第五章第1節(jié)硫及其化合物高一化學(xué)人教版(2019)必修第二冊

硫及其化合物CONTENTS單質(zhì)硫二氧化硫與三氧化硫硫酸

內(nèi)容提要01

單質(zhì)硫PART1.硫的存在形式(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼巖層里(2)硫化物：

H?S、SO?

、SO?

硫鐵礦

;黃銅礦硫酸鹽：芒硝

;石膏石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等知識點精析1.硫的存在形式(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼巖層里(2)硫化物：

H2S

、SO?

、SO?

硫鐵礦FeS?

;

黃銅礦

CuFeS?;硫酸鹽：芒硝Na?SO?10H?O;

石膏CaSO?2H?O.石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等知識點精析俗名顏色狀態(tài)毒性溶解性硫磺有毒不

溶

于

，微溶于

,易溶于知識點精析2.單質(zhì)硫的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)毒性溶解性硫磺黃色晶體有毒不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,知識點精析2.單質(zhì)硫的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)知識點精析2.單質(zhì)硫的性質(zhì)：(2)化學(xué)性質(zhì)①還原性：與氧氣反應(yīng)：②氧化性：

a.與鐵反應(yīng)：

b.與銅反應(yīng)：

③與堿液反應(yīng)：硫與熱的堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽：3S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O知識點精析2.單質(zhì)硫的性質(zhì)：(2)化學(xué)性質(zhì)點燃①還原性：與氧氣反應(yīng)：

S+O?=SO?②氧化性：

a.與鐵反應(yīng)：Fe+s

≌FeS

b.與銅反應(yīng)：2Cu+S

≌Cu?S③與堿液反應(yīng)：硫與熱的堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽：3S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O1.下列敘述錯誤的是(

)A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B.硫既有氧化性，又有還原性C.附著在試管壁上的硫，可用CS?

洗滌D.硫磺主要用于制造硫酸、化肥等課堂練習(xí)課堂練習(xí)【答案】

A【分析】A.

硫主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，故A錯誤；B.S

元素化合價為0價，為中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故B正確；C.

硫易溶于二硫化碳，則附著在試管壁上的硫，可用CS?

洗滌，故C正確；D.

硫可生成硫酸，可用于殺菌消毒，可用于制備肥皂，故D正確。2.從硫元素的化合價上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是(

)A.Na?S

B.S

C.SO?

D.H?SO?課堂練習(xí)【答案】

A【解析】根據(jù)元素價態(tài)與物質(zhì)氧化性、還原性之間的關(guān)系可知，Na?S中硫元素化合價為-2價，處于最低價態(tài)，只有還原性，沒有氧化性；S、SO?

中硫元

素化合價分別為0價、+4價，處于中間價態(tài)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性；H?SO?

中硫元素化合價為+6價，是最高化合價，只能表現(xiàn)氧化性。

課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.下圖是硫在自然界的循環(huán)示意圖，相關(guān)說法不正確的是(

)大氣-植物-

生物圈地殼、土壤

游洋-

煤、石油A.大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤B.煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣C.化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一課堂練習(xí)【答案】B【解析】大氣中的硫元素主要以SO?的形式存在，SO?可與H?O形成H?SO,,或SO,轉(zhuǎn)化成SO?

再與H?O

形成H?SO?

,

以酸雨的形式進入土壤中；煤和石油燃燒主要生成的是二氧化硫而不是三氧化硫；

化石燃料中硫的來源主要是形成化石燃料的生物體；煤和石油燃

燒產(chǎn)生的顆粒物可以形成霧霾。塑售三與塑秒等二

Z0物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性溶解性SO?氣體比空氣有毒溶于水SO?比水有毒極易吸收水分知識點精析1.二氧化硫的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性溶解性SO?無色有刺激性氣體比空氣大有毒易溶于水SO?無色液體(標(biāo)況：固體)比水大有毒極易吸收水分知識點精析1.二氧化硫的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)知識點精析(2)化學(xué)性質(zhì)①漂白性：與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或久置可②與O?

反應(yīng)：③與H?O

反

應(yīng)

：④與足量NaOH

反

應(yīng)

：(3)用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。

能②用于殺菌、消毒。

色石之蕊變紅不能使紫堿使酸能白只漂劑，不指示SO?知識點精析(2)化學(xué)性質(zhì)①漂白性：與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或久置可恢復(fù)至原來的顏色催化劑②與O?反應(yīng)：2SO?+O?

2SO?③與H?O

反應(yīng)：

SO?+H?O=H?SO?④與足量NaOH反應(yīng)：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O(3)用途SO?

不能漂白酸堿毛、

草帽辮等。

示劑，

只能使紫色指。、消毒、絲用于殺菌漂白紙漿、②①2.三氧化硫：酸性氧化物的通性①與H?O反

應(yīng)

：②與堿性氧化物(CaO)反

應(yīng)

：③與堿Ca(OH)?反

應(yīng)

：知識點精析2.三氧化硫：酸性氧化物的通性①與H?O反應(yīng)：SO?+H?O=H?SO?②與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)：SO?+CaO=CaSO?③與堿Ca(OH)?反應(yīng)：SO,+Ca(OH)?=CaSO?+H?O知識點精析1.下列關(guān)于SO?

的敘述，正確的是(

)A.SO?

既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B.SO,與水反應(yīng)生成硫酸C.大氣中SO?

的主要來源是汽車排出的尾氣D.SO?

具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色課堂練習(xí)典例分析【答案】A【解析】A.二氧化硫中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，則可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物，即SO?

既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物，故A正確；B.酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，則硫酸的酸酐為三氧化硫，亞硫酸的酸酐為二氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫主要來源含硫物質(zhì)的燃燒，汽車尾中主要含氮的氧化物，故C錯誤；D.SO,

具有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊試液褪色，遇石蕊試液變紅，故D

錯誤。2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是(

)A.SO?

極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H?SO?B.SO?

、SO?

均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C.SO?

可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D.SO,

在空氣中易被氧化為SO?課堂練習(xí)典例分析【答案】

A【解析】

SO?

不具有漂白性，

SO?

不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，

SO?

不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催

化劑存在下加熱才能被氧化為SO?

,

故B、D

錯誤；

SO?

既可與堿

反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤。

物質(zhì)SO?CO?物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1:40)可溶(體積比1:1)與水反應(yīng)SO?+H?O=H?SO?CO?+H?O=H?CO?化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)SO?氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀：Ca(OH)?+SO?=CaSO?

I+H?O當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：CaSO?+SO?+H?O=Ca(HSO?)?CO?氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀：Ca(OH)?+CO?=CaCO?

I+H?O當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?

重難點解析SO?和CO?性質(zhì)的比較物質(zhì)SO?CO?弱氧化性SO?+2H?S=3SJ+2H?OC+co

2CO化學(xué)性質(zhì)還原性2SO?+O?

催化劑2SO?,SO?

能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化X?+SO?+2H?O=H?SO?+2HX(X=Cl,Br,I)無漂白性有，產(chǎn)物不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)重難點解析SO?

和CO?

性質(zhì)的比較重難點解析【特別提醒】

SO2

與CO2

相互鑒別的問題①鑒別SO?氣體的常用方法是用品紅溶液，看其能否使品紅溶液褪色，有時還需用加熱看溶液顏色能否再復(fù)原。重難點解析【特別提醒】

SO2

與CO2

相互鑒別的問題①鑒別SO?氣體的常用方法是用品紅溶液，看其能否使品紅溶液褪色，有時還需

用加熱看溶液顏色能否再復(fù)原。②鑒別CO?氣體的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水變渾濁，過

量時再變澄清。重難點解析【特別提醒】

SO2

與CO2

相互鑒別的問題①鑒別SO?氣體的常用方法是用品紅溶液，看其能否使品紅溶液褪色，有時還需

用加熱看溶液顏色能否再復(fù)原。②鑒別CO?氣體的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水變渾濁，過

量時再變澄清。③當(dāng)混有CO?時，不會影響SO?的鑒別；當(dāng)混有SO?時會干擾CO?的鑒別，應(yīng)先除去

SO?

,再用澄清石灰水鑒別CO?

氣體。重難點解析【特別提醒】

SO2

與CO2

相互鑒別的問題①鑒別SO?氣體的常用方法是用品紅溶液，看其能否使品紅溶液褪色，有時還需

用加熱看溶液顏色能否再復(fù)原。②鑒別CO?氣體的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水變渾濁，過

量時再變澄清。③當(dāng)混有CO?時，不會影響SO?的鑒別；當(dāng)混有SO?時會干擾CO?的鑒別，應(yīng)先除去

SO?

,再用澄清石灰水鑒別CO?

氣體。④除去CO?

中的SO?,

常用方法是使混合氣體先通過足量的溴水或酸性KMnO?溶

液(吸收SO?)

,再通過品紅溶液(檢驗SO?是否被除盡)。在檢驗CO?

是否存在時，不

能用飽和NaHCO?

溶液除去SO?。流程設(shè)計檢驗SO?除去SO?檢驗SO?是否除盡檢驗CO?選用試劑品紅溶液酸性KMnO?溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁重難點解析⑤檢驗SO?

和CO?同時存在的一般流程：【注意】有時為簡化裝置可將除去SO?和檢驗SO?

是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO?

溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO?

溶液顏色變淺。課堂練習(xí)1.

【中】下列溶液中能夠區(qū)別SO?

和CO?

的是(

)①澄清石灰水②H?S溶液③酸性KMnO?溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部【答案】

C解析】

SO?和CO?都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO?

和CO?。SO,具有氧化性，能將H?S

氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成);SO,也具有還原性能被酸性KMnO?

溶液和氯水氧化(溶液褪色);

SO,還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO?

沒有這些性質(zhì)，所

以可以用②③④⑤來區(qū)別SO?

和CO?。典例分析

1.某無色氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，該氣體是(

)A.O?

B.CO?C.SO?D.Cl?針對訓(xùn)練

1.

【答案】

C【解析】O?

不溶于水，也不表現(xiàn)酸性，A項錯；CO?、Cl,

都不能使酸性KMnO?

溶液及溴水褪色，B、D

兩項均錯；SO,溶于水生成H?SO3

呈酸性，SO?

可被酸性KMnO?

溶液和溴水氧化。針對訓(xùn)練

針對訓(xùn)練2.

【中】檢驗SO?

氣體中是否混有CO?

氣體，可采用的方法是(

)A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH

溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO?

溶液，再通過澄清石灰水2.【答案】D【解析】用澄清石灰水檢驗CO?的存在時，

一定要排除SO?的干擾，即先用酸性KMnO?

溶液除去SO?

后，再用澄清石灰水檢驗CO?

的存在。針對訓(xùn)練

針對訓(xùn)練3.

【中】亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、

Na?S

溶液、

Na?SO?

溶液、稀硫酸、

NaOH

溶液、氨水。(1)要證明Na?SO,

具有還原性，應(yīng)選用的試劑有

反應(yīng)的現(xiàn)象是

反應(yīng)的方程式為：(2)要證明Na?SO;

具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有

看到的現(xiàn)象是

反應(yīng)的方程式為：3.【答案】(1)溴水、

Na?SO?溶液溴水褪色

Br?+H?O+Na?SO?=Na?SO?+2HBr(2)稀硫酸、

Na?SO?溶液、

Na?S溶液產(chǎn)生黃色沉淀

2Na?S+Na?SO?+3H?SO?=3Na?SO?+3Sl+3H?O【解析】(1)+4價硫元素具有還原性，可被氧化劑氧化，在指定的試劑中只有溴水具有強氧化性，由此可知應(yīng)選溴水。(2)+4價的硫元素具有氧化性，與其還原性相比，氧化性較弱，只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性，如在酸性條件下，+4價的硫才較易還原成單質(zhì)硫，因此要

證明其氧化性，應(yīng)選用的試劑是稀硫酸和Na?S溶液。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練4.

【中】某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO?

和CO?

生成。(1)實驗中可觀察到裝置中酸化的A瓶的溶液褪色，

C

瓶的溶液不褪色。

K

溶液A

瓶溶液的作用是

A

B

CB

瓶溶液的作用是C瓶溶液的作用是

(2)裝置D

中所盛溶液是

可驗證的產(chǎn)物是(3)若想同時驗證另種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為

該裝置在整套裝置中的位置是

理由是溶液MnO溶液品紅品紅針對訓(xùn)練4.

【答案】(1)驗證產(chǎn)物中的SO?

除去混合氣體中的SO?

驗證SO?

是否被B

瓶中溶液全部除去(2)澄清石灰水；CO?(3)無水CuSO?

A

前

氣體通過A、B、C、D

時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前。

【解析】

要檢驗SO?可以用品紅溶液，要檢驗CO?應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO?的存

在會干擾對CO?

的檢驗，所以檢驗CO?

必須考慮先檢驗SO?

并且要把SO?

徹底除去。

另外生成物還有水蒸，也需要通過實驗來驗證。因為在檢驗SO?

、CO?

時，必須經(jīng)盛

水溶液的裝置，會影響水蒸氣的檢驗。因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗

H?O,

再檢驗SO?

,最后檢驗CO?。類型漂白原理漂白特點變化類型舉例氧化型漂白劑具有氧化性，因而與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色后不會恢

復(fù)顏色化學(xué)變化HClO、Na?O?

、OH?O?等化合型漂白劑與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而使其褪色一定條件下發(fā)生分解又恢復(fù)顏色化學(xué)變化SO?吸附型某些固體物質(zhì)內(nèi)部具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)物理變化活性炭

知識點精析常見漂白劑的漂白原理比較物質(zhì)氯水SO?漂白原理HClO具有強氧化性，將有

色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO,跟某些有色物質(zhì)化合生

成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與品紅溶液作用褪色褪色，加熱后又變紅與石蕊溶液作用先變紅后褪色變紅，不褪色同類物質(zhì)Na?O?

、H?O?

、O?知識點精析SO?

和氯水漂白劑的比較注

意

：SO