江蘇省揚(yáng)州市邗溝中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市邗溝中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，合理的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸

參考答案：BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用銀氨溶液鑒別，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制備H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)時(shí)會(huì)生成NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；測定NaOH溶液濃度時(shí)，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是A、均得到Al2O3

B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3

D、Al2O3和NaAlO2參考答案：D4.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20參考答案：D5.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

(

)A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略6.常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－參考答案：C7.下列說法不正確的是（）A．12C、13C、14C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化D．乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料參考答案：B考點(diǎn)： 同位素及其應(yīng)用；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；常見的生活環(huán)境的污染及治理；合成材料．專題： 化學(xué)應(yīng)用．分析：A．碳元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)．解答：解：A．碳元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯易水解，故D正確．故選B．點(diǎn)評： 本題考查相對原子質(zhì)量、催化劑、能量轉(zhuǎn)化以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考頻點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．8.常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/LD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精C．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在D．實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B試題分析：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的，故B錯(cuò)誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，是元素的性質(zhì)，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，故D正確，故選B．10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略11.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略12.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是（

）A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略14.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B

解析:比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。15.下列說法不正確的是

（

）A．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A

B

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、烘干。（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為________，上述操作的正確順序是____________；②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)________；參考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；過濾；蒸發(fā)；

（3）①2.9g①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：1.9×10-3mol/L

略18.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

。（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：

。參考答案：（13分）（1）

，

Al3+>Na+>O2-

2分（2）

1分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分略19.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

.a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是．（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是．（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為．下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是（填字母）A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．參考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32﹣和OH﹣；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀；（2）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析得到晶體的方法；（4）根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；（5）由NaHCO3制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時(shí)要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；故答案為：cab或者cba或者bca；（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32﹣和OH﹣，故答案為：CO32﹣和OH﹣；（3）電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2Na