河北省唐山市豐南錢營(yíng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省唐山市豐南錢營(yíng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(

)

A．制摩爾鹽時(shí)用水洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品

B．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用苯作萃取劑C．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌D．如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液沖洗參考答案：A略2.用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（

）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）B、苯中含有苯酚（氫氧化鈉溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、濃硫酸、加熱）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）參考答案：AC略3.下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A．煤的干餾是物理變化

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)參考答案：B4.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說法正確的是

A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略5.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是()

A．丙烷

B．2--甲基丙烷

C．丙烯

D．苯參考答案：A略6.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CH4

D.CO參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論能組成Zn、Cu原電池能證明非金屬性Cl＞C＞Si白色沉淀為BaSO3說明反應(yīng)2NO2N2O4

△H＞0（無(wú)色）選項(xiàng)ABCD參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C、溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略10.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A.

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.

N、O、F原子半徑依次增大

D.

Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C11.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.破壞1mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。參考答案：A略12.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）

A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B、點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略13.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、只有N元素組成，是一種單質(zhì)；B、依據(jù)同素異形體的概念分析；C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素分析；D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較；解答：解：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握14.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同參考答案：A略15.下列敘述中正確的有()個(gè)

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）B中的干燥劑是

。（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為_____________；（2）F含有的官能團(tuán)名稱為

，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)方法_____________________________________________________；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；（4）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________；（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。①能與NaOH溶液反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（2）醛基

取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基。或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基。（3）（4）。（5）HCOOCH2—CH＝CH2、HCOOCH＝CHCH3、。試題分析：(1)有圖給定的關(guān)系可知;A是甲基丙烯酸苯甲酯；B.是甲基丙烯酸；C.2-甲基丙酸；D是2-甲基丙酸乙酯；E是苯甲醇，F(xiàn)是苯甲醛.由于甲基丙烯酸中含有碳碳雙鍵，在鎳作催化劑的條件下，加熱可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生2-甲基丙酸。所以由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（2）F是苯甲醛含有的官能團(tuán)是醛基。檢驗(yàn)的方法是取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基。或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基。（3）根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）C→D的化學(xué)方程式為；（5）B是甲基丙烯酸，它的①能與NaOH溶液反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有醛基和酯基或羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2—CH＝CH2、HCOOCH＝CHCH3、。18.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請(qǐng)寫出反應(yīng)iii）的化學(xué)方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）①根據(jù)電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒計(jì)算；（2）①根據(jù)影響速率的因素分析；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)和銅元素化合價(jià)降低，只有硫元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5，此時(shí)Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從