用“等效平衡”判斷平衡移動結(jié)果

(第三次練習與總結(jié))用“等效平衡”判斷平衡移動結(jié)果等效平衡的含義在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，還是正、逆反應同時投料，達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)等)均相同。等效平衡的判斷方法恒溫、恒容條件下反應前后氣體體積改變的反應判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2mol 1mol00 2mol0③ 0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學方程式的化學計量關系均轉(zhuǎn)化為反應物，SO2均為2mol，O2均為1mol，則三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。若④中a、b、c三者的關系滿足：c+a=2，2+b=1，即與上述平衡狀態(tài)相同。2恒溫、恒壓條件下反應前后氣體體積改變的反應判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol上述①②兩種配比，按化學方程式的化學計量關系均轉(zhuǎn)化為反應物，nsOM，則互為等效平衡。若③中a、b、c三者關系滿足：即=3,則與①②平衡等效。C+b3恒溫條件下反應前后氣體體積不變的反應判斷方法：無論是恒溫、恒容，還是恒溫、恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。例如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)1mol1mol02mol2mol1molamolbmolcmol上述①②兩種配比，按化學方程式的化學計算關系均轉(zhuǎn)化為反應物，n(H2):n(I2)=1:1,則互為等效平衡。若③中a、b、c三者關系滿足危+):g+b)=1:1或a:b=1:1,cN0,則與①②平衡等效。虛擬“中間態(tài)”法構建等效平衡構建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。起始平衡 一E—也一|疊加，回壓縮新?lián)艉鈽嫿ê銣睾銐浩胶馑季S模式以氣體物質(zhì)的量增加的反應為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。題組一等溫等容條件下等效平衡的應用1.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AH=—92.3kJ?mol-L在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中通入1molN2和3molH2,達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是()兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：Ki＜KnH2的百分含量相同N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡II反應放出的熱量：。］=。］］＜92?3kJ2.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度在一定條件下進行反應 A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB，且達到平衡后，生成amolC。達到平衡時，C在混合氣體中的體積分數(shù)是 (用字母a表示)。在相同的實驗條件下，若加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為 皿?^用字母a表示)，此時C在反應混合氣體中的質(zhì)量分數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。在相同實驗條件下，若改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣體中質(zhì)量分數(shù)不變，則還應加入Cmol。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) C(g)，若開始時通入1molA和1molB,達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是( )若開始時通入3molA和3molB,達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amol若開始時通入4molA、4molB和2molC，達到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于4mol若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)"；2—a若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為mol(MT列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol。A.小于m B.等于mC.在m?2m之間 D.等于2mE-大于2m相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入mOlN2和 mOlH2。等效平衡判斷“四步曲”第一步，“看"：觀察可逆反應特點(物質(zhì)狀態(tài)氣體分子數(shù))，判斷反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應還是反應前后氣體體積改變的可逆反應；第二步，“挖”：挖掘反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器;第三步，“倒”：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應化學計量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步，“聯(lián)”：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達到等效平氤

4.(2017-全國卷m,28節(jié)選)神(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：畫出神的原子結(jié)構示意圖。工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因是 。298K時，將20mL3xmol』-1Na3AsO3>20mL3xmol』-1&和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO3-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO*-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)o溶液中c(AsO：-)與反應時間(t)的關系如圖所示。L.2WOSWL.