江蘇省南通市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月考前練習(xí)卷（四模）

PAGEPAGE6江蘇省南通市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月考前練習(xí)卷（四模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.2021年5月15日，“天問一號”探測器成功軟著陸于火星。這是中國火星探測史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于火星車的車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述不正確的是A.密度小B.硬度大C.熔點(diǎn)低D.抗氧化2.甲硫醇（CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)CH3OH+H2S→CH3SH+H2O可用于甲硫醇的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2S的電子式為C.1molCH3SH中含6molσ鍵D.CH3OH與CH3SH互為同系物3.氯是海水中重要的元素。下列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氯氣顯黃綠色，可用于制鹽酸B.鹽酸呈強(qiáng)酸性，可用于除水垢C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑D.四氯化碳難溶于水，可用作滅火劑4.鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅（ZnSO4-7H2O),其流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B.“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2+、SO42-、Fe3+、H+D.從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將液體蒸干5.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層有4個電子，且未成對電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：r(R)>r(Z)>r(W)B.元素電負(fù)性：Z>W>YC.Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD.W與R形成的化合物中可能含有共價鍵閱讀下列資料，完成6~8題：硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性。濃硝酸見光易分解。工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸，主要工藝流程如下圖所示。在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=-4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,NH3和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，生成的NO與殘余的O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2.將NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣－液逆流接觸法（尾氣從處理設(shè)備的底部進(jìn)入，石灰乳從設(shè)備頂部噴淋）處理尾氣。吸收塔中的NO2也可用稀硝酸吸收，得到HNO3和HNO2的混合溶液。利用石墨電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。其工作原理如題8圖所示。6.下列有關(guān)硝酸的說法正確的是A.NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形B.濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中C.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D.常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)7.下列有關(guān)硝酸工業(yè)制備說法不正確的是A.合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率B.加壓可以提高氧化爐中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率C.吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率D.采用氣－液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分8.下列說法正確的是A.a為電源的正極B.電解池中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜C.陽極的電極反應(yīng)式為D.每2mol離子通過離子交換膜，左室產(chǎn)生的氣體X的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）9.反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol1可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)消耗32gN2H4(1)放出1135.7kJ的能量B.反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C.每生成18g水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molD.常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行10.氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體，易潮解，100℃時易升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如題10圖所示。下列說法正確的是A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2OB.裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cl2中的少量HCIC.裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸D.裝置V的作用是為了防止倒吸11.化合物X是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如題11圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.X分子中不存在手性碳原子B.X分子中所有原子可能共平面C.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)12.NH4HCO3是重要的氮肥。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3的性質(zhì)。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)B.實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++CO32-=FeCO3↓13.CO2催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氫時發(fā)生的兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165.0kJ·mol-1反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2在體積為VL的兩個恒容密閉容器中，分別按題13表所示充入一定量的CO2和H2.平衡體系中和隨溫度變化關(guān)系如題13圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH2<0B.曲線b表示乙容器中隨溫度的變化C.M點(diǎn)對應(yīng)H2的總轉(zhuǎn)化率為66.7%D.590℃條件下反應(yīng)10min,某容器中＝2.4.此時，反應(yīng)II的V正＞V逆二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分）鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石（FeCr2O4),以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞，其中的二價鐵被氧化后，會促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。（1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為。（2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4,不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3,礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：。（3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如題14圖－1所示。實(shí)際酸浸過程中選擇120℃的原因是。（4)已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8x10-31,Ksp[Fe(OH)3]=3x10-39.可通過調(diào)節(jié)溶液的pH,除去酸浸后混合液中的Fe3+.實(shí)驗(yàn)測得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如題14圖－2所示。pH=3時鉻損失率高達(dá)38%的原因是。（5)在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過量過氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時溶液中Cr全部為＋6價。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：.滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液19.80mL.計(jì)算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）15.(16分）化合物H具有抗菌、消炎、降血壓等多種功效，其合成路線如下：（1)A→B的反應(yīng)類型為。（2)可用于鑒別B與C的常用化學(xué)試劑為。（3)F分子中碳原子的軌道雜化類型有種。（4)D的分子式為C10H11O2C1,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：。（5)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線示例見本題題干）。16.(16分）三氯化六氨合鈷（III){[Co(NH3)6]Cl3}是制備其它三價鈷配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，合成三氯化六氨合鈷（III)晶體的流程如下：已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性；［Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，［Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。（1)“混合”時加入的NH4CI溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應(yīng)，其原理是。（2)在如題16圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，發(fā)生“配合、氧化”。①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是。②“配合”步驟安排在“氧化”步驟之前的目的是。③向三頸燒瓶中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)操作為。加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3)設(shè)計(jì)由過濾后的濾渣獲?。跜o(NH3)6]Cl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，,低溫干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸、無水乙醇）17.(14分）芯片是國家科技的心臟。在硅及其化合物上進(jìn)行蝕刻是芯片制造中非常重要的環(huán)節(jié)。三氟化氮（NF3)、四氟化碳（CF4)是常見的蝕刻劑。（1)高純?nèi)獙Χ趸杈哂袃?yōu)異的蝕刻速率和選擇性。①二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如題17圖－1所示，二氧化硅晶體中硅原子周圍最近的硅原子有個。②工業(yè)上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生產(chǎn)NF3.得到的NF3中常含有少量CF4.常溫下，三種物質(zhì)在水中的溶解性大小順序?yàn)椋篊F4<NF3<NH3,原因是。（2)四氟化碳的一種蝕刻機(jī)理是：CF4在等離子體的條件下產(chǎn)生活性自由基（?F),該自由基易與硅及其化合物中的硅原子結(jié)合生成SiF4氣體從而達(dá)到蝕刻目的。用CF4(g)進(jìn)行蝕刻時常與氧氣混合，當(dāng)混合氣體的流速分別為80mL·min-1和100mL·min-1