河南省新鄉(xiāng)市實驗高級中學高二化學知識點試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市實驗高級中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水

B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水

D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇參考答案：B略2..把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略3.分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略4.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D略5.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的()。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Al3＋參考答案：B略6.下列說法可充分說明反應P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒溫、恒容密閉容器中的反應已達平衡狀態(tài)的是()A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存

B．單位時間內(nèi)消耗nmolP同時生成nmolSC．容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化D．容器里Q、R的體積分數(shù)不再改變參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是ks5uA．CO2

B．CH3COOH

C．NH3·H2O

D．NaOH參考答案：D略8.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

參考答案：A略9.分子中含有5個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應后所能生成醛的數(shù)目與發(fā)生消去反應后生成的烯烴的數(shù)目分別為：A．4、4

B．4、5

C．5、4

D．5、5參考答案：B略10.

下列各變化中屬于原電池反應的是（

）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B略11.下列說法正確的是

A.可用紅外光譜測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

B.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)一定屬于醛類

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴，分子中一定含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵D.盡管羧酸分子中有碳氧雙鍵，但是不易與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略12.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

參考答案：C略13.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（

）A．適當升高溫度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：D 14.在一密閉容器中，反應aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則（

）A.平衡向正反應方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a>b參考答案：A略15.水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是

()A.4℃時，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用

(填序號，下同)裝置，氣體應從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂，鋁合金粉末，得到的氣體體積與合金的質(zhì)量有關(guān)數(shù)據(jù)如下表；

實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/g2.553.854.59氣體體積/L

2.803.363.36（1）反應產(chǎn)生的氣體是

，在甲組實驗中鹽酸

（選填“適量”、“過量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸

。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(3)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：（1）H2

過量

不足量（2）3mol/L(3)n(Mg)︰n(Al)=1︰1略18.X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題：（1）元素X在元素周期表中位于_______區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數(shù)為______________。（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為______________________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）參考答案：(1)ds

金屬晶體

12

(2)

Ar

H2SO4

正四面體形

(3)16NA

(4)CuS

解析：X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則X的原子序數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子，則Y為硅或硫元素。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Z為O元素。(1)Cu元素在元素周期表中位于ds區(qū)，單質(zhì)銅為金屬晶體，銅原子形成晶體時采用的堆積方式為，其中銅原子的配位數(shù)為12，故答案為：ds；金屬晶體；12；(2)根據(jù)上述分析，Y為硅或硫元素，元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y為S，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為，第3周期中，第一電離能最大的是Ar。S元素的含氧酸中，酸性最強的是硫酸，SO42-中S的價層電子對數(shù)目=4+(6+2-2×4)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，故答案為：；Ar；H2SO4；正四面體形；(3)氯化銅與氨水反應可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有12molN-H，鍵和4mol配位鍵，共16mol共價鍵，σ鍵的數(shù)目為16NA，故答案為：16NA；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，硫原子個數(shù)為4，則化學式為；CuS；1mol晶胞中含有4molCuS，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuS)×4，設(shè)晶胞參數(shù)為a，則晶體密度ρg·cm–3==，解得a=cm，則此晶胞中X與Y的最近距離為體對角線的=×cm，故答案為：CuS；×。點睛：本題考查了晶體類型及結(jié)構(gòu)特點，涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關(guān)晶體的計算，解題時注意切割法分析晶胞的技巧。19.12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝

。已知：＞，則該反應是

熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是