酸的化學(xué)性質(zhì)

課題1常見的酸和堿第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)第十單元酸和堿導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)制取四色花的實(shí)驗(yàn),能說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并正確書寫化學(xué)方程式。2.通過(guò)觀察方程式的規(guī)律,能從物質(zhì)類別的角度表示出酸化學(xué)性質(zhì)的通式。3.通過(guò)小組討論,能從微觀角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。根據(jù)小組內(nèi)提供的實(shí)驗(yàn)材，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。1、先確定實(shí)驗(yàn)方案2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中規(guī)范操作，注意安全3、認(rèn)真觀察現(xiàn)象并完成記錄講授新課

所選試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式你得到了什么顏色？探究活動(dòng)1：酸與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色講授新課實(shí)驗(yàn)用品：稀硫酸、稀鹽酸、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液、點(diǎn)滴板、膠頭滴管、試管探究活動(dòng)2：金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品：銅片、鐵粉、鋅粒、鎂帶、稀鹽酸、試管講授新課

現(xiàn)象：化學(xué)方程式

稀鹽酸

稀硫酸黑色粉末消失，無(wú)色溶液變成淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑講授新課金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu探究活動(dòng)3：酸與金屬氧化物的反應(yīng)思考：利用酸清除鐵銹時(shí)，能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，為什么？講授新課現(xiàn)象及化學(xué)方程式現(xiàn)象鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸用途鐵銹消失，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)用品：兩根生銹的鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹探究活動(dòng)3：酸與金屬氧化物的反應(yīng)講授新課實(shí)驗(yàn)用品：稀硫酸、氧化銅粉末、酒精燈、試管夾

現(xiàn)象：化學(xué)方程式稀鹽酸+氧化銅稀硫酸+氧化銅CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色的粉末消失，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色講授新課交流討論講授新課小組討論：你能從物質(zhì)類別的角度描述酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（提示：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽）①酸都能與指示劑作用（酸能使紫色石蕊溶液變紅）酸的化學(xué)性質(zhì)講授新課2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑②

酸+活潑金屬=鹽+氫氣酸的化學(xué)性質(zhì)③酸+金屬氧化物=鹽+水講授新課6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?交流討論HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

講授新課課堂小結(jié)今天你有哪些收獲？課堂練習(xí)1、衣服上沾了鐵銹，直接用水很難清洗，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較合適的液體是（）A.白醋B.醬油C.