人教版必修1高中化學(xué)氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計方案高中教育

關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待.專原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等?！?關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待.專原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等?！?〕一種物質(zhì)被氧結(jié)論：〔1〕在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。［講評］2.能對氧化還原反應(yīng)作出判斷，能分析氧化還原反應(yīng)里的電子轉(zhuǎn)移情況；會用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)設(shè)計方案課題：氧化還原反應(yīng)教學(xué)重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋教學(xué)手段：投影燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。于什么反應(yīng)類型呢？〔由學(xué)生回答〕CO2CO，這個反應(yīng)屬［追問］還有其他答案嗎？〔由學(xué)生回答〕［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)那么有不同［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型［投影］反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式舉例角度分析化學(xué)反應(yīng)那么有不同的分類方法。［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。［學(xué)生化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確角度分析化學(xué)反應(yīng)那么有不同的分類方法。［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。［學(xué)生化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確2CuHO的反應(yīng)2.化合反應(yīng)A＋B＝AB2CuO2CuO2分解反應(yīng)AB＝A＋B置換反應(yīng)A＋BC＝AC＋B復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD＝AD＋CBHClNaOHNaClHO2［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒〞另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。［投影］反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得、失氧的情況物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)舉例2CuO2CuO2在CuOH開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。2Fe3CO。2〔2〕初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的關(guān)系［學(xué)生總結(jié)］［投影板書］〔1〕置換反應(yīng)都是素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)?！?〕氧幾例，并加以總結(jié)歸納。［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且2〕反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與22氧化還原反應(yīng)的關(guān)系［學(xué)生總結(jié)］［投影板書］〔1〕置換反應(yīng)都是素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)?！?〕氧幾例，并加以總結(jié)歸納。［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且2〕反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與2222②H2HCl③2NaOHCuSOCu(OH)42.這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。［引導(dǎo)］下面對CuOHCuHO的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。〔2〕反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等?；蟽r降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等?！?〕一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。［板書］二、氧化還原反應(yīng)［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。展，延伸。［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。①2NaCl2NaCl2NaSO④Zn2AgNO⑤2KMnOZn(NO)2AgKMnOMnOO［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)?！?〕氧學(xué)生回答〕［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)?！?〕氧學(xué)生回答〕［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的“基本反應(yīng)類型。［板書］1．基本反應(yīng)類型［提問］基本反應(yīng)類型l的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而Cl原子.2．在H2原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于Cl原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納?！?〕氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反應(yīng)?！?〕氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。〔5〕還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)〔1〕雙線橋法總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化或“被還原?！?〕單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向?！?〕雙線橋法：〔2〕單線橋法：反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。①2NaCl2示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的?！?〕我們以往學(xué)習(xí)的有反應(yīng)，如：反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。①2NaCl2示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的?！?〕我們以往學(xué)習(xí)的有反應(yīng)，如：FeO3CO2Fe3CO。2〔2〕初中階段學(xué)習(xí)的氧2.［練習(xí)］分析以下氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①②COC2CO③2FeO3C4Fe3CO2④Zn2HClZnClH［