安徽省滁州市拂曉中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

安徽省滁州市拂曉中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D．電池反應(yīng)：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略2.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（

）

化學(xué)事實類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略3.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是A、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl－濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒有變化參考答案：B略4.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是(

)參考答案：D略5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：B略6.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D。7.下列有關(guān)方程式書寫正確的是A．NaHC03的電離：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：02+2H20+4e一=40H-D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-參考答案：D略8.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強參考答案：B略9.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6∶1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（

）A.升高

B.降低

C.不變

D.不能確定參考答案：A略10.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是（）A．壓強不變時，A、B和C均增加lmol

B．壓強不變時，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C．容積不變時，A、B和C均增加1mol

D．容積不變時，充入物質(zhì)的量之比為2∶1的A和B參考答案：答案：B11.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()。①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④氯化鋁溶液中滴加氨水；⑤硝酸銀溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略12.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：略13.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：參考答案：C略14.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用參考答案：C【詳解】A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。答案選C。15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是A．為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅C．為增加Na2CO3的除油污效果，可使用熱水洗滌D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是______

_____。（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是__

____，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是_____

____。（3）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰

g.五氧化二磷h.無水氯化鈣，請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中_______，D中________，E中_______。實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進入E被充分吸收。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_______，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是_________

_______。參考答案：（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳氣體進入E裝置（2）檢驗SO2是否除盡；CO2可溶于水（3）c；a；f；d或f；偏低（4）1∶1，實驗前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：⑴B中所含元素位于周期表中第

周期，

族。⑵A在B中燃燒的現(xiàn)象是

。⑶D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是

。⑷J+G→M的離子方程式是

。參考答案：(8分)⑴三

VIIA(各1分，共2分)

⑵安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)⑶2:1(3分)

⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(2分)略18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線。

回答下列問題：（1）圖中X的化學(xué)式為

。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入

（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是

。（3）沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30~35℃，原因是

。（4）母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為

（5）若在煅燒爐中反應(yīng)的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如右圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是

、____（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____，原NaHCO3的分解率為

參考答案：（1）CO2（1分）（2）CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）NH3（1分）不能析出碳酸氫鈉晶體（1分）（3）碳酸氫鈉溶解度小，低于30℃反應(yīng)速率慢，高于35℃碳酸氫銨分解，不利于析出碳酸氫鈉晶體（2分）（4）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O（2分）（5）Na+

（1分）CO32-（1分）71.62%（2分）80%（2分）

19.已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。已知：請回答下列問題：（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號）。（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。（5）有機物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。A．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值B．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀C．加入FeCl3溶液顯色（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。參考答案：（1）

羥基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）（4）+2NaOH→CH3OH++（5）、

（6）解析：A是芳香烴，根據(jù)分子式含有1個苯環(huán)，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后有兩個甲基，說明含有烴基上含有1個支鏈，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，羥基取代溴原子的位置，即C的結(jié)構(gòu)簡式為，C轉(zhuǎn)化D發(fā)生氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比D和E的分子式，以及E能使溴的四