廣東省云浮市千官初級中學高二化學知識點試題含解析

廣東省云浮市千官初級中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學是一門實用的中心學科,我們的生活離不開化學，下列有關說法中不正確的是A．甘蔗渣可經(jīng)化學反應制得酒精

B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解D．不能用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀參考答案：B2.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－參考答案：A略3.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A略4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C試題分析：甲池是原電池，銅片是正極表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；乙沒有形成閉合電路不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；兩燒杯中都是鋅與硫酸反應，所以溶液的酸性均減弱，故C正確；甲池是原電池，產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤。5.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A6.下列各組離子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略7.烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：先根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，碳、氫兩種元素個數(shù)比為：1，最簡式為C5H12，所以化學式為：C5H12，分子中含有3個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．解答：解：該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D．點評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的結(jié)構(gòu)簡式，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的結(jié)構(gòu)簡式是解本題的關鍵8.下列各組有機物，以任意比混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗的氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D9.下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：A考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D、元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學鍵的強弱．解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強的物質(zhì)不一定活潑．10.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 ()

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧參考答案：A11.木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足，溶解性好，防齲齒，適合糖尿病患者的食用。它是一種白色粉末狀的結(jié)晶，結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關木糖醇的敘述中正確的是

（

）

A．木糖醇是—種單糖，不能發(fā)生水解反應B．木糖醇在一定條件下能發(fā)生消去反應C．木糖醇難溶于水，能發(fā)生酯化反應D．1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產(chǎn)生5molH2參考答案：B略12.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B13.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中,可逆的是(

)A.鹽析

B.變性

C.煮熟

D.加入濃硫酸參考答案：A略14.在298K、100kPa時，已知：①2

⊿

②

⊿

③

⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略15.烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有()A．4種

B．5種C．6種

D．7種

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴有機物A的分子式為C5H12，A的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。⑵化合物B含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。B在Cu的作用下能被氧氣氧化成C的有機方程式為________________________________________。⑶D的分子式為C6H12O6，而且D是人體必需的能量來源，是人體的營養(yǎng)元素之一，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。參考答案：略18.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____________。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________________（用文字表達）(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：略0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：（CH3）3C﹣OH考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：計算題．分析：飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，堿石灰增重的為二氧化碳和水的質(zhì)量，結(jié)合該醇的物質(zhì)的量計算出生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量及質(zhì)量，然后列式計算出n，再根據(jù)“該醇不能進行催化氧化反應”確定其結(jié)構(gòu)簡式．解答：解：設該飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，0.1mol該有機物完全燃燒生成0.1nmol