北京花家地西里中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

北京花家地西里中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；C、OD-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+1=9，故C錯(cuò)誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1×3=11，中子數(shù)為8+1×3=11，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查微粒結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握。電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，明確氫元素的不同原子中中子個(gè)數(shù)的情況是解決此題的必要條件。2.下列說法不正確的是（）A．膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以透過濾紙D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；B．溶液呈血紅色；C．膠體能透過濾紙；D．鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．3.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．3∶1

B．1∶3C．2∶3

D．3∶2參考答案：C略4.下列物質(zhì)中既不能發(fā)生水解反應(yīng)也不能發(fā)生還原反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.纖維素

C.乙醇

D.蔗糖參考答案：C5.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（

）A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤參考答案：C略6.下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇與水

B．乙酸與水

C．苯與水

D．葡萄糖與水參考答案：C略7.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大??；B．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮籇．反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑．【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==mol，故含原子總數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故B正確；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。9.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g，含有3.01×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.16

B.32

C.64

D．96參考答案：B略10.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯(cuò)誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。

11.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B.配制硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.為了防止吸進(jìn)氯氣中毒，可以用浸有純堿的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B12.下列危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不正確的是（）A.白磷，自燃物品

B.濃硫酸，腐蝕品C.酒精，易燃液體

D.二氧化碳，有毒品參考答案：DA、白磷易自燃，為自燃物品，故A正確；B、濃硫酸具有腐蝕性，B正確；C、酒精為常用的燃料，屬易燃液體，故C正確；D、二氧化碳無毒，故D錯(cuò)誤。故選D。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1參考答案：C【分析】溶于水發(fā)生的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，根據(jù)n＝V/Vm、c＝n/V計(jì)算硝酸的濃度。【詳解】設(shè)燒瓶的體積為VL，由于O2和NO2的體積比為1∶4，所以NO2的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反應(yīng)，因此最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol?1=Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L?1。答案選C。14.下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉

B．石灰水粉刷墻壁

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮參考答案：B15.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.Al3+、H+與HCO3－均反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C.Ca2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L鹽酸500mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用量筒量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________。A.取濃鹽酸時(shí)俯視B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線D.定容時(shí)俯視E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，設(shè)需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2mL

；（3）A.取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會(huì)造成溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B正確；C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線，對(duì)所配制溶液沒有影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視，則會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，故E錯(cuò)誤。所以答案是BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)P2O5，P2O3

2.75g

3.55g

(2)－(20X－Y)KJ·mol－1(3)P(S)+O2(g)=P2O3(S)；△H=－(20X－Y)KJ/mol略18.（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:

(1)酸性:H2CO3

H2SiO3,H2SiO3

H3PO4

(2)堿性:Ca(OH)2

Mg(OH)2,Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O

H2S,H2S

HCl

(4)還原性:H2O

H2S,H