河南省開封市石崗中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

河南省開封市石崗中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中有錯誤的是：

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。參考答案：D略2.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮

③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略3.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略4.１９９６年２月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略5.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量參考答案：C6.已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度為A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L.

D.50ρmol/L參考答案：C【詳解】20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

（

）A

實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB

硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-

=BaSO4

↓C

Fe(OH)3與鹽酸反應：H++OH-

=

H2OD

Fe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3

=2Fe3++3H2O參考答案：D略8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．往氫硫酸溶液中加入堿,有利于S增多B．經粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率參考答案：B略9.下列含有共價鍵的離子化合物是A.CO2

B.NaOH

C.CaF2

D.金剛石參考答案：BA、CO2是共價合物，選項A不符合；B、NaOH是離子化合物，其中氧原子與氫原子以共價鍵的形式形成氫氧根，含有共價鍵，選項B符合；C、CaF2是離子化合物，但不含共價鍵，選項C不符合；D、金剛石含有共價鍵，但是屬于單質，不是化合物，選項D不符合。答案選B。10.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質參考答案：C11.下列物質加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A12.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁的性質具有A．兩性

B．導電性

C．熔點低

D．還原性及冶煉反應中放出大量的熱參考答案：D13.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A.鈉在氯氣中燃燒 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D.鋅粒放入稀硫酸中參考答案：D試題分析：離子反應一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不再溶液中發(fā)生，A錯；二氧化碳通入澄清的石灰水中是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯；氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯；鋅粒與稀硫酸反應既是氧化還原反應又是離子反應，D對。14.某溶液中大量存在的四種離子：NO3-、SO42-、H+、M，其物質的量之比為：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M為（

）A．Mg2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．Ba2+參考答案：A略15.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl參考答案：C【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是，其作用是。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是

。B中應放置的液體是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．NaHCO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是

。參考答案：略18.（6分）已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題。（1）推斷填寫物質化學式：A是

，D是

，H是

。（2）F的類別是

（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應④的化學方程式為

。參考答案：⑴Cu

AlCl3

FeCl3

（各1分）⑵兩性氧化物（1分）

⑶2Al＋Fe2O3==Al2O3＋2Fe

（2分）19.(6分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：⑴此反應的化學方程式中a∶b=

▲

。⑵t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

▲

。⑶下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）

▲

。A、反應中M與N的物質的量之比為1：1

B、混合氣體的總質量