四川省廣元市袁家壩中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

四川省廣元市袁家壩中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬加工后的廢切削液中含質量分數(shù)為2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。下列對第二步反應的敘述中，正確的是（

）①NH4NO2是氧化劑；②NH4NO2是還原劑；③NH4NO2發(fā)生了分解反應；④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化；⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑。A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應，其中氮元素發(fā)生了歸中反應，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。2.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F參考答案：BC3.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序為A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D略4.為將反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D.參考答案：B分析：將反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，需要形成原電池，并且鋁為負極，電解質溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此判斷。詳解：A．為原電池，鋁為負極，但總反應為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；B．為原電池，鋁的金屬性強于銅，鋁為負極，總反應為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應為Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B。5.下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應參考答案：B略6.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略7.下列物質的電子式正確的是

參考答案：D略8.下列關于氯氣的描述中，正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2C．有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl參考答案：D略9.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略10.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D.最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C11.在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3mol?（L?s）﹣1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為（）A．48mol?（L?s）﹣1 B．36mol?（L?s）﹣1C．24mol?（L?s）﹣1 D．12mol?（L?s）﹣1參考答案：A【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】10℃到50℃，該物質表示的化學反應速率增大24倍．【解答】解：10℃到50℃，該物質表示的化學反應速率增大24倍，10℃時以某物質表示的反應速率為3mol/（L?s），因此溫度為50℃時，該反應的速率為3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故選A．12.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是

（

）

A．SO2

B．H2O2

C．O3

D．HClO參考答案：A略13.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麥參考答案：B14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質的熔點比Z的低

參考答案：B15.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是()A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。參考答案：(1)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁

(2)坩堝

(3)①除去HCl

②裝有堿石灰的干燥管

③收集氯化鋁產品

④【分析】（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為___________，D________。（填元素符號）寫出含有10個中子的B原子的核素符號_____________。（2）C在周期表中的位置________________________。（3）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：___________________________。（4）A、D兩元素的最高價氧化物的水化物酸性更強的是______________(填化學式)。（5）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式：______________。參考答案：(1)C

S

(2)第三周期

ⅠA

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

(4)H2SO4

(5)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素；

(1)由上面的分析可知A為碳元素，元素符號為C，D為硫元素，元素符號為S；B為氧元素，核電荷數(shù)為8，則含有10個中子的B原子的核素符號為；(2)Na元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族；(3)A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E(即過氧化鈉)反應，化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；(4)C和S兩元素中硫的非金屬性強，則最高價氧化物的水化物酸性更強的是H2SO4；(5)碳和濃硫酸在高溫加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。點睛：結合原子結構及部分物質性質準確推斷元素是解題關鍵，根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，再結合化學用語及元素的非金屬性強弱等性質解析即可。18.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：甲物質在45℃時的溶解度為

；甲、乙兩物質的溶解度相等的溫度是

℃；要使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?/p>

（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應類似于

（填：“甲”、“乙”）曲線。參考答案：60g

t

升高

乙

略19.已知下列離子或物質的氧化性強弱順序為：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：(1)反應：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？________(填“能”或“不能”)。若能，請配平該反應；若不能，請說明理由__________________。(2)已知反應：PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__________________，二者個數(shù)之比為_____，若生成標況下氯氣28L,轉移電子個數(shù)為_______，請將其改寫為離子方程式____________。(3)用雙線橋表示下面的反應_______。3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O參考答案：(1)能

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、還原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（濃）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【詳解】(1)在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，由已知氧化性強弱順序為：Cl2>IO3-，所以反應Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能發(fā)生；反應中氯元素化合價由0價降為-1價，碘元素化合價由0價升為+5價，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，所以Cl2和I2的計量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質量守恒配平水的計量系數(shù)，故配平的化學方程式為：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)反應PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個HCl，其中2個HCl中氯元素化合價由-1價升為0價，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個HCl與Pb2+結合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個數(shù)之比為1:1；由反應方程式可知，生成1mol氯氣轉移2mol電子，標況下28L氯氣的物質的量為28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以轉移的電子的物質的量為1.25mol×2=2.5mol,故轉移電子數(shù)為2.5NA；反應中PbO2為氧化物，Cl2為單質，H2O為弱電解質，在離子方程式中不能拆，故離子反應方程式為PbO