2022年北京豐臺(tái)區(qū)東鐵匠營(yíng)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年北京豐臺(tái)區(qū)東鐵匠營(yíng)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1︰1C．在1molNa2O2固體中，含有2NA個(gè)O22—離子D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略3.在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；B、根據(jù)v=計(jì)算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減?。窘獯稹拷猓篈、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B錯(cuò)誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；故選C．4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①H2SO4

②A12O3

③NaHCO3

④Al(OH)3A.②③④

B.①②③④

C.②③

D.①②③參考答案：A①H2SO4只能與堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②A12O3兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故符合；③NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故⑤符合；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故④符合；故選A。5.若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/aB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a參考答案：C略6.1mol液態(tài)有機(jī)物分別與足量溶液、溶液反應(yīng)，消耗三種藥品的物質(zhì)的量之比為

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略8.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C略10.雷雨天閃電時(shí)空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

（

）

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.檢驗(yàn)氨氣可選用A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：D12.在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL

的混合氣體，則該烴可能為A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯參考答案：B13.許多元素有多種核素，現(xiàn)僅限以氧的兩種核素O、O和氫的兩種核素H、D組成水，最多可能有多少種水分子A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：B略14.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)A.金剛石是碳元素的一種核素B.126C、146C互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，其化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，核素是一種原子，故A錯(cuò)誤；B.126C、146C互為同位素，故B錯(cuò)誤；C.在相同條件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以在相同條件下，H2、D2、T2的密度比為1：2：3，故C正確；D.化學(xué)性質(zhì)主要由該元素的原子最外層電子數(shù)決定，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握同素異形體、同位素、核素等基本概念是解決此題的關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是

（填字母）。A．硝酸鈉溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到

時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是

。（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：

。Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：

。參考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)椋篶、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（4）Ⅰ裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)為2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）＝＝0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）＝＝0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。參考答案：(1)+6

(2)FeSO4Na2O2

10

(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm【分析】主要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念、得失電子相等的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變的觀點(diǎn)分析解答問題?！驹斀狻?1)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。K2FeO4中K為+1價(jià)、O為－2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)。(2)據(jù)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。2FeSO4中，+2價(jià)鐵共失8e-變成2Na2FeO4。6Na2O2中，有2個(gè)－1價(jià)O失2e-生成O2；另10個(gè)－1價(jià)O得10e-變成－2價(jià)。故該反應(yīng)中還原劑有FeSO4、Na2O2。若有1molO2生成，則轉(zhuǎn)移電子10mol。(3)制備高鐵酸鉀，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，F(xiàn)eO42-是生成物，鐵元素化合價(jià)從+3升至+6價(jià)。故ClO－是反應(yīng)物，Cl－是生成物，氯元素從+1價(jià)降至－1價(jià)。據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等，可得2Fe(OH)3+3ClO-—2FeO42-+3Cl-。堿性溶液中，可用OH－、H2O配平。據(jù)電荷守恒OH－是反應(yīng)物，據(jù)元素種類不變H2O是生成物。觀察配平得離子方程式。(4)三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm。【點(diǎn)睛】配平離子方程式時(shí)，酸性溶液用H+、H2O；堿性溶液用OH－、H2O；中性溶液H2O→H+或OH－。18.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無(wú)色液體．

回答下列問題：（1）C的化學(xué)式是

．（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是

．（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式

．（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液變紅；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【分析】B是空氣的主要成分之一，可與FeS2反應(yīng)，應(yīng)為O2，則D為SO2，C是淡黃色固體，常用于供氧劑，為Na2