湖南省懷化市英才專修學校2022年高一化學摸底試卷含解析

湖南省懷化市英才專修學校2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應一:

將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產生的氯氣反應二：

將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣兩者相比（

）A．前者產生的氯氣多

B．一樣多

C．后者產生的氯氣多

D．無法判斷參考答案：C略2.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（

）A.溶質的質量分數(shù)是24%

B.溶液的物質的量濃度是2.4mol?L-1C.溶質和溶劑的物質的量之比約為1:

21.1

D.硫酸根離子的質量是230.4g參考答案：DA項，MgSO4中Mg的質量分數(shù)為100%=20%，則溶質的質量分數(shù)為=24%，正確；B項，溶質物質的量濃度c==mol/L=2.4mol/L，正確；C項，n（MgSO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正確；D項，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，錯誤；答案選D。3.下列物質的用途錯誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．利用金屬的焰色反應可制成節(jié)日煙花

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略4.向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（） A． Fe2O3 B． FeCl3 C． FeCl3和Br2 D． Fe（OH）3參考答案：A考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3溶液過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到氫氧化鐵，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解．解答： 解：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成Fe2O3和水，故選A．點評：本題考查氯氣性質及鹽類水解，涉及氧化還原反應、鹽類水解原理等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，注意即使蒸干灼燒氯化亞鐵的水溶液最終也得到氧化鐵，5.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2OD．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：B6.已知M2O7x---—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x—中的M的化合價為A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

參考答案：A7.下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等參考答案：B解析：在一定溫度和壓強下，氣體體積由氣體的物質的量多少決定，A錯誤、B正確；氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體所占的體積，而在標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1，C錯誤；不同的氣體，只有在同溫同壓下，同體積才等分子數(shù)，D錯誤。8.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是A.

在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.

上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子C.

氮化鋁中氮元素的化合價為－3D.

氮化鋁是氧化產物參考答案：C略9.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A.電烤箱 B.鉛蓄電池 C.燃氣灶 D.硅太陽能電池參考答案：C【詳解】A.電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。10.下列方程式正確的是

參考答案：AC11.下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：B12.下列說法正確的是A．元素的種類由最外層電子數(shù)決定B．化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C．原子的種類由原子核內質子數(shù)與中子數(shù)共同決定D．化學反應速率可以決定反應的限度參考答案：CA．一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，即決定元素種類的是核內質子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)可變化，可得可失，所以元素的種類不是由核外電子數(shù)決定，故A錯誤；B．化學鍵是存在于原子和離子間的作用力，而分子間的作用力不是化學鍵，故B錯誤；C．原子具有一定的質子數(shù)和中子數(shù)，則原子的種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定，故C正確；D．化學反應速率決定反應的快慢，與反應的限度無關，故D錯誤；答案為C。13.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是A.

B.

C.

D.參考答案：D試題分析：A選項，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項，為蒸餾操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C選項，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項，為配制一定物質的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。14.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B15.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（

）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項A錯誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸銅，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：（1）用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是

。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為

，若反應中有1mol的HCl被氧化，則反應中轉移的電子總數(shù)為__________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B

；D

。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B

；D

。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應的離子方程式

，

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品紅溶液褪色

品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氫氧化鈉

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為

。(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為

和

。參考答案：(1)硅，SiH4

(2)N＜P＜Si＜Mg

(3)Mg(OH)2

HNO3

18.I．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是_____，其同分異構體的結構簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_______，B的結構簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：______________，反應類型：________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）C中含官能團名稱_________；（2）寫出B與D反應的化學方程式____________________________；反應類型：________。（3）寫出反應③的化學方程式：____________________，列舉聚乙烯的一種用途_______。參考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反應

(3)下層無色，上層紫紅色

(4)

取代反應

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應或取代反應

(3)

制塑料解析：I．烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構體現(xiàn)象，即CH4、C2H6、C3H8都無同分異構體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構體，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示異丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，則：A的電子式為，B的結構簡式為：或

；

(2)A相鄰的同系物C為CH2=CHCH