2022-2023學(xué)年山東省煙臺市龍口東萊街道南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省煙臺市龍口東萊街道南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.每做一次焰色反應(yīng)實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略2.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．酸性氧化物都可以跟強堿反應(yīng)B．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略3.下列說法中的錯誤的是（

）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大參考答案：B4.某課外實驗小組的同學(xué)們采取的下列實驗操作中，正確的是（）①甲同學(xué)將用剩的鈉或鉀應(yīng)及時放回原試劑瓶；②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③ B．①② C．只有②③④ D．全部正確參考答案：B【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶；②酒精燈必須用燈帽蓋滅；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶；⑤量筒不能受熱；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱．【解答】解：①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；②酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯誤；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故錯誤；⑤量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯誤；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應(yīng)冷卻至室溫然后再移液，故錯誤．故選B．5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.二氧化硫可用于殺菌、消毒B.氯氣可用于消毒和制造漂白粉C.碳酸鈉可用作食用堿D.四氧化三鐵可用作紅色涂料參考答案：D【詳解】A．二氧化硫能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．Cl2可生成具有強氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故B正確；C．碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作食用堿，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色，可用于做紅色涂料，而四氧化三鐵是磁性氧化鐵，制磁性材料，故D錯誤；故答案為D。6.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是

參考答案：D7.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是：

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

C．最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(標準狀況)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(標準狀況)和0．1molN2參考答案：B試題解析：物質(zhì)的量相同，分子個數(shù)相等，B中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0．25mol,所含分子數(shù)相同。9.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,

選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：B點睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ淠_于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器。10.下表中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或球棍模型有錯誤的是參考答案：D11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．【解答】解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D．12.在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A.①②⑤

B.⑤

C.③④

D.④⑤參考答案：B【詳解】①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。13.已知，有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是

（

）A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液B．B中含有的官能團為羥基，B物質(zhì)可以做燃料和造酒原料，也可以用來殺菌消毒C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯D．B＋D→E的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5參考答案：D略14.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略15.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．中子數(shù)是56

C．質(zhì)量數(shù)是43

D．電子數(shù)是56參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，實驗操作步驟有：①用天平稱量膽礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在天平上稱出膽礬（CuSO4·5H2O）質(zhì)量為______g;操作步驟的正確順序為__________________(填序號)。（2）某同學(xué)俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：a．沒有進行操作步驟④時，會_______________；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，會__________________。參考答案：(1)25.0

①②④③⑤

(2)偏高

偏低

偏低解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及其誤差分析。（1）在天平上稱出膽礬（CuSO4·5H2O）質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；溶液的配制過程為稱量和溶解溶質(zhì)、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌溶液、定容、搖勻，故操作步驟的正確順序為①②④③⑤。（2）某同學(xué)俯視觀察液面，使得所配溶液體積變小，造成所配溶液濃度偏高；a．沒有進行操作步驟④時，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度將偏低；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積增大，所配溶液濃度將偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應(yīng)中,還原劑是_____

__；(2)YO3-中Y的化合價是_____

__；(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是______

_，Y元素可能處于第______

_族。參考答案：(1)S2-

；

(2)+5；

(3)7，ⅦA。略18.(共12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________________________________________________。

(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色