安徽省合肥市無為倉頭高級職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

安徽省合肥市無為倉頭高級職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC2.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗：①將15.00mL乙溶液緩緩滴入25.00mL甲溶液，共收集到224mL(標準狀況)氣體。②將25.00mL甲溶液緩緩滴入15.00mL乙溶液，共收集到112mL(標準狀況)氣體。下列結(jié)論正確的是A．①②所得混合溶液的組成相同

B．①②所得混合溶液中，Cl－濃度相同C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

參考答案：BD3.在銅催化和加熱的條件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同時還有氫氣生成。分離出銅后，檢驗所得苯甲醛是否為純凈物可用的方法是

（

）

A．測蒸氣的摩爾體積

B．能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．測熔點

D．能否發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略4.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：A略5.黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一?，F(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標準狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g參考答案：D略6.．E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下

列說法正確的是

（

）

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C由圖像知反應物和生成物的化學計量數(shù)之比為3:1，故其化學方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。7.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（

）A．原子半徑：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：略8.在一定條件下，將A和B各0．32mol充人10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（

）A．反應前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡時n(C)<0．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充人0．32molA，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題解析：

A、2min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A錯誤；

B、該反應H<0正反應是放熱反應降低溫度平衡向正反應移動達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物質(zhì)的量的比相同，相當于增大了壓強，因為該反應前后氣體的總體積不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達平衡時，n(C)=0．48mol，故C錯誤；

D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向正反應方向移動，所以達到新平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。9.對下列封閉系統(tǒng)的物質(zhì)進行加熱，在加熱的過程中確實發(fā)生了化學變化，，但最終又沒有生成的物質(zhì)的是A、碳酸氫銨

B、碘

C、氯化銨

D、硫酸銨參考答案：C略10.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號元素是Mg，9號元素是F，兩者分別為活潑性較強的金屬和非金屬，可形成離子鍵。

11.反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C參考答案：略12.下列實驗操作正確的是①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol／L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基③實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

參考答案：D13.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略14.鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱．當從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補鈣”．下列物質(zhì)中，可以作為補鈣藥品的是（

）A．CaCO3

B．CaOC．Ca（OH）2

D．Ca參考答案：A解：A．碳酸鈣雖為沉淀，但因為胃酸中有鹽酸，可以與碳酸鈣反應生成鈣離子，供人體吸收，故A正確；B．氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故B錯誤；C．氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故C錯誤；D．鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故D錯誤．故選A．15.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B．第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】A．當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）標準溶液應盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

。

（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性．I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗．（1）選擇制取SO2的合適試劑

．①10%的H2SO4溶液

②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ．裝置C中NaOH溶液的作用是

．（3）該裝置仍有不足之處，請說明

．Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應④SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”．（4）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是

．（5）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）：

．

參考答案：I、（1）②③；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設計一個防倒吸裝置；Ⅱ、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、（1）硫酸鈣微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫氣體，因為二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，制取SO2應用濃H2SO4和亞硫酸鹽；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應；（3）該裝置中：鎂能和水反應，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，對鎂和二氧化硫的反應有影響．而且最后的C裝置沒有與大氣相通，容易出現(xiàn)危險，且無防倒吸裝置；Ⅱ、（4）類似于鎂和二氧化碳的反應，鎂在加熱的條件下即可和二氧化硅反應生成單質(zhì)硅和氧化鎂；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應為SiH4，原因是鎂和硅反應生成硅化鎂，硅化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和四氫化硅，四氫化硅能自燃．【解答】解：I、（1）制取SO2應用濃H2SO4和亞硫酸鹽，選項中不可選用CaSO3，因為反應生成的CaSO4微溶于水，會附在固體表面，阻礙反應進行，二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，故答案為：②③；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為2Mg+SO22MgO+S，二氧化硫可與堿反應，易防止污染空氣，故答案為：2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）該裝置中：①A中的水蒸氣會進入B與Mg反應，在A、B中間應加干燥裝置；②尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉，且無防倒吸裝置，故答案為：在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設計一個防倒吸裝置；Ⅱ、（4）Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應，由題給信息可知類似于鎂和二氧化碳的反應，可生成單質(zhì)硅和氧化鎂，反應的方程式為2Mg+SiO22MgO+Si，故答案為：2Mg+SiO22MgO+Si；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應為SiH4，原因是發(fā)生2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃，故答案為：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．【點評】本題以鎂和二氧化硅的反應為載體綜合考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，把握實驗的基本操作方法，題目難度中等．18.（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是_____________。

②上述反應方程式x=___________________。

③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是___________________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。參考答案：（1）569.0（2分）；反應④為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需溫度（2分）。

（2）①膠體（2分）。

②4（2分）。

③0.25mol（2分）。

（3）①2MgSO4+CO=====2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）。

②Mg+ClO-+H2O=