湖南省衡陽(yáng)市康龍中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市康龍中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期lA和IIA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2參考答案：B2.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

(

)

A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略3.X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和為19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X為非金屬，Y為金屬。則X、Y兩種元素組成的化合物的化學(xué)式不正確的是（

）A．XY

B．Y2X

C．Y2X2

D．Y3X2參考答案：A略4.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解C.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3參考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是難溶于水的堿，則Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．難溶性堿受熱易分解，則Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，可知Fe（OH）3受熱也易分解，選項(xiàng)B正確；C．硝酸有強(qiáng)氧化性，CaSO3有還原性，要被硝酸氧化，與稀硝酸反應(yīng)不能生成SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘不具有，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是：A．48gO2

B．71gCl2

C．14gN2

D．1800gH2O參考答案：略6.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②酸堿中和反應(yīng)

③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水

⑤氫氣在氯氣中燃燒

⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤參考答案：C試題分析：①水蒸氣變成液態(tài)水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，②正確；③濃硫酸稀釋放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④固體氫氧化鈉溶于水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤氫氣在氯氣中燃燒放熱，屬于放熱反應(yīng)，⑤正確；⑥食物腐敗屬于放熱反應(yīng)，⑥正確，答案選C。7.既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)參考答案：C略8.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以參考答案：D略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是A.3∶7

B.1∶2

C.4∶7

D.3∶4參考答案：C10.下列說(shuō)法正確的是A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件一定不能發(fā)生C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D、反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的大小參考答案：D11.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤。答案選C。12.與100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、60ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略13.能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液參考答案：CA.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯(cuò)誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。

14.分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.7種

B.8種

C.9種

D.12種參考答案：D分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。15.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制100ml1.84mol·L-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100ml量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50ml容量瓶

E.10ml量筒

F.膠頭滴管

G.50ml燒杯

H.100ml容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是

（填入編號(hào)）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填編號(hào)）A.

使用容量瓶前檢查它是否漏水B.

容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.

配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線D.

配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E.

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F.

往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流參考答案：(1)ECFGH(2)BCD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3B．溶液

水

懸濁液

膠體C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

A組B組C組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系________不屬于該類別的物質(zhì)__________________Na2CO3

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁

②氫氧化鐵膠體

③氯化氫

④SO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba（OH）2固體

⑦稀硫酸

⑧鹽酸

⑨燒堿

⑩熔融NaNO3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解屬于該類的物質(zhì)________________________

（2）

⑥與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式為______

。（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變______（填“深”或“淺”），這表明______。往Fe（OH）3膠體中逐滴滴加

⑦至過(guò)量，現(xiàn)象是_______________________。參考答案：Ⅰ．HCl

水

硝酸鹽

Ⅱ．(1)①②⑦⑧⑩

③⑤⑥⑨⑩

④

(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O

(3)深

氫氧化鐵膠粒帶正電荷

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色解析：Ⅰ．A組中HCl為無(wú)氧酸，其余三個(gè)均為含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的為HCl；分散系是混合物，B組中水為化合物，不屬于分散系，答案為水；C組中的NaNO3

、

AgNO3

、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽不屬于硝酸鹽，故C組的答案為硝酸鹽。Ⅱ．（1）①鋁為金屬，能導(dǎo)電，②氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶正電，同時(shí)膠粒外吸附了帶相反電荷的粒子，所以在電場(chǎng)中，膠體可以導(dǎo)電，⑦稀硫酸和⑧鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑩熔融NaNO3中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑧⑩；電解質(zhì)是指溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

③氯化氫溶于水能導(dǎo)電

、

⑤NaHSO4固體溶于水能導(dǎo)電、

⑥Ba(OH)2固體溶于水能導(dǎo)電、

⑨燒堿溶于水能導(dǎo)電、

⑩熔融NaNO3能導(dǎo)電，且均為化合物，故屬于電解質(zhì)的有③⑤⑥⑨⑩；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，所給物質(zhì)中只有SO2為非電解質(zhì)，故答案為④。（2）氫氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O（3）Fe（(OH)3膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)中移向陰極，所以陰極附近Fe（(OH)3的濃度增大，紅褐色加深；往Fe（(OH)3膠體中滴加

稀硫酸

，加入的陰離子中和了Fe（(OH)3膠粒所帶的正電，使Fe（(OH)3膠粒聚集成為較大的顆粒而沉淀下來(lái)生成紅褐色的Fe（(OH)3沉淀，再繼續(xù)滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，生成Fe3+溶液，溶液呈黃色。故答案為：深、氫氧化鐵膠粒帶正電荷、先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件的：溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可。有些膠粒帶電，帶電的膠粒可以在電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象，但膠體是電中性的。18.（6分）已知Al在常溫下既能被稀HCl溶解，又能被稀NaOH溶液溶解。化學(xué)反應(yīng)方程式為：