四川省綿陽市小枧中學高一化學摸底試卷含解析

四川省綿陽市小枧中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C錯誤；氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確。點睛：在書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能寫成離子，如NH3·H2O是弱電解質(zhì)，要寫成化學式。2.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

參考答案：C略3.有關物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是()A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入己烷中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C.裂化汽油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C分析：甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，該反應中有多個可逆反應，反應產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物。將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應。裂化汽油中含有烯烴。乙烯和聚乙烯的最簡式相同。詳解：A.甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，該反應中有多個可逆反應，反應產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，A不正確；B.將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應，B不正確；C.裂化汽油中含有烯烴，故其可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D不正確。綜上所述，有關物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法中正確的是C，本題選C。點睛：等質(zhì)量的最簡式相同的不同有機物，由于其中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別對應相同，故其完全燃燒時所消耗的氧氣的量必然相同，生成物的質(zhì)量也相同。4.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D5.下列各組混合物，用分液漏斗不能分離的是A、苯和水

B、庚烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙酸和乙醇參考答案：D略6.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略7.下列說法中不正確的是

（）A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2

LB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A略8.(多選)標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

①標準狀況下448mlCl2充分溶于水，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA

②一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

③15.6克Na2O2中含有離子數(shù)為0.6NA

④標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

⑤100ml1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氫離子數(shù)為0.1NA

⑥11.2克金屬鐵與足量的酸充分反應后，金屬鐵失去的電子數(shù)都為0.4NAA、①②③

B、②④⑤

C、②③

D、①⑤⑥參考答案：C10.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火劑

C．紙板黏膠劑

D．建筑裝飾材料參考答案：D11.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略12.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，則生成該膽固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：略13.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是參考答案：CA、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應貼易燃品標志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品標志，正確。答案選C。

14.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．點評：本題考查混合物反應的有關計算、物質(zhì)推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質(zhì)中碳酸根質(zhì)量分數(shù)與碳酸鉀中質(zhì)量分數(shù)關系15.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中剩余氣體的體積為0.5amL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。(2)通過導氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(設溶液的體積仍為500mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1:23:1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)解析：(1)試管A倒插入B水槽的水中后，發(fā)生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為1:2。根據(jù)題意有n(NO2)＋n(NO)＝[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2):n(NO)＝3:1。(2)試管A中剩余0.5amL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可寫為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝n(氣體)＝×10－3mol，c(HNO3)＝＝mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．現(xiàn)有下列變化過程：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。將符合題意的序號填入下列空格內(nèi)：(1)化學鍵沒有被破壞的是_________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________。(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____。Ⅱ.已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。(6)由N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)時，反應吸收或放出的熱量為_________。參考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放熱

(6)46kJ解析：①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學鍵的破壞；②氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學鍵的破壞；③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；④燒堿存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵；⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價鍵；(1)綜上所述，化學鍵沒有被破壞的是①②；正確答案：①②。(2)綜上所述，僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；正確答案：③④。(3)綜上所述，僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；正確答案：

⑤。(4)綜上所述，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；正確答案：⑥。Ⅱ.(5)根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為放熱反應；正確答案：放熱。

(6)根據(jù)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92kJ/mol，當反應生成1molNH3(g)時，放出的熱量為192/2=46kJ；正確答案：46kJ。點睛：反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。18.隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。參考答案：(1)ⅢA

(2)O2-＞Na+

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)

取代反應

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題?！驹斀狻?1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：；(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結構簡式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型為取代反應；(5)f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應用、據(jù)圖表準確推斷元素是關鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據(jù)最簡式結合相對分子質(zhì)量進行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結構簡式、注意化學反應方程式的書寫等。

19.為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設計如下實驗．（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象（選填相應序號；不重復選）．實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中．④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中．A．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：

、

（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應化學方程式：

，證明酸性：

（用化學式表示）．（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應離子方程式：

，證明氧化性：

（用化學式表示）．通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸

（選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸

（選填“增強”或“減弱”）．參考答案：（1）實驗序號實驗現(xiàn)象①B②D③A④C（2）Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；（4）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；減弱；增強【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】（1）金屬鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應生成氫氧化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中會發(fā)生反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應速率快；（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過量的氫