浙江省麗水市景寧縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省麗水市景寧縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是()。A．等質(zhì)量的CO與C2H4體積一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)參考答案：C略2.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略3.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

4.已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl?和Br?的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．2mol·L-1

B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：只能表示B．水的球棍模型：C．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

Na++D．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：參考答案：C略6.下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO參考答案：C略7.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略8.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD．若將容器①體積縮小為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C解析：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，正確；B．①中計(jì)算可知此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/o.25L==2mol/L，將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，正確；C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0轉(zhuǎn)化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡時(shí)①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故C錯(cuò)誤；D．若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，故D正確。9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略10.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

（

）A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④參考答案：D略12.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)

D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C略13.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O2＋2e-＝2OH－B.電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用參考答案：CA．正極發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-，故A正確；B．放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，b為正極，故B正確；C．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流下正極，應(yīng)該由a到b，故C錯(cuò)誤；D．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池工作原理。做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫。以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。14.平衡時(shí)，其它條件不變,使用催化劑有利于CO2的轉(zhuǎn)化下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：A略15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)能確定的溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_______________________________________、_____________________________。參考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通過焰色反應(yīng)，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲烷的氯化反應(yīng)式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。對(duì)于該反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過程）的詳細(xì)描述如下:鏈引發(fā)

Cl22Cl·鏈增長

CH4+Cl··CH3+HCl–7.5kJ

·CH3+Cl2

CH3Cl+Cl·+112.9kJ鏈終止·Cl+Cl·

Cl2

·CH3+·CH3H3CCH3

·CH3+Cl·H3CCl

⑴.在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為______________________；在反應(yīng)機(jī)理的三個(gè)階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為_____________________。⑵.在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________（用元素符號(hào)表示）；與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第_____周期，第____族。⑶.鏈引發(fā)的反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應(yīng)為_______反應(yīng)。⑷.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是_______。（選填字母編號(hào)）a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的順序依次增大b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱參考答案：

⑴.

，共價(jià)鍵

⑵.S>Cl>F；三、ⅠA

⑶.吸熱，放熱

⑷.d

略18.若A~E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為____________________（3）A→C的反應(yīng)類型____________________（4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)。X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。①化合物J中官能團(tuán)的名稱是____________②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I________________；③由J生成K的化學(xué)方程式為____________________④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是

。參考答案：（1）（2）（3）加成（4）①羥基、羧基②③④CH2BrCH2CHBrCH3

略19.硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是當(dāng)今材料