用“等效平衡”判斷平衡移動結(jié)果

(第三次練習(xí)與總結(jié))用“等效平衡”判斷平衡移動結(jié)果等效平衡的含義在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。等效平衡的判斷方法恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2mol 1mol00 2mol0③ 0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，SO2均為2mol，O2均為1mol，則三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。若④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c+a=2，2+b=1，即與上述平衡狀態(tài)相同。2恒溫、恒壓條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol上述①②兩種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，nsOM，則互為等效平衡。若③中a、b、c三者關(guān)系滿足：即=3,則與①②平衡等效。C+b3恒溫條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫、恒容，還是恒溫、恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。例如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)1mol1mol02mol2mol1molamolbmolcmol上述①②兩種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，n(H2):n(I2)=1:1,則互為等效平衡。若③中a、b、c三者關(guān)系滿足危+):g+b)=1:1或a:b=1:1,cN0,則與①②平衡等效。虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。起始平衡 一E—也一|疊加，回壓縮新?lián)艉鈽?gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。題組一等溫等容條件下等效平衡的應(yīng)用1.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AH=—92.3kJ?mol-L在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是()兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：Ki＜KnH2的百分含量相同N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡II反應(yīng)放出的熱量：。］=。］］＜92?3kJ2.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度在一定條件下進(jìn)行反應(yīng) A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB，且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡時，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 (用字母a表示)。在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 皿?^用字母a表示)，此時C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入Cmol。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)，若開始時通入1molA和1molB,達(dá)到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是( )若開始時通入3molA和3molB,達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amol若開始時通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于4mol若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)"；2—a若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為mol(MT列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol。A.小于m B.等于mC.在m?2m之間 D.等于2mE-大于2m相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入mOlN2和 mOlH2。等效平衡判斷“四步曲”第一步，“看"：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；第二步，“挖”：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器;第三步，“倒”：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步，“聯(lián)”：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平氤

4.(2017-全國卷m,28節(jié)選)神(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖。工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 。298K時，將20mL3xmol』-1Na3AsO3>20mL3xmol』-1&和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO3-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO*-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)o溶液中c(AsO：-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。L.2WOSWL.