2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市世育中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市世育中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，有錯(cuò)誤的是參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

D.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生參考答案：B略4.參考答案：D略5.下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A.Be2＋中的質(zhì)子和電子 B.2H中的質(zhì)子和中子C.NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子 D.Na2O2中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：D【詳解】A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽(yáng)離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【詳解】A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定約為2.24L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、沒有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，11.2L

SO3中含有的分子數(shù)目小于0.5NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7.1995年美國(guó)教授lagow報(bào)導(dǎo)，他制得碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……。該物質(zhì)一個(gè)分子中含300—500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)，估計(jì)比石墨A.低

B.相等

C.高

D.無(wú)法判斷參考答案：A8.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的物理性質(zhì)．【分析】A、氯氣是黃綠色氣體，有毒；B、CO是無(wú)色無(wú)味氣體，有毒；C、氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒；D、二氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒．【解答】解：A、氯氣是黃綠色氣體，有毒，故A可選；B、CO是無(wú)色無(wú)味氣體，有毒，故B不選；C、氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒，故C不選；D、二氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)毒，故D不選．故選：A．9.下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：C略10.對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）

B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）

D.v（B2）=5.4mol/（L?min）參考答案：Av（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以將反應(yīng)速率統(tǒng)一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故選A。點(diǎn)睛：選取不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含義完全相同。11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故正確。13.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。14.SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤參考答案：B試題分析：①民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；②熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；③催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；④煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正確；答案選B。15.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出

．（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量膽礬g

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

．（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時(shí)間過長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，說(shuō)說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法．鑒別對(duì)象所選試劑反應(yīng)的離子方程式Cu2+

SO42﹣

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子．解答：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成，說(shuō)明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓點(diǎn)評(píng)： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗(yàn)等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g，其中含________個(gè)氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為______________。參考答案：0.2

3.4

0.6NA

1

8.2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為n===0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同條件下，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為16.4/2=8.2。

18.下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②氯化氫③干冰④水⑤BaSO4⑥氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧硝酸⑨乙醇⑩氯化鈉其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_____

___

；（填序號(hào)）(2)屬于非電解質(zhì)的是______

__

；（填序號(hào)）參考答案：(1)②④⑤⑥⑧⑩

(2)③⑨略19.（8分）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3mol