四川省綿陽市小枧中學高一化學摸底試卷含解析

四川省綿陽市小枧中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C錯誤；氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確。點睛：在書寫離子方程式時，可溶性強電解質寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能寫成離子，如NH3·H2O是弱電解質，要寫成化學式。2.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質量分數是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

參考答案：C略3.有關物質性質及用途的說法，正確的是()A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入己烷中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C.裂化汽油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C分析：甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，該反應中有多個可逆反應，反應產物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物。將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應。裂化汽油中含有烯烴。乙烯和聚乙烯的最簡式相同。詳解：A.甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，該反應中有多個可逆反應，反應產物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，A不正確；B.將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應，B不正確；C.裂化汽油中含有烯烴，故其可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，故等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D不正確。綜上所述，有關物質性質及用途的說法中正確的是C，本題選C。點睛：等質量的最簡式相同的不同有機物，由于其中各元素的質量分數分別對應相同，故其完全燃燒時所消耗的氧氣的量必然相同，生成物的質量也相同。4.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D5.下列各組混合物，用分液漏斗不能分離的是A、苯和水

B、庚烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙酸和乙醇參考答案：D略6.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略7.下列說法中不正確的是

（）A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2

LB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等參考答案：A略8.(多選)標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質的量的甲與乙的質量之比等于n：mB．等質量的甲與乙的分子個數之比等于n：mC．同溫同體積時，等質量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD9.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（

）

①標準狀況下448mlCl2充分溶于水，反應中轉移的電子數為0.02NA

②一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

③15.6克Na2O2中含有離子數為0.6NA

④標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

⑤100ml1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氫離子數為0.1NA

⑥11.2克金屬鐵與足量的酸充分反應后，金屬鐵失去的電子數都為0.4NAA、①②③

B、②④⑤

C、②③

D、①⑤⑥參考答案：C10.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火劑

C．紙板黏膠劑

D．建筑裝飾材料參考答案：D11.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol參考答案：B略12.膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，則生成該膽固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：略13.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是參考答案：CA、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應貼易燃品標志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品標志，正確。答案選C。

14.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數．解答：解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．點評：本題考查混合物反應的有關計算、物質推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質中碳酸根質量分數與碳酸鉀中質量分數關系15.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中剩余氣體的體積為0.5amL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。(2)通過導氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現象是______________________。(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(設溶液的體積仍為500mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1:23:1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)解析：(1)試管A倒插入B水槽的水中后，發(fā)生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質量比為1:2。根據題意有n(NO2)＋n(NO)＝[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2):n(NO)＝3:1。(2)試管A中剩余0.5amL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可寫為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時，根據氮原子守恒，n(HNO3)＝n(氣體)＝×10－3mol，c(HNO3)＝＝mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．現有下列變化過程：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。將符合題意的序號填入下列空格內：(1)化學鍵沒有被破壞的是_________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________。(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____。Ⅱ.已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。(6)由N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)時，反應吸收或放出的熱量為_________。參考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放熱

(6)46kJ解析：①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學鍵的破壞；②氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學鍵的破壞；③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；④燒堿存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵；⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價鍵；(1)綜上所述，化學鍵沒有被破壞的是①②；正確答案：①②。(2)綜上所述，僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；正確答案：③④。(3)綜上所述，僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；正確答案：

⑤。(4)綜上所述，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；正確答案：⑥。Ⅱ.(5)根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為放熱反應；正確答案：放熱。

(6)根據N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92kJ/mol，當反應生成1molNH3(g)時，放出的熱量為192/2=46kJ；正確答案：46kJ。點睛：反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。18.隨著原子序數的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據判斷出的元素回答下列問題(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______(4)物質A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質量比為12:1，A的相對分子質量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。參考答案：(1)ⅢA

(2)O2-＞Na+

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)

取代反應

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此回答各題?！驹斀狻?1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：；(4)y元素與x元素的質量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據A的相對分子質量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結構簡式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型為取代反應；(5)f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應用、據圖表準確推斷元素是關鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據最簡式結合相對分子質量進行分子式的推斷，據性質確定結構簡式、注意化學反應方程式的書寫等。

19.為探究元素性質遞變規(guī)律，設計如下實驗．（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現象（選填相應序號；不重復選）．實驗序號實驗步驟實驗現象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中．④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中．A．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．C．反應不十分劇烈；產生無色氣體．D．有氣體產生，溶液變成淺紅色．（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．請用離子方程式解釋該實驗現象：

、

（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現白色凝膠．相應化學方程式：

，證明酸性：

（用化學式表示）．（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現黃色沉淀．相應離子方程式：

，證明氧化性：

（用化學式表示）．通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸

（選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸

（選填“增強”或“減弱”）．參考答案：（1）實驗序號實驗現象①B②D③A④C（2）Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；（4）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；減弱；增強【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】（1）金屬鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣，現象：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應生成氫氧化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中會發(fā)生反應產生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應速率快；（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過量的氫