物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（精編）2022高一化學(xué)學(xué)講練（人教版）

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【考綱要求】1.理解物質(zhì)的量濃度的基本含義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法、操作及誤差分析。一．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。2．表達(dá)式：

二．飽和溶液和溶解度1．飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。2．溶解度：一定溫度下，100g溶劑達(dá)到飽和時(shí)所溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量。符號(hào)：S單位：g

3．飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間關(guān)系：三．物質(zhì)的量濃度1．概念：用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。2．符號(hào)為cB

，單位：mol/L或mol·L－1

。3．表達(dá)式：cB＝意義：如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的體積而非溶劑的體積。（2）溶質(zhì)可以是分子，也可以是陰陽(yáng)離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。（3）與水反應(yīng)生成新物質(zhì)的溶質(zhì)，一般指新物質(zhì)（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質(zhì)為NaOH)。（4）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)指失去結(jié)晶水的物質(zhì)。（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。【例題1】從200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？含有NaOH的物質(zhì)的量為多少？取出100mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為2mol/L，含有0.2molNaOH。四．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶2．容量瓶使用注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。②不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。④向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流。檢查是否漏液操作3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程(1)主要儀器：

托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。用NaCl固體和蒸餾水為原料配100mL1.00mol/LNaCl溶液0.1mol5.85g5.9g【思考】定容時(shí)，凹液面超過(guò)刻度線，如何處理？

配制失敗，重新配制。

【例題2】誤差分析下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)配制溶液濃度產(chǎn)生怎樣的影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”。）1．引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外2．定容后搖勻，液面低于刻度線，不施加措施3．定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出4．用于溶解的小燒杯未洗滌5．定容時(shí)俯視【答案】偏小無(wú)影響偏小偏小偏大五．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及計(jì)算1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)計(jì)算的基本公式：(2)計(jì)算的基本類型和方法①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算設(shè)溶液體積為1L，則3．溶液的稀釋與混合溶質(zhì)守恒(1)稀釋規(guī)律

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)w(濃)·m(濃)＝w(稀)·m(稀)(2)混合規(guī)律

c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)V(混)＝4．溶液中電荷守恒定律——溶液呈電性

陽(yáng)離子帶的正電荷數(shù)＝陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)。如：Na2SO4與NaOH的混合液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)【例題3】用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是________。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________?！敬鸢浮?1)25mol(2)15.79mol/L1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液濃度為1mol/L。 （）(2)配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤(pán)天平稱10.60gNa2CO3。 （）(3)需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。 （）(4)配制溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。 （）【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√2．8gCuSO4配成0.1mol·L－1的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶解后溶液的總體積為500mLC．溶于1L水中D．溶解后溶液的總體積為1L【答案】B3．如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC．硫酸摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)摩爾質(zhì)量相同D．取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為4.6mol·L－1A4．下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（）A．將58.5gNaCl溶于1L水可得1L1.00mol·L－1

NaCl溶液B．溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加水至刻度線D．容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度D5．將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是（）A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－1【答案】A6．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)從1L該溶液中取出10mL,10mL溶液中物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)