江蘇省無(wú)錫市翔宇中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

江蘇省無(wú)錫市翔宇中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是

A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以電離參考答案：A3.茉莉酸甲酯具有強(qiáng)烈而持久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于茉莉酸甲酯的說(shuō)法中不正確的是（

）

A．分子式為C13H20O3

B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMn04溶液褪色

C．能發(fā)生氧化、水解和聚合反應(yīng)

D．其同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物

參考答案：D略4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A5.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（

）A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)參考答案：B略6.亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似，又稱“工業(yè)食鹽”，因此常出現(xiàn)因誤食工業(yè)食鹽而導(dǎo)致中毒的事件。化學(xué)上有許多方法可以用于檢驗(yàn)?zāi)尘w是不是亞硝酸鈉，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微熱，看能否產(chǎn)生紅棕色氣體

②加入酸化的碘化鉀淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)③加入酸化的氯化亞鐵溶液，看溶液是否變成棕黃色

④加入酸性高錳酸鉀溶液，看能否褪色⑤加入硝酸銀溶液，看能否產(chǎn)生白色沉淀A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤參考答案：A7.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B8.氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是

A.一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B.黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C.表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

D.電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少參考答案：D略9.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

(

)

A、鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：略10.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是

A.氮原子不能形成陽(yáng)離子

B.銨離子不能單獨(dú)存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水參考答案：C11.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH==CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫

②溴水

③純堿溶液

④2丁醇

⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D12.下列有機(jī)物中，含有羥基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇參考答案：D考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣OH，含有羥基的有機(jī)物可能為醇類或酚類，如選項(xiàng)中甲烷、乙烯、苯都屬于烴類，只有乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．甲烷屬于烴類，不含有官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，不含有羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯屬于芳香烴，分子中不含有官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，乙醇屬于醇類，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物官能團(tuán)的判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意明確常見(jiàn)的烴的衍生物的類型、含有的官能及具有的化學(xué)性質(zhì)．13.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（

）

A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A略14.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：A．10%

B．60%

C．80% D．90%參考答案：C15.現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

;④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、

“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是

。(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=

時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

mol/L。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用

攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：（12分）．（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃（2）3︰2；1.5mol·L-1（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-100Q/3kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-100Q/3kJ·mol-1（每格2分）略18.單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化合物B的電子式為_(kāi)_________________(2)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________(3)常溫下，D溶液的pH____________7(填“>”或“<”或”=”)，其原因是_________________

（用離子方程式表示)(4)用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____

。以該電池為電源，用惰性電極電解100g8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_(kāi)_

L參考答案：(1)

(2)

(3)

＜

原因

(4)正極

體積

67.2

略19.一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國(guó)石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：①、結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成，例如：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_______