河南省鄭州市鞏義第六高級中學高一化學下學期摸底試題含解析

河南省鄭州市鞏義第六高級中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D2.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略3.在人類對原子結構認識道路上，根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是（

）A．道爾頓

B．愛因斯坦

C．盧瑟福

D．湯姆生參考答案：C略4.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))

()A．22.4bc/(aNA)L

B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L

D．22.4/(acNA)L參考答案：A略5.下列說法正確的是

()A．石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C．氫氟酸能夠雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅參考答案：C解析：石英玻璃、瑪瑙的成分是SiO2，不屬于鹽，A不正確；紅寶石的主要成分為三氧化二鋁、珍珠的主要成分為CaCO3、水晶的主要成分為SiO2、鉆石為碳單質(zhì)，均不屬于硅酸鹽，B不正確；氫氟酸能與玻璃的成分之一SiO2發(fā)生反應：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正確；硅酸具有酸的通性，例如能與堿反應，但其難溶于水，不能使石蕊溶液變色，D錯。6.取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入到均盛有100mL0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應后放出H2的體積()A．一樣多

B．Na最多C．Mg最多

D．無法判斷參考答案：B解析：n(HCl)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，對于0.1mol的Mg和Al來說，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣：n1(H2)＝n(HCl)＝×0.05mol＝0.025mol，而Na與酸反應后還可與水反應，產(chǎn)生的氫氣n2(H2)＝n(Na)＝×0.1mol＝0.05mol。故選B。

7.（不定項）下列反應可判斷為可逆反應的是A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣參考答案：B8.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略9.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略10.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分餾

D.吸收NH3參考答案：D略11.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉化關系如圖所示，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是A.A B.B C.C D.D參考答案：D【詳解】A.氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B.Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。

12.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為A.B3A2

B.A3B2

C.BA2

D.AB2參考答案：CL層電子數(shù)是（a+b)，說明a+b=8，A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，說明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故選C。13.下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略14.下列敘述正確的是

(

)A．直徑介于1～10nm之間的粒子稱為膠體

B．Fe(OH)3膠體是純凈物C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子不可以透過濾紙參考答案：C略15.放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．19

B．72

C．53

D．125參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃氣體⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（2）實驗用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實驗結論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（每空1分，共12分）（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:（1）寫出儀器C、E的名稱

、

.（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填字母即可）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、蒸發(fā)結晶

①除去

CaCl2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④分離植物油和水

；參考答案：（每空2分）（1）分液漏斗

、冷凝管（2）（1）B

（2）C

（3）D

（4）A略18.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是____，負極發(fā)生的電極反應方程式為：____。若反應消耗32.5g負極材料，則電池中轉移電子的數(shù)目為____。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。①上述反應可以在酸性條件下進行

②上述反應不是可逆反應③放電時正極金屬Cd的質(zhì)量增加

④放電時化學能轉變?yōu)殡娔埽?）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程為_______。

參考答案：(1)鋅

Zn－2e－=Zn2＋

NA或6.02×1023

(2)②④

(3)負

H2－2e－+2OH－=2H2O【分析】（1）負極發(fā)生氧化反應，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進行計算；

（2）①依據(jù)總反應方程式判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性；②該電池放電時為原電池，充電時為電解池，根據(jù)反應條件是否相同判斷是否為可逆反應；③放電時Cd在負極發(fā)生氧化反應轉化為Cd(OH)2；④放電為原電池工作原理；

（3）氫氣燃料電池中，負極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應。【詳解】（1）負極發(fā)生氧化反應，鋅失去電子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，所以32.5g鋅參與反應時轉移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA或6.02×1023，

故答案為：鋅；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；

（2）①Ni(OH)2與Cd(OH)2可以與酸反應，則不能在酸性條件下進行，①項錯誤；

②因為電池充放電在不同條件下進行，所以該電池反應不是可逆反應，②項正確；

③放電時Cd在負極發(fā)生氧化反應轉化為Cd(OH)2，金屬Cd的質(zhì)量增加，③項錯誤；

④該電池放電為原電池工作原理，是將化學能轉化為電能，④項正確；

故答案為：②④正確；

（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負極，氫氣在負極被氧化，失電子發(fā)生氧化反應：H2－2e－+2OH－=2H2O，

故答案為：負；H2－2e－+2OH－=2H2O。19.(16分)動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究

遞變規(guī)律。（2分）（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（2分）（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)(各1分)

實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A～F）

寫出步驟②中發(fā)生的化學方式：

，

寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方式：

，

此