四川省資陽市東峰中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省資陽市東峰中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（

）

Ａ．H＋

B．Cu2＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：D略2.下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．3.（2009·天津卷）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（

）A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C由平衡表達(dá)式CO+HbO2O2+HbCO可知A正確；CO增多，平衡向右移動，B正確；同理D正確。當(dāng)時，人的智力受損，結(jié)合，得，所以C不正確。

4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略5.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl參考答案：D略6.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略8.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．Zn是負(fù)極

B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負(fù)極移動

D．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+參考答案：C略9.對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L參考答案：D略10.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略12.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥參考答案：B略13.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B.處理氯氣時當(dāng)Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。14.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B．通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C．向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子參考答案：D【知識點】同位素可逆反應(yīng)電解解析：同位素的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，B錯誤；可逆反應(yīng)是同一條件下既能向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

的平衡體系中加入18O2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到新的平衡后18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中，故C錯誤；用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個18O可以構(gòu)成氧氣分子，兩個16O可以構(gòu)成氧氣分子，16O和18O可以構(gòu)成氧氣分子，共可以形成三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子，故D正確．【思路點撥】根據(jù)同位素的性質(zhì)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，來分析解題．15.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。（I）向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（II）為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：①用25mLNaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液1min~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實驗裝置如下圖所示)（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①

。③

（2）裝置B中盛放的試劑是

，作用是

。（3）有人認(rèn)為將實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對嗎?

(填“對”或“不對”)，理由

。（4）實驗室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來吸收氨氣的是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。⑴圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。上述現(xiàn)象說明溶液中

離子結(jié)合OH-的能力最弱。⑶B與A的差值為

mol。⑷B對應(yīng)的沉淀量為

mol，C對應(yīng)的溶液體積為

mL。參考答案：

(1)H++OH-==