浙江省金華市曹宅中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省金華市曹宅中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱為“氯堿工業(yè)”B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒C.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C

D．雞蛋清能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體參考答案：D略2.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a參考答案：BD略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略4.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）A．Ba(OH)2

KSCN

NaCl Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B．NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C．NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4

NaBr CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)

參考答案：答案：C5.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動參考答案：D【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項，反應(yīng)逆向進(jìn)行時。反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。

6.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略7.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則

（

）

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)參考答案：A略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略9.向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O晶體。欲制備25gCuSO4·5H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol參考答案：B略10.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－參考答案：B11.已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

(

)A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D．若某溫度下，反應(yīng)后參考答案：B知識點:有關(guān)范圍討論題的計算，氧化還原反應(yīng)的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．12.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

）A．2KMnO4+10HCl(濃)=2

MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D．2HCl

H2↑+Cl2↑參考答案：C略13.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)不變C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡參考答案：B14.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略15.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作②的所需的主要儀器是

（2）參照下圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是

（填化學(xué)式）。（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：【有關(guān)資料】化學(xué)式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【設(shè)計除雜過程】a、已知試劑B是K2CO3溶液，則溶液A的主要成分是

（填化學(xué)式）?！精@取純凈氯化鉀】b、對溶液B加熱并不斷滴加lmol·L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱?！締栴}討論】c、進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）分液漏斗（2）MgSO4

（3）a、Ba(OH)2

b、除去未反應(yīng)的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.298K時,某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g)

H=a。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:

試回答下列問題:(1)已知298K時60s達(dá)到平衡,則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

。(2)若298K時B的平衡濃度為A的3倍,則A的轉(zhuǎn)化率為

,在70s時再向容器中通入一定量的A氣體,再次達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率將

(選填”不變”或”變大”或”變小”)。(3)323K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍,且達(dá)到平衡所需時間為298K時的。①該反應(yīng)中H

0(填”>“或”<“);②請在上圖中畫出323K時A的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。(4)若反應(yīng)在298K時進(jìn)行,在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe,達(dá)到平衡B的轉(zhuǎn)化率為

。a.等于60%b.等于40%c.小于40%d.介于40%

60%之間參考答案：

(1)0.005(2)60%

變小(3)①<②

(4)c略18.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是

______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。②甲醛分子的空間構(gòu)型是

；③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。

參考答案：(1)[Ar]3d104S2(2)C

O(3)①甲醇分子間存在氫鍵

SP2

②平面三角形

③4個

略19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是

。②取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。如取10mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度

。（填“偏大”、“等于”、“偏小”）③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過

mL。(2)配制0.80mol·L-1

NaOH溶液475mL，回答下列問題：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.80mol·L-1。②0.80mol·L-1NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.2%,和等質(zhì)量的水混合溶液濃度

0.40mol·L-1參考答案：(1)

①11.8mol/L

②1mol/L，偏大

③2.6(2)