江蘇省宿遷市泗陽縣裴圩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省宿遷市泗陽縣裴圩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價(jià)鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳?xì)湓又g的共價(jià)鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故D正確。

答案：C2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：參考答案：C解析：次氯酸的電子式：，A錯(cuò)誤；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，則Cl原子大些，B錯(cuò)誤；C正確；H2O2的電子式：，D錯(cuò)誤。3.從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：A4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NAC．0．1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0．1NA參考答案：C試題分析：A、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故錯(cuò)誤；B、沒有說明溶液的體積，故錯(cuò)誤；C、碳化鈣的電子式為，0.1mol碳化鈣中，含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，則三者離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯(cuò)誤。5.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A．與氯氣反應(yīng)

B．與水反應(yīng)C．與硫酸反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

參考答案：CD略6.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略7.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(

)

A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水C．酸根離子中不可能含有金屬元素D．氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略8.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略9.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是（）A.

葡萄糖的分子式是

C6H12O6

B.

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C

.

葡萄糖是人體重要的能量來源

D.

葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是葡萄糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以及高分子化合物的概念。解析：葡萄糖中含有醛基，故B正確；人體從食物中攝取的淀粉、蔗糖等最終都轉(zhuǎn)化為葡萄糖供細(xì)胞使用，因此C正確；一般把相對分子質(zhì)量大于10000的分子稱為高分子，如淀粉、蛋白質(zhì)等，故D錯(cuò)。10.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時(shí)，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀”．11.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A．①②⑤⑥⑦③④

B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②

D．④③⑤⑥⑦②①參考答案：C12.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，A、B、C三項(xiàng)中都涉及離子交換技術(shù)。13.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A．混合氣→A→E→B→D→C

B．混合氣→A→E→F→E→B→D→C

C．混合氣→C→D→E→E→A

D．混合氣→B→E→A→D→C參考答案：B略14.25℃時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A．點(diǎn)①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．點(diǎn)②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．點(diǎn)③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)參考答案：略15.下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A．①③④⑥

B．①③⑥⑦

C．②④⑤⑧

D．②⑤⑦⑧參考答案：C解析：①溶有足量氨氣的溶液呈堿，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于無色溶液中；②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此間都不反應(yīng)，能大量共存；③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)CO32-，SO32-，不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Fe3+不能大量存在；④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)NH4+不能大量存在，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)離子可能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此間都不反應(yīng)，能大量共存；；⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；⑧所給溶液呈堿性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此間都不反應(yīng)，能大量共存；故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

H2C2O4+MnO4-+H+

→

Mn2++CO2-↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。

根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液v

ml，推出CaO含量與KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：

。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：

。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是：

；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是：

；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：___________________________________。參考答案：（12分，每空2分）（1）C+SiO2

Si+CO

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（4）O=C=O

C+4HNO3(濃)

4NO2↑+CO2↑+2H20略18.（8分）（14分）工業(yè)上早在十九世紀(jì)中葉便已生產(chǎn)過氧化氫,隨著人們生態(tài)環(huán)境的保護(hù)意識增強(qiáng)而日益被重視,過氧化氫成為社會需求量迅速增長的化學(xué)品,過氧化氫是是一種綠色氧化劑,延伸產(chǎn)品及其應(yīng)用進(jìn)展迅速。

（1）有人把氯氣通入過氧化氫（H218O2）的水(H2O)中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H218O2=H++Cl－+H18O18OCl

H18O18OCl=H++Cl－+18O2對上述反應(yīng)的說明錯(cuò)誤的是

。

A.氯氣通入過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣全部來自過氧化氫B．氯氣通入過氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)可表示為Cl2+H2O2=2HCl+O2C．過氧化氫有氧化性D．反應(yīng)中過氧化氫中的氧原子之間的化學(xué)鍵未變（2）在冶煉銅時(shí)，需要把粗銅溶解，可用：a.濃硫酸

b.焙燒后用稀硫酸

c.過氧化氫和稀硫酸，某工廠最終選擇用c方法。①寫出用c方法溶解銅的化學(xué)方程式：

。②簡述最終選擇用c方法的理由：

。③過氧乙酸（CH3COOOH）是常用的一種殺菌消毒劑，它可通過乙酸和過氧化氫反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)

C

(2)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②反應(yīng)迅速，無污染③CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O每空2分本小題共8分略19.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為

；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是

．（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種．（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為

；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為

．（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

，層間作用力為

．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

．假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）

cm．參考答案：（1）3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）3；（3）三角錐形；sp3；（4）共價(jià)鍵；范德華力；（5）FeS；×cm

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫