元素周期律（2月19號(hào)）

人教版必修2第二節(jié)元素周期律1.2.2元素周期律第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等有什么變化規(guī)律？答：隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化（？）,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（？）、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（？）。

1、元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？

2、元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)什么來(lái)判斷？①根據(jù)周期表：右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱，左下強(qiáng)；②金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe…等，依次減弱；③金屬與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣劇烈程度，越劇烈金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）的堿性，堿性強(qiáng)金屬性強(qiáng)；⑤置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的（注意反應(yīng)條件）。（同樣適用非金屬性強(qiáng)弱判斷）1、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):2、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):①根據(jù)周期表：左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱，右上強(qiáng)；②根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表：按F、O、Cl、Br、I、S依次減弱；③非金屬與H2化合難易程度：反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定程度：氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；⑥置換反應(yīng)：同上問(wèn)題1：第三周期的金屬元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。并與鈉的反應(yīng)做對(duì)照?，F(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較迅速，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱實(shí)驗(yàn)1

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)象：

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)↑↑實(shí)驗(yàn)2問(wèn)題1：第三周期的金屬元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結(jié)論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>Al強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al結(jié)論：第三周期的金屬元素的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。問(wèn)題1：第三周期的金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律問(wèn)題2：第三周期的非金屬元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？氫化物化學(xué)式元素SiPSCl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素SiPSClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl問(wèn)題2：第三周期的非金屬元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較(課本15頁(yè)表)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸須加熱H2SO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃爆炸HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論：第三周期的非金屬元素的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。問(wèn)題2：第三周期的非金屬元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。

對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。結(jié)論：同一周期的主族元素,從左到右,

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。減弱增強(qiáng)問(wèn)題3：同周期的金屬元素和非金屬元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？二、元素周期律1、定義：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、化學(xué)性質(zhì)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。3、元素周期律的具體體現(xiàn)方式元素性質(zhì)變化趨勢(shì)結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價(jià)+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化二、元素周期律4、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)1、原子半徑2、元素主要化合價(jià)3、金屬性、非金屬性4、得失電子能力5、氧化性與還原性6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性7、氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定相同增多從1-2或1-8相同從大到小從小到大從+1→+7或-4→-1相同減弱增強(qiáng)增強(qiáng)

減弱失減弱，得增強(qiáng)失增強(qiáng)，得減弱氧化性增強(qiáng)，還原性減弱還原性增強(qiáng)，氧化性減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱問(wèn)題4：原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置有何關(guān)系？1、主族元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）主族元素最高化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（2）非金屬元素:最高正價(jià)+｜最低負(fù)價(jià)｜=8

（或者）最低負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8注意：氧元素的化合價(jià)一般是-2

價(jià)，而氟元素?zé)o

正化合價(jià)。金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)2、性質(zhì)變化分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：氧化性增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強(qiáng)3、金屬性與非金屬性

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素4、周期表分區(qū)什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)它們分別位于元素周期表中的什么位置？結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定決定判斷元素、推出位置通過(guò)位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)⑴核電荷數(shù)、原子序數(shù)⑵核外電子電子層數(shù)最外層電子數(shù)

即元素原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表位置和元素的性質(zhì)；元素在周期表的位置和性質(zhì)可反映出原子結(jié)構(gòu)。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。三、位、構(gòu)、性的關(guān)系元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系練習(xí)題金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用P17比如類(lèi)鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門(mén)捷列夫的來(lái)信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門(mén)捷列夫的周期論文后，感慨地說(shuō)“我沒(méi)有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門(mén)捷列夫理論的巨大意義”。1、科學(xué)預(yù)測(cè)：

為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。類(lèi)鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門(mén)捷列夫預(yù)言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類(lèi)似明礬的礬類(lèi)能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致1、科學(xué)預(yù)測(cè)：2、尋找新材料：?jiǎn)l(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用P17催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料（1）在分界線附近尋找

。（2）在過(guò)渡元素尋找

。半導(dǎo)體材料（如Si、Ge等）制造農(nóng)藥的材料（3）周期表右上角F、Cl、P、S等元素尋找

。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂）。這完全是元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨、二氧化硫、氯乙烷、氯甲烷等，被相繼作致冷劑。但這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為尋找無(wú)毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。在第三周期，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3比H2O易燃，

再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3>H2S>H2O，根據(jù)變化趨勢(shì)，元素周期表右上角氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類(lèi)的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化練習(xí)A2、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A、O、S、Na的原子半徑依次增大

B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB3.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為()A.6B.8C.12D.16AC4、下列變化的比較,不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4