2022年上海甘泉中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年上海甘泉中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略2.不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素的是

（

）

A．銅

B．硫

C．鈉

D．碳參考答案：A略3.下列變化不屬于取代反應(yīng)的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略4.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C．該反應(yīng)中由4molFe2+還原的Na2O2是3molD．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e﹣，以此來解答．【解答】解：A．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正確；C．由反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化可知，生成4molFe（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，所以由4molFe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯(cuò)誤；D．有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B．5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：答案：B解析：中和熱是指生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，與酸、堿的元數(shù)無關(guān)，A錯(cuò)。燃燒熱是指燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則說明燃燒1molCO放出這些熱量；其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故B對(duì)。加熱是反應(yīng)條件，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)類型，兩者沒有直接的關(guān)系。如煤的燃燒是放熱反應(yīng)，卻需要加熱，再如NH4Cl與Ba(OH)2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但能在常溫下迅速反應(yīng)。C錯(cuò)。燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項(xiàng)中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應(yīng)為液態(tài)水。故D錯(cuò)。6.下列說法正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)參考答案：D7.(08淄博調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是

（

）

A．根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

B．根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；直接加熱的儀器及使用方法；計(jì)量?jī)x器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．禁止酒精燈之間的對(duì)燃，對(duì)燃易引起火災(zāi)；B．玻璃棒起引流作用；C．讀取液體體積視線與液面凹液面相切；D．外焰溫度最高．解答：解：A．對(duì)燃易引起火災(zāi)，故不能進(jìn)行酒精燈的對(duì)燃，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故B正確；C．仰視會(huì)使讀數(shù)出現(xiàn)誤差，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)的積累．10.據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略11.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略12.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是XAMYZN

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物的熔沸點(diǎn)較Y的氫化物的熔沸點(diǎn)高D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略13.（2009·四川卷）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）====nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（

）A.m＞nB.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C以表格形式考查化學(xué)平衡知識(shí)。要善于對(duì)表格數(shù)據(jù)分析、對(duì)比，結(jié)合具體化學(xué)知識(shí)，深入分析，得出結(jié)論。升高溫度，c（Y）增大，平衡正移，正反應(yīng)吸熱，Q＞0，B、D錯(cuò)。通過計(jì)算：溫度恒定時(shí)，如100℃時(shí)，n1（Y）=1.00×1=1mol；n2（Y）=0.75×2mol=1.5mol，n3（Y）=4×0.53=2.12mol；n（Y）增大，平衡正移，體積增大相當(dāng)于體系不斷減壓，因此可知：m＜n，A錯(cuò)。

14.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0參考答案：A15.下列說法錯(cuò)誤的是A.生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會(huì)破壞環(huán)境，紙巾是由木材生產(chǎn)的，不應(yīng)該大力提倡，故A錯(cuò)誤。B.鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項(xiàng)正確。C.維生素C是一種經(jīng)常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點(diǎn)睛：本題從生活中的化學(xué)入手，考察了學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)知識(shí)的積累，考察了學(xué)生平時(shí)的化學(xué)素養(yǎng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將VL換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是

。（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。

參考答案：（1）生成的氧氣的體積③偏低（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤．③及導(dǎo)管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏?。?）⑩①③②⑨略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是

，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

、

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為，b為水碳比則：①b應(yīng)控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a應(yīng)控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的

%．

參考答案：（1）氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。唬?）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）氨氣還原法（6）53.1%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】氮?dú)狻錃庠诤铣伤泻铣砂睔?，氨氣在氧化爐中氧化為NO，NO、氧氣、水吸收塔中合成硝酸，硝酸與氨氣合成硝酸銨．（1）B中發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，設(shè)備為氧化爐；（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)；氮?dú)?、氫氣在催化劑表面合成氨反?yīng)過程的順序?yàn)椋簣D①氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷?，圖②氮?dú)夂蜌錃馕皆诖呋瘎┑谋砻?，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；（3）①氨碳比一定時(shí)，選擇二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時(shí)的碳水比；②氨碳比a大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本，氨碳比a小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小；（4）合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高不利于氨氣生成，并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，充分利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟(jì)效益分析，綠色化學(xué)為無污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計(jì)算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設(shè)備的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；氮?dú)?、氫氣在催化劑表面合成氨反?yīng)過程的順序?yàn)椋簣D①氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷瑘D②氮?dú)夂蜌錃馕皆诖呋瘎┑谋砻?，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；故答案為：鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①氨碳比a（）相同時(shí)，水碳比（）為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：C；②氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，故答案為：氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會(huì)放出大量的熱，用熱交換器并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，可以充分利用余熱，節(jié)約能源，還有利于氨氣的生成；在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物無污染，得到合成氨的原料氣，故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法；故答案為：氨氣還原法；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，制備的硝酸為1mol，令制備硝酸的氨氣為xmol，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算，根據(jù)原子守恒，xmol×96%×92%=1mol，解得x=%，故制HNO3所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈53.1%，故答案為：53.1%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)工業(yè)制備、閱讀獲取信息的能力、化學(xué)計(jì)算等，（6）中注意利用守恒思想計(jì)算，也可以利用關(guān)系式計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．18.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。①如圖，右端回形針為

極（填“陰”或“陽”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是（用反應(yīng)式結(jié)合文字表示）：

。②推測(cè)陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是

（寫化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過程是：

。

（2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)

色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)

色圓點(diǎn)，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是：

（用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn)，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）參考答案：（1）①陽

；

2H++2e－→H2↑,使水的電離平衡右移，增大c(OH-)②氧化鐵(Fe2O3)

；取少許紅棕色物質(zhì)置于試管中，加稀