2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是

A、液體呈無(wú)色

B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無(wú)色C、液體呈紫紅色

D、液體分兩層，上層接近無(wú)色，下層為紫色參考答案：D略2.對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)C．凡在水中能生成離子而導(dǎo)電的物質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：A、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH￣，Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．3.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)是否含I-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，紫色褪色，說(shuō)明Fe2+有還原性，選項(xiàng)C正確；D．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，說(shuō)明SO2有還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）。

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略5.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A6.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C7.原子核里一定含有的微粒是（

）A.質(zhì)子

B.質(zhì)子和電子

C.質(zhì)子和中子

D.電子參考答案：A略8.我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A.CCl4和水 B.酒精和水 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B【分析】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”說(shuō)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯(cuò)誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾的方法將食鹽水和泥沙進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。答案為B。9.有VLC2H4和C2H2的混合氣體在催化劑存在的條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)消耗1.25VLH2，C2H4和C2H2的體積比為()A．1:1

B．2:1C．3:1

D．4:1參考答案：C解析設(shè)C2H4和C2H2的體積分別為xL和yL，CH2===CH2＋H2CH3CH3，

xL

xLCH≡CH＋2H2CH3CH3，

yL

2yL列二元一次方程組，解得：x＝0.75V，y＝0.25V。10.多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：5(

)A

0.1mol

B

10mol

C

0.5mol

D

0.05mol參考答案：A11.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O參考答案：D【詳解】A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D符合題意。答案選D。

12.日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()

①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極

③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極

④長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③B．②③C．③④D．②④參考答案：D13.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li+

B．負(fù)極反應(yīng)：I2+2e-=2I-C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiI

D．金屬鋰作正極參考答案：C略14.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（

）A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOHC.CH2=CH—COOC2H5 D.CH2=CH—COOH參考答案：D15.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

(

)

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K+、Mg2+、SO42—、OH—

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法

B．結(jié)晶法

C．分液法

D．蒸餾法

E．過(guò)濾法⑴分離飽和食鹽水和沙子的混合物：

；⑵從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：

；⑶分離水和油的混合物：

；⑷分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物：

；⑸從碘的水溶液中提取碘：

。參考答案：（1）E

（2）B

（3）C（4）D（5）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.超重元素的假設(shè)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為____元素（金屬或非金屬）（2）寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式___________、__________，并估計(jì)后者為_________性（填“酸”或“堿”）參考答案：（6分）（1）七，IVA族，金屬（2）XO2、X(OH)4、堿

略18.（10分）對(duì)于反應(yīng)2S02(g)+02(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：（10分）編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度增大②降低溫度減?、墼龃笱鯕獾臐舛仍龃螈苁褂么呋瘎┰龃螈輭嚎s體積增大

略19.（８分）根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于金屬元素的有種，失電子能力最強(qiáng)的元素是

（填元素符號(hào)）；（２）形成化合物種類最多的兩種元素是（填元素符號(hào)）；（３）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為