第三章第二節(jié)++水的電離和溶液的pH++第三課時【知識專講精研】+酸堿中和滴定上學(xué)期高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)組

秦文平第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH第三課時

酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標1、理解酸堿中和滴定的原理,會選擇中和滴定指示劑。3、通過酸堿中和滴定測定酸或堿的濃度,掌握數(shù)據(jù)分析及處理方法,培養(yǎng)定量研究的意識。2、掌握酸堿中和滴定儀器的使用、實驗操作方法及誤差分析。知識回顧如何定性判斷一個溶液的酸堿性?通過酸堿指示劑pH值試紙pH計等如何定量計算一個酸或堿溶液的濃度?酸堿中和滴定新知探究1、概念:依據(jù)中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法,叫做酸堿中和滴定。2、原理:H++OH-=H2O恰好反應(yīng)時:

n(H+)=n(OH-)c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿

c酸V酸=c堿V堿

(一元酸和一元堿)3、實驗關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)一、酸堿中和滴定新知探究玻璃塞帶玻璃球的橡膠管標注溫度、量程“0”刻度線在上①讀數(shù)精確度:0.01mL②酸式滴定管盛:酸性和強氧化性試劑

堿式滴定管盛:堿性試劑③最下面有一段無刻度。全部盛滿溶液時,體積大于所標容積二、認識滴定管新知探究二、認識滴定管——滴定管的使用方法1、檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。

2、潤洗儀器:滴定管在加入反應(yīng)液之前,先用蒸餾水洗滌干凈,再用所要盛裝的溶液潤洗2~3遍。

3、加入反應(yīng)液:分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度線以上2~3mL處。

4、調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液,并使液面處于“0”刻度或以下某刻度,讀數(shù)并記錄。查漏洗滌裝液趕氣泡堿式滴定管新知探究用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液,求隨VNaOH的增大,pH=?

滴定過程的pH變化誤差:0.02÷40=0.0005=0.05%VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44新知探究突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便新知探究三、指示劑的選擇原則:在酸、堿中和滴定過程中,溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程。強堿滴定強酸強酸滴定強堿在此范圍內(nèi),滴加很少的酸(或堿),溶液的pH就有很大的變化,能使指示劑的顏色變化明顯。即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH=7的點上,但體積差距很小,可以忽略不計。新知探究三、指示劑的選擇原則:3、酸堿指示劑:一般是有機弱酸或有機弱堿1、滴定終點時顏色變化要明顯,指示劑變色范圍要窄(不用石蕊)2、指示劑變色范圍盡量接近終點時溶液的pH。4.3突躍范圍9.7酚酞:石蕊:甲基橙:01234567891011121314810583.14.4新知探究①強酸滴定強堿:②強酸滴定弱堿:③強堿滴定弱酸:選酚酞或甲基橙都可以滴定終點為酸性,選甲基橙滴定終點為堿性,選酚酞⑷滴定終點的判斷:酚酞甲基橙強堿滴定強酸強酸滴定強堿紅色→無色橙色→黃色無色→淺紅色黃色→橙色當?shù)稳胱詈笠坏巍痢翗藴嗜芤汉?,溶液變成××色,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來的顏色,說明達到滴定終點。三、指示劑的選擇原則:新知探究用0.1200mol/L鹽酸標準液測定未知濃度NaOH溶液。

已知濃度需測定體積需量取體積四、實驗操作新知探究1、滴定前準備錐形瓶用水洗干凈即可,不能用待測液潤洗①檢查

②潤洗

③裝液

④調(diào)液⑤放液:從堿式滴定管中放出20mL的

NaOH溶液于錐形瓶中,并滴2~3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。四、實驗操作新知探究2、滴定滴速:先快后慢,當接近終點時,應(yīng)一滴一搖。利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。終點判斷:當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,剛好使錐形瓶中的溶液變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色,即到滴定終點。讀數(shù)并記錄。四、實驗操作新知探究3、讀數(shù)并數(shù)據(jù)處理滴定前滴定后V(鹽酸)=26.10mL重復(fù)實驗2~3次,取消耗標準液體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=

,計算出待測NaOH溶液的濃度。V(鹽酸)=26.10mLc(鹽酸)=0.1200mol/LV(NaOH)=20.00mL=0.1566mol/L四、實驗操作新知探究C(待)=C(標)×V(標)V(待)已知已知讀數(shù)當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時,c標準、V待測均為定值代入公式,c待測的大小取決于V標準的大小。五、誤差分析新知探究可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果Ⅰ.儀器的洗滌或潤洗未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌相應(yīng)滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥Ⅱ.氣泡及其處理滴定前有氣泡,滴定后無氣泡滴定前無氣泡,滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低V(標)偏大V(標)偏大V(標)偏小★注意:V(標)是讀到的用于計算的數(shù),相對于實際消耗的體積是偏大或偏小。五、誤差分析V(標)偏大V(標)偏小C(待)=C(標)×V(標)V(待)新知探究可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果Ⅲ.讀數(shù)不正確滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定前平視,滴定后仰視滴定前仰視,滴定后俯視滴定前俯視,滴定后仰視滴定后,滴定管尖嘴處掛一滴標準液Ⅳ.滴定時濺落液體標準液滴在錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低V(標)偏大V(標)偏小V(標)偏大V(標)偏大V(標)偏大V(標)偏小V(標)偏小五、誤差分析C(待)=C(標)×V(標)V(待)課堂小結(jié)酸堿中和滴定概念中和滴定的原理滴定管的操作方法中和滴定曲線指示劑的選擇中和滴定有關(guān)計算中和滴定實驗新知演練1、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖,從表中選出正確選項()D新知演練2、準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH

溶液滴定

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