湖南省婁底市楚英實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省婁底市楚英實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）?；旌蠠N的組成可能為（

）A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略2.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃20mL2molL的X溶液C、20℃20mL4mol/L的X溶液

D、10℃20mL2mol/L的X溶液參考答案：C略3.

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是

(

)

A.M元素的離子可表示為M2+ B.Z化學(xué)式可表示為MN2

C.Z一定能溶于水

D.Z一定為離子化合物參考答案：D略4.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略5.能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色參考答案：BC【考點(diǎn)】溶液pH的定義．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．【解答】解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10﹣12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正確；C．pH試紙測定溶液的酸堿性時(shí)，中性溶液不變色，故C正確；D．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．故選BC．6.下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是（

）A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH4NO3參考答案：D略7.已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說法正確的是A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是m+nB．不能求得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．m+n可寫在元素符號(hào)的左下角D．若C—12的質(zhì)量是wg,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)wg參考答案：B8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)

。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案：A溫度升高，H2的濃度減小，說明K增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率均增加，根據(jù)K的書寫可判定D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A、CO和N2

B、N2H4和C2H4

C、O3和SO2

D、CO2和N2O

參考答案：B略10.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3參考答案：A相同條件下,電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱,A對(duì);電離平衡常數(shù)(K)隨溫度的升高而增大,B錯(cuò);電離平衡常數(shù)(K)影響因素為溫度,不隨濃度的變化而變化,C錯(cuò);多元弱酸分步電離,電離程度依次減小,故多元弱酸各步電離平衡常數(shù)K1>K2>K3,D錯(cuò)。故答案A。11.

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能參考答案：B略12.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C試題分析：A．K2CO3屬于鹽，K2O屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．KOH屬于堿，Na2CO3屬于碳酸鹽，B錯(cuò)誤；C．H2SO4和HNO3都屬于酸，C正確；D．Na2O屬于氧化物，Na2SiO3硅酸鹽，不是氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。13.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略14.對(duì)于反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列說法正確的是A、SO2和CO2的分子構(gòu)型相似為直線型

B、該反應(yīng)中氧化劑僅為Cu2O

C、有22.4LSO2生成必定轉(zhuǎn)移6mole-

D、金屬銅為唯一的還原產(chǎn)物參考答案：D15.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)。④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。⑤滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化⑥滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。17、參考答案：（1）偏高、無影響、偏高、偏低、B、無、粉紅（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

據(jù)此回答以下問題：（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

（填序號(hào)）。①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2

T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K1反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

平衡常數(shù)K2①K1的表達(dá)式：K1＝

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為

（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為

(填序號(hào))A．其它條件不變溫度T<900℃

B．其它條件不變溫度T>900℃C．充入一定量氖氣

D．使用高效催化劑（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(13分)（1）②③(2分)（2）T2<T1(1分)

合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1>T2

(2分)（3）；(2分)0.16mol·L-1·min-1

;(2分)D;(2分)減小(2分)略18.白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為________。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_____________________________，E____________________。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。________________________________________________________________________。參考答案：(1)C14H12O3(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)41∶1∶2∶6 19.（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池