2022年江西省吉安市三坊中學高一化學知識點試題含解析

2022年江西省吉安市三坊中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6參考答案：C2.燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（

）A．負極反應為CH4+100H-→CO32-+7H2O+8e-B．負極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-C．隨著放電進行。溶液中的陽離子向負極移動D．隨著放電進行，溶液的pH不變參考答案：AA．甲烷堿性燃料電池中，負極甲烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．負極反應失電子，故B錯誤；C．隨著放電進行，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；D．總反應消耗氫氧化鉀，KOH濃度降低，pH減小。故本題選A。3.下列物質在空氣中久置，不會變質的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl參考答案：D試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水長期放置最終變?yōu)辂}酸，故錯誤；B、過氧化鈉跟空氣中的水蒸氣和CO2反應生成NaOH和Na2CO3，故錯誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故錯誤；D、NaCl久置在空氣中不變質，故正確。4.酸根RO3—所含電子數比硝酸根NO3—的電子數多10,則下列說法不正確的是A.

R原子的電子層數比N的電子層數多1

B.

RO3—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等

C.

RO3—既能被還原,也能被氧化

D.

R和N為同族元素參考答案：D5.元素性質呈現周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略6.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C.工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D.負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2參考答案：B根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負極極移動，K+、H+向正極移動；在負極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。7.一定溫度下，2molSO2和0.9molO2在體積一定的密閉容器中反應達到化學平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學反應的進行限度最大的是A．SO2的轉化率為80%

B．O2的轉化率為85%C．平衡時SO2的物質的量為0.5mol

D．平衡時SO3的物質的量為1.7mol參考答案：D8.將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質量減少，并無氣體產生，則該溶液是（）A．CuSO4溶液

B．稀HNO3溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．Al2(SO4)3溶液

參考答案：C略9.右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（

）選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性參考答案：AB略10.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n的關系不可能是A.n=m-5

B.m=n+13

C.m+8=n

D.n=m+11參考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族,型化合物可能為、,A、若化合物為,則符合,故A正確;B、若化合物為,則符合，故B正確;C、形成型化合物中,X、Y的原子序數不可能相差8,故C錯誤;D、若化合物為,則符合,故D正確;故選C。11.標準狀況下欲配一定濃度鹽酸溶液，將aLHCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸密度為cg·cm-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應，可以用玻璃塞，答案選B。點睛：本題考查了化學試劑的保存，明確二氧化硅與堿反應的性質是解題的關鍵。試劑瓶分為廣口瓶、細口瓶兩種，注意二者的區(qū)別，廣口瓶用于貯存固體藥品，瓶口內壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集氣瓶，并配有毛玻璃片；細口瓶用于貯存液體藥品。有無色和棕色兩種，棕色的常用于存放見光易分解的藥品。13.已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反應為放熱反應），下列說法正確的（

）

A.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間參考答案：D略14.下列A、B、C、D四個化學反應，有一個反應在某些方面與其它三個有明顯不同的特征，該反應是(

)A．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑D．2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O參考答案：D略15.化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（

）A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質B.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C.液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D.純凈的二氧化硅是生產光纖制品的基本原料參考答案：BA、硅膠有吸水性，鐵粉有還原性，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，正確；B、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，產生的氣體會使胃穿孔，錯誤；C、液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；D、純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料，正確。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有： ①用天平稱取28.6gNa2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序為（填序號）

； （2）寫出②③步驟中，所缺的儀器

、

； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？

． 參考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）重新配制【考點】配制一定物質的量濃度的溶液． 【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻； （2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低．【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤； （2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制． 【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液配制，為高頻考點，側重考查學生實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作步驟是解本題關鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規(guī)格，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：請回答：(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。(2)寫出A→D的離子方程式：_______________________________________________________________。(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________。(4)寫出由F→H的化學方程式：____________________________________________________________________。

參考答案：(1)NaINaClOAgI

(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

(4)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O略18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色.（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至

。參考答案：（1）橙

（2）c

（3）6

（4）5略19.（