硫族元素復(fù)習(xí)課件-理化生-高中教育-教育專區(qū)

考綱要求：常見非金屬元素

(HC

N

O

Si

S

CI)1、

了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用2、

了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對環(huán)境質(zhì)量的影響3、

硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法4、

了解硫酸根離子檢驗(yàn)方法硫及其化合物1FeS2113【總結(jié)】知識網(wǎng)絡(luò)12H2SO37H2SO49Na2SO44SO2Na2SO35

6BaS04SO3H2SFeSS108212一

、

硫(1)物理性質(zhì)：硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,

等非極性溶劑。3(2)化學(xué)性質(zhì)硫的氧化性較弱，與Cu

、Fe

等變價金屬反應(yīng)時生成低價的硫化物。(用于除去有毒的汞)凸2Na,S+Na,SO?+3H,OHg+S=HgS3S+

6NaOH+1Cu?SSO?+2FeSH?S,2Cu+SS+O?Fe+SH?+S凸凸△凸,二、

二氧化硫1.SO

?

物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空

氣大，易溶于水(1:40)易液化52.SO,化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性(亞硫酐)還

原

性

(

能

被KMnO、Fe

+、O?

、Cl,

等氧化)SO,+X,+2H,O=H,SO?+2HX(X=Cl

、Br

、I)SO,+KMnO4+H,O=弱氧化性：

SO,+2H,S=3S+2H,O漂白性：6類型物質(zhì)特點(diǎn)氧化型HClO、Ca(ClO)?

Na,O?

、H?O?、濃HNO?

、O?強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆加合型SO,加成反應(yīng)，可逆、不徹底不能漂白酸堿指示劑吸附型活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)【小結(jié)】漂白原理的比較7【拓展】

(1)三氧化硫的性質(zhì)①

無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃。②SO?能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”,放出大

量熱。

(SO,+H,O=H?SO?)③SO,具有酸性氧化物的通性、

較強(qiáng)的氧化性。8【拓展】(2)

H,S

和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味

的氣體，劇毒。②水溶液的弱酸性(氫硫酸)

H?S

H++HS-,HS-=H++S2-③還原性：

H,S能被SO?、O

?

、Cl?

、Fe

+等氧

化2戰(zhàn)視產(chǎn)物與般是等；軸林界態(tài)受化

9H?SO?>H,PO?>HF>CH?COOH>H,CO?②還原性：能被O?、Cl

?、Br

?、I,等氧化劑氧化2H,SO?+O,=2H?SO?

(酸雨的酸性增強(qiáng))③弱氧化性：

H,SO?+2H,S=3SI+

3H,O【拓展】①弱酸性酸性強(qiáng)弱：(3)亞硫酸的性質(zhì)H++HSO?

H++SO,2

-H?SO?HSO?10實(shí)驗(yàn)題4.下圖裝置的容器中裝有不同的試劑、溶液或藥品。Na?SO?

石蕊

品紅

H?S

KMnO?

NaOH①⑥H?SO?⑤11(1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+SO?f2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

石蕊試液變紅

此實(shí)驗(yàn)證明

SO?

是

酸性(3)②中的現(xiàn)象是

,

證

明

SO?

有漂白性。(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

出現(xiàn)淡黃色沉淀

證明

SO?

具

有氧化性反應(yīng)方程式為

SO?+2H?S=3S↓+2H?O溶液褪色

還原5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,

證

明SO?

有

性。(6)⑤的作用是

SO?

,

避免污染空氣

,反應(yīng)方程式為

SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O

或

SO?+NaOH=NaHSO?品紅溶液褪色12【思考4】某報曾刊出下列新聞：某日凌晨，

一輛載有27噸濃硫

酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車內(nèi)流出來的硫酸漫延到山下，山下一段300多米長、2米多寬的土路路面雜

草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空氣中到

處彌漫著刺鼻的氣味。

事發(fā)后，消防部門和環(huán)保部門

的工作人員迅速趕到現(xiàn)場進(jìn)行清理，由于罐車?yán)镞€殘

留有五六噸濃硫酸，工作人員事先向硫酸罐里充了氮

氣(以免硫酸罐里進(jìn)入氧氣后，發(fā)生爆炸),然后用

焊槍將硫酸罐頂部割開兩個口子，將殘留的一部分硫

酸抽到另外一輛車上運(yùn)走。消防戰(zhàn)士又向罐車投放了250公斤左右固體堿和500公斤左右的石灰粉。中和

時，形成的白色煙霧從罐切割口和裂縫處噴射出來，

并伴有"砰、砰"轟鳴聲，場面驚心動魄?！?/p>

請用化學(xué)知識解釋下列問題：13(1)

“山下一段300多米長、2米多寬的路面雜草被腐蝕成

黑色”其原因凝硫酸將土壤、雜草中的有機(jī)物脫水炭化(2)濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味"濃硫酸具有強(qiáng)化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成SO2(3)該運(yùn)載硫酸的車罐可能是用

鐵

或

制造的。為什么說

硫酸罐里進(jìn)入氧氣后可能發(fā)生爆炸?殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運(yùn)輸罐反應(yīng)生成

了部分氫氣，在焊接時遇見明火發(fā)生爆炸(4)中和時為什么“形成白色煙霧從罐切割口和裂縫處噴射

出來，并伴有“砰、砰"轟鳴聲"堿和濃硫酸中和時放出大量的熱14三、

硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)硫酸是具有不揮發(fā)性高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)

酸。純凈的硫酸為_無_

色、油

_狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解

過程中伴隨有_放熱現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀

釋時，只能_

將濃H,SO,沿玻璃棒注入水，中

并不斷

_

攪拌散熱15②強(qiáng)酸性(用于強(qiáng)酸制弱酸)③吸水性(做干燥劑)干燥：

O,、H?

、CO?

、Cl

?、HCl、SO?

、CO、CH?

、C?H?

、C,H,2.濃硫酸的特性①高沸點(diǎn)性(用于制揮發(fā)性酸)微

熱NaCl+

H?SO?

NaHSO?+HCI↑等氣體。16④脫水性滾H?S

04C1?H22On

12C+11H?O憤H?S

O4C?H?OH

1

7

0

元+

C?H41+H?O⑤強(qiáng)氧化性冷的濃H?SO,

如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用Cu+2

H,SO?

(濃)

CuSO?+SO,1+2H,O

C+2

H,SO,(濃)

CO,+2SO,1+2H,O173.硫酸根離子的檢驗(yàn)被檢液

取清液

BaCl,溶源有無白色沉淀(有無SO

2-)①

用鹽酸酸化防止Ag+、CO,2-、SO?2-、PO?3-干擾；②不能選擇使用HNO,酸化的BaCl,或

Ba(NO?),溶液，防止SO,2-、HSO,

-干擾。184.硫酸鹽(1)重要的硫酸鹽一些含_結(jié)晶水的硫酸鹽

叫做礬。膽

礬CuSO5H

,Q

綠

礬_FeSO

,ZH,O,皓礬

ZnSO7H?O

明礬KAI(SO,),12H,O生石膏CaSO,2H9

熟石膏_2CaSO,H,O重晶石

BaSO19小結(jié)：濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：(1)與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)

物由SO,

變成H2。(2)與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。203ⅢB

IVB

V

B

VI

B

VIIB

VIII

IB

IIB45釙70Se

Te

PoⅢA

IVA

V

A|VIA|VIIA名稱：氧

硫符號：0

S氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)硒

碲

釙IA2126元素符號0SSeTe狀

態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏

色02無O3淡藍(lán)淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點(diǎn)逐

漸

升

高密度逐漸

增大補(bǔ)充

氧族元素綜述1.氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)22元素氧(0)硫(S)硒(Se)碲(Te)核電荷數(shù)8163452最外層電子數(shù)6666電子層數(shù)2345化合價-2,-1,0-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6原子半徑逐

漸

(

增

大

)密度逐

漸

(

增

大

)與H?化合難易點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時化合較高溫時化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性逐漸(減弱)氧化物化學(xué)式SO?

,SO?SeO?

,SeO?TeO?

,TeO?對應(yīng)水化物H?SO?

,H?SO?H?SeO?

,H?SeO?H?TeO?

,H?TeO?最高價氧化物

的水化物酸性逐漸(減弱)元素非金屬性逐漸(減弱)

232.氧族元素的化學(xué)性質(zhì)選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO?溶液溶液褪色SO?有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO?有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO?

與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO?有酸性、沒有漂白性【訓(xùn)練】2.圖10裝置可用于收集SO2

并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是答案：

B24溶液溶質(zhì)化

學(xué)式或

名稱SO,性質(zhì)反應(yīng)方程式①使橙色溶液

褪色溴水還原性SO?+Br?+2H,O=H?SO?+2HBr②使紫紅色溶

液褪色KMnO?還原性離子方程式：2MnO?

-+5SO?+2

H?O=2Mn2++5SO?2-+4H*③使藍(lán)色溶液

褪色碘+淀粉還原性SO,+I,+2H,O=H,SO?+2HI④使紫色溶液

變紅色石蕊試液酸酐SO?

+H,OH?SO?⑤使紅色溶液

褪色品紅漂白性【思考1】請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象，說明SO,在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。25⑥使淺黃綠色

溶液褪色氯水還原性SO,+Cl,+2H,O=H,SO?+2HCl⑦使黃色溶液

變淺綠色Fe3+還原性離子方程式：2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++SO?2-+4H+⑧使無色溶液

變淺黃色渾濁H?S氧化性2H,S+SO?=3Sl+2H,O⑨使無

色溶液

出現(xiàn)白

色渾濁再通入

SO,又

溶解Ca(OH)?酸酐CCa(

OH)?+SO

?=C

aSO?J

+H?O

aSO3+SO?+H?O=Ca(HSO

?)

?再通入

SO,不

溶解Na?SiO?酸酐NC6H?Oa?S

iO?+SO

?+H?O=H

?S

iO?

I+Na?SO?C?H?ON

aNa+SO?+H,O→C6H?OHI+NaHSO?Ba(NO?),酸酐還原性3Ba2++2NO??+3

SO?+2H,O=3BaSOt+2NOT+4H+

26名稱臭

氧氧

氣化學(xué)式?O2兩者關(guān)系同素異形體.顏色淡藍(lán)色無色氣味特殊臭味無味氧化性比較氧化性臭氧比氧氣強(qiáng)用途脫色劑、消毒劑供給呼吸、支持燃燒臭氧的性質(zhì)O?

與O?

的對比O臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途(1)不穩(wěn)定性

2O?—302放電、高溫、紫外線或催化劑MnO?

分解吸收太陽紫外線(2)強(qiáng)氧化性

脫

色

劑

、

消

毒

劑①O?

能與Ag

、Hg等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生O?②O?+2KI+H?SO?=I?+2KOH+H?O+K?SO?漂白劑：

O?

能使有色物質(zhì)褪色(其褪色原理與HClO

類似)如將O,

通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。28H?O?

的性質(zhì)1、

弱酸性：MnO,2H,0?==2H?0+0?12、

不穩(wěn)定性

(二氧化錳作催化劑)保存在棕色瓶中，放置在陰涼處3、

氧化性：

余

菌

、

消

毒H?O?+2KI+H2SO?=I?+H?O+K?SO?H?O?

作氧化劑還原產(chǎn)物為H,O,

不會引入新雜質(zhì)4

、還原性：

H,0,→0.2KMnO?+5H?O?+3H?SO?=2MnSO?+50?1+8H?O+K?SO?29課堂練習(xí)□

1、向50mL18mol

·L-

1H2SO4

溶液中加入足

量的Cu

片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4

的物質(zhì)的量為(

)A.

小于0.45molB.

等于0.45molC.

在0.45mol

和0.9mol

之間D.

大于0.9mol30■

2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4

的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是□

A.

因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)

CD□

B.產(chǎn)生的SO2

為0.100mol□

C.

產(chǎn)生的SO2少于0.100mol

D.除SO2

外還會有H2

產(chǎn)生313、

關(guān)于濃硫酸的說法正確的是(

A、

若灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、

稀釋時要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻

璃棒不斷攪拌C、

欲除去C?H,

氣體中混有的H,S、

水蒸氣，可讓混

合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、

濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣

中323.

把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中，加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是(

D

)A.

4.48L

B.2.24LC.

1.

12L

D.

以上答案都不對33三、

硫酸的工業(yè)制法(1)三個反應(yīng)原理S

≥SO?>SO3

>H?SO?硫化物如FeS,

SO3+H?O===H?SO?催化劑2SO?+O?==2SO?點(diǎn)

燃S+O?===SO?高

溫4FeS?+11O,===2Fe?O?+8SO,

(早期生產(chǎn))342、

污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、

廢渣的利用煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚四、

生產(chǎn)中三廢的處理1、

尾氣吸收SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?OCaSO3+H?SO?=CaSO?+SO?1+H?O得到的SO?

含量較高，可返回用作原料。爐渣礦灰35大氣污染SO?CONO,NO?烴粉

塵煤

煙水污染

土壤污染

食品污染固體廢棄

物污染污環(huán)

染境放射線

污染噪聲

污

染36SO,是大氣的主要污染物主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒，金屬礦物的冶煉(1)使人發(fā)生呼吸道疾病(2)會使植物枯死(3)形成酸雨

酸雨：

pH<5.6

的降水酸雨的危害：1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。

SO?+H?O=H?SO?SO?+H?O=H?SO?37在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操

作的主要原因二者都是正確的是A.

硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不

能在空氣中燃燒B.

從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO

?

會與雜質(zhì)反應(yīng)C.SO,

氧化為SO?

時需使用催化劑，這樣可以提

高

SO,的轉(zhuǎn)化率D.SO?

用98.3%的濃H?SO?

吸收，目的是防止形

成酸霧，以便使SO?吸收完全38接觸法生產(chǎn)H

?SO

?

的過程中，對“廢氣、

廢水、廢渣、廢熱"的處理正確的是(

)

D①尾氣用石灰水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥、煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電

A.

只有①②

B.

只有①③④

C.

只有①②③

D.①②③④391.

二氧化硫的的制取和凈化2.

二氧化硫氧化成三氧化硫3.

三氧化硫的吸收和硫酸的生成高溫4FeS,+110?=

2Fe?O?+8SO?V?O?2SO?+0?

△

2SO?SO3+H?O

=

H?SO?沸騰爐接觸室吸收塔三階段三方程三設(shè)備結(jié)40品

紅

溶

液

酸

性KMnQ

品

紅

溶

液

足

量

澄

清

石

灰

水(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、?則可以檢出的物質(zhì)是

;不能檢出的

物質(zhì)是

。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、?則可以檢

出的物質(zhì)是

;不能檢出的物質(zhì)是(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、?則可以檢出

的

物

質(zhì)

是

;不能檢出的物質(zhì)是

。41【例】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列

空白。(1)寫出A、B兩種鹽的化學(xué)式A

;B

_(2)寫出A、B反應(yīng)的離子方程式(3)寫出F+E+H?0

反應(yīng)的化學(xué)