江蘇省徐州市豐縣華山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市豐縣華山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略2.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略3.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

參考答案：D略4.化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中錯(cuò)誤的是：A．鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分類(lèi)D．CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物

參考答案：D略5.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略6.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略7.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳反應(yīng)制得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構(gòu)體

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.碳酸亞乙酯在保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸參考答案：D環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O,乙二醇分子式為C2H6O2，二者分子式不同，不可能為互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；根據(jù)碳酸亞乙酯結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)-CH2-上的兩個(gè)氫，結(jié)構(gòu)為1種，兩個(gè)氯原子分別取代兩個(gè)-CH2-上的各1個(gè)氫，結(jié)構(gòu)有1種，所以碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B錯(cuò)誤；根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)可知，碳酸亞乙酯中兩個(gè)亞甲基中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，碳酸亞乙酯屬于酯類(lèi)化合物，能與堿反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確；正確選項(xiàng)D。8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略9.下列詩(shī)句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是A.柳絮飛時(shí)花滿城

B.朝如青絲暮成雪C.狐裘不暖錦衾薄

D.春蠶到死絲方盡參考答案：AA.柳絮飛時(shí)花滿城,柳絮主要成分纖維素，與其他三項(xiàng)不相同，故A正確；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略11.下列化學(xué)式的結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略12.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At則下列敘述正確的是A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B13.X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（

）A.四種元素中簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C.氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D.隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點(diǎn)較大，甲烷為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】需要注意C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。

14.G20杭州峰會(huì)主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動(dòng)、包容的世界經(jīng)濟(jì)”，杭州為此次峰會(huì)大量引進(jìn)了“釩電池”新能源公交車(chē)，“釩電池”的原理是利用釩的不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說(shuō)法不正確的是A．陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽(yáng)極反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過(guò)程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關(guān)系：生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過(guò)程種負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當(dāng)測(cè)得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時(shí)，pH變?yōu)?.15.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大．解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大，題中D項(xiàng)Cl﹣濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是_______________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并

加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）

R2Cu（有機(jī)相）+2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。

②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是

。

（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。

寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式

。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是

；

加入有機(jī)萃取劑的目的是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃

度由大到小的順序是

。參考答案：（1）①吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（1分）②Fe2+-e－→Fe3+（1分）（2）2H++2e－→H2↑

Cu2++2e－→Cu

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）18.用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時(shí)，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4·7H2O?，F(xiàn)取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是

。A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量C．需要加熱才反應(yīng)

D．將增大反應(yīng)體系的PH值（2）反應(yīng)15min后過(guò)濾，其目的是

。（3）濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是

。它是由

而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是

。（4）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至500C時(shí)，溶液的體積約為50.0ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（500C時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g／cm3）（5）若要計(jì)算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0ml，再冷卻至100C時(shí)，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為

（填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答

。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100C時(shí)飽和溶液的密度：1.42g／cm3

C．還需要提供800C時(shí)溶液的密度：1.30g／cm3

D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從100C50.0ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）AB(2分)（2）除去過(guò)量的鐵屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和.(3分)解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y則y==50×1.36×==22.24（g）按題意H2SO4完全反應(yīng)得到的FeSO4的質(zhì)量為：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，則溶液尚未達(dá)到飽和.（5）C；（4）中求證50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36g／cm3

（50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給80℃時(shí)50.0ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②設(shè)析出的FeSO4·7