人教版九年級化學總復習第一輪《第八單元 金屬和金屬材料》

九年級化學總復習第一輪第八單元金屬和金屬材料整理ppt考情分析真題分析年份題號考點題型分值2014年9金屬的化學性質，鐵的銹蝕選擇題2分15金屬的活動順序選擇題2分2013年17金屬的性質選擇題2分27金屬活動順序的探究實驗探究題4分2012年9金屬的活動順序

選擇題2分17金屬的化學性質填空與解答題6分考點預測金屬活動順序的應用是中考命題的高頻考點，預計臨沂市2015年仍將圍繞金屬活動順序進行考查整理ppt學習目標1.了解金屬材料的物理性質和用途之間的關系。2.掌握金屬的化學性質，金屬活動順序及應用。3知道金屬的冶煉，銹蝕和防護。整理ppt本單元考點考點1

金屬材料考點2

金屬化學的性質

考點3

鐵的冶煉

考點4

金屬銹蝕的條件及其防護

整理ppt考點聚焦考點1金屬材料1．金屬材料：包括__________和______；2．金屬的物理性質：（1）常溫下一般為______態(tài)（汞為液態(tài)

），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈______色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導電性，導熱性，延展性。3．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有____________的物質。硬度一般比各成分金屬______，熔點一般比各成分金屬______，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金固銀白金屬特性大低整理ppt典型例題例1（2014濰坊）”低碳生活，綠色生活“。如圖為濰坊公共自行車。請回答下列問題：（1）圖中所示各部件中屬于金屬材料的是_____（序號下同）屬于有機合成材料的是____________。（2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有________性。（3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止其與_____接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是________。

②③延展14空氣，水涂油整理ppt考點2金屬的化學性質（1）與氧氣的反應鉀鈣鈉鎂鋁鋅在常溫下均能與氧氣反應，鐵銅在高溫條件下能與氧氣反應，金則不與氧氣反應______Al+______O2===_______

點燃______Fe+______O2====______Fe3O4

[注意]

在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。Al2O3433212整理ppt(2)與酸反應條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑[注意]

①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應來獲得氫氣。整理ppt(3)與鹽溶液反應條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]

①上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕法冶金術的先驅。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag整理ppt小結：金屬活動性順序金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。MgAlZnCuAgHg整理ppt應用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越______。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來(K、Ca、Na除外)。強氫化合物的溶液整理ppt典型例題例2——１[2011·泰安]有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的排列順序正確的是(

)A．X>Y>Z

B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>YB方法指導：依據(jù)金屬活動性順序的應用，“前置后，強置弱”的原理可知，Y＞H，Ｘ＜Ｈ，Ｚ＜Ｈ；Ｘ＞Ｚ；故選Ｂ整理ppt典型例題例2——小強MN12審題：1上下關系---生成氫氣的多少;2左右關系---反應時間的長短;質量M比N填“多”或“少”多整理ppt題型分析：

1金屬的相對分子質量越小，生成氫氣的質量越多；2反應時間越短，金屬的活動性越強；3生成氫氣的質量越多，消耗的酸越多整理ppt典型例題例2---3紅色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Al>Ag>Cu整理ppt方法指導科學判斷三種金屬活動順序的選擇：兩金夾一鹽或兩鹽夾一金整理ppt考點3鐵的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)裝置圖：見圖11－1整理ppt(2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點燃產(chǎn)生__________火焰。黑

渾濁淡藍色(3)實驗注意事項：①先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。整理ppt[注意]

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣。CO22CO32Fe＋3CO2整理ppt典型例題例3

實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設計的實驗裝置如圖11－2所示：整理ppt(1)開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學方程式為________________________________________________。(3)B裝置內澄清石灰水的作用是________________________________。[方法點撥]

在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。通一氧化碳檢驗并吸收二氧化碳整理ppt考點4

金屬銹蝕的條件及其防護1．鐵生銹的條件：(1)____________；(2)______________。2．防銹措施：(1)保持金屬表面的________。如：菜刀用完后擦干掛起來。(2)金屬表面涂上一層________。如：刷漆、涂油、電鍍等。(3)改變鐵的單一結構，制成合金鋼。如：不銹鋼。3.主要途徑有：________________；__________________；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用品?？諝?或氧氣)水干燥保護膜防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬整理ppt[溫馨提示]

①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。整理ppt典型例題4[2011·日照]圖11－3是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出結論錯誤的是(

)()A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴重D整理ppt[解析]

實驗甲中鐵釘與空氣、水直接接觸，會銹蝕，但實驗乙通入氧氣，比實驗甲銹蝕更快些，實驗戊鐵釘隔絕水分，不易銹蝕，故A選項正確；實驗丙中鐵釘隔絕了空氣和水分，所以不生銹，故B選項正確；實驗丁中鐵釘雖然與水接觸，但隔絕了空氣，也不易生銹，故D選項錯誤。整理ppt變式題[2010·濰坊]菜刀在生活中有重要應用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是