氧化還原反應(yīng)習題

07月02日xx學校高中化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反映:,則下列說法對的的是(

)A.該反映中只做還原劑,只做氧化劑B.反映中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:5C.該反映中由4

還原的是3D.4在反映中共得到8個電子2.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是(

)A.三氯化鐵作凈水劑

B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3.次磷酸()是一種含有強還原性的一元弱酸,工業(yè)上常運用和溶液反映進行化學鍍銀,已知該反映中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則下列說法中不對的的是(

)A.中磷元素的化合價為+1B.的電離方程式為C.被氧化成了D.、、均為酸式鹽4.實驗室慣用與兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量。下列有關(guān)該反映的說法中不對的的是(

)A.該反映產(chǎn)物除外尚有和B.是氧化劑,是還原劑C.每生成2.24標況下轉(zhuǎn)移0.6電子D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為5.工業(yè)上用酸性溶液解決廢氣的工藝流程以下,下列說法不對的的是(

)A.溶液的:①>②>③B.整個過程中溶液能夠循環(huán)運用C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反映的離子方程式為D.向②溶液中滴加溶液,溶液可能變?yōu)檠t色6.可與水發(fā)生反映(膠體)。下列說法對的的是(

)A.氧化性:B.可用作自來水的消毒劑和凈水劑C.可用作堿性電池的負極材料D.常溫常壓下,該反映每生成22.4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個7.在汽車尾氣解決裝置中發(fā)生以下反映:

。下列有關(guān)該反映的說法中對的的是(

)A.被還原B.是氧化劑C.發(fā)生還原反映D.失去電子8.下列過程不涉及氧化還原反映的是(

)A.火法煉銅B.中和滴定C.釀酒D.制銀鏡9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表述對的的是(

)A.向含有少量的溶液中滴加少量溴水,溶液出現(xiàn)血紅色B.用固體以及其它固體藥品能制得純凈的C.將通入酸性溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)了的漂白性D.加熱條件下,過量的與濃硫酸反映只生成一種氣體10.向溶液中逐滴加入溶液至過量,觀察到有沉淀()生成,且溶液變?yōu)樽厣?再向反映后的混合物中不停通入氣體,溶液逐步變成無色。下列有關(guān)分析中對的的是(

)A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:B.在與反映中得到的還原產(chǎn)物為C.通入后溶液逐步變成無色,體現(xiàn)了的漂白性D.滴加溶液時,每轉(zhuǎn)移2會生成2沉淀11.已知反映:?①,②,③,下列說法對的的是()A.上述三個反映都是置換反映B.反映②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1,①中是氧化產(chǎn)物,發(fā)生還原反映C.氧化性由強到弱的次序為:D.反映③中1反映,則還原劑得電子的物質(zhì)的量為512.下列有關(guān)化學反映及有關(guān)概念的敘述對的的是(

)A.冰和水之間的互相轉(zhuǎn)化是化學變化B.溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.有單質(zhì)生成的反映一定是氧化還原反映13.已知常溫下在溶液中可發(fā)生以下兩個離子反映,。由此能夠擬定、、三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是(

)A.和B.和C.和D.和14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為,在反映中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(

)A.5:3

B.5:4

C.1:1

D.3:515.將0.03緩緩通入含0.02和0.02的混合溶液中,在此過程溶液的與用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(

)A.B.C.D.16.次磷酸()是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,含有較強的還原性。下列有關(guān)說法對的的是(

)A.用惰性電極電解溶液,其陽極反映式為B.將溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,的還原產(chǎn)物可能為C.溶于水的電離方程式為D.與過量溶液反映的離子方程式為17.工業(yè)上曾經(jīng)通過反映“”生產(chǎn)金屬鈉,己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關(guān)說法對的的是(

)A.增大鐵的量能夠使反映速率加緊B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.每生成1,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D.該反映條件下鐵的金屬性比鈉強18.工業(yè)上,可用硫酸鈰溶液吸取尾氣中,其化學方程式以下,下列說法對的的是(

)A.在該反映中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2B.在該反映中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種C.若不考慮溶液體積變化,吸取尾氣后,溶液的將增大D.在該反映中,每消耗22.4必轉(zhuǎn)移2電子19.是重要的儲氫材料,其構(gòu)成類似于,常見的供氫原理以下面兩個方程式所示:①,②.下列說法對的的是(

)A.若反映①中生成3.36氫氣,則一定有2.7鋁生成B.氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為C.生成等質(zhì)量的氫氣,反映①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3D.是共價化合物,是離子化合物20.對于反映:,下列說法對的的是(

)A.該反映中,有三種元素化合價發(fā)生變化B.該反映的氧化劑為,氧化產(chǎn)物為C.1.5

參加反映,有4轉(zhuǎn)移D.1.5參加反映,被還原的為0.421.向溶液中逐滴加入溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀溶液變?yōu)樽厣?。再向反映后的混合物中不停通入氣體,溶液逐步變成無色。下列分析對的的是(

)A.滴加溶液時,當有2

參加反映,則生成1白色沉淀B.通入后溶液逐步變成無色,體現(xiàn)了的氧化性C.通入時,與反映,作還原劑,是氧化產(chǎn)物D.上述實驗條件下,物質(zhì)的還原性:22.汽車激烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反映:,下列說法錯誤的是(

)A.B.每生成16轉(zhuǎn)移10電子C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反映中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1523.氯酸是一種強酸,濃度超出40%時會發(fā)生分解,反映可表達為:。下列有關(guān)說法不對的的是(

)A.由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出B.若氯酸分解所得混合氣體,在相似狀態(tài)下密度是氫氣的25.75倍,則反映方程式可表達為:C.由非金屬性,可推知酸性D.若化學計量數(shù),,則該反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1024.溶液中存在平衡:(橙色)(黃色)。用溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不對的的是(

)A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中被還原C.對比②和④可知酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?5.已知不同條件下,磷與硫酸銅能夠發(fā)生以下兩個反映:①;②;下列敘述對的的是(

)A.反映①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B.反映②中,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.反映②中,當有5發(fā)生反映時,共轉(zhuǎn)移電子10D.反映①中做氧化劑,反映②中作還原劑二、填空題26.硫酸的工業(yè)制備是一種重要的化工生產(chǎn)過程,但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料能夠合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線以下:1.寫出反映Ⅰ的化學方程式______________.2.反映Ⅲ中每生成1硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)_________;為充足運用副產(chǎn)品,有人提出以熔融的為電解質(zhì),設(shè)計燃料電池,請寫出此電池的負極反映_________________.3.為檢查反映Ⅱ得到的產(chǎn)品與否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學試劑有__________.4.根據(jù)合成流程,能夠循環(huán)運用的是__________.5.溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反映的離子方程式_______________________.27.氯及其化合物有廣泛用途。1.二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反映制得,產(chǎn)物除外,尚有,等,寫出該反映的化學方程式

。若生成11.2氯氣(原則狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。2.,的化學性質(zhì)與鹵素相似,被稱為鹵素互化物。①用海帶等海產(chǎn)品提取碘單質(zhì)時?；煊?可加入后,再加熱升華提純碘,寫出該反映的化學方程式

。②三氯化碘常以二聚體的形式存在,經(jīng)電導儀測定知,它能發(fā)生部分電離,生成的兩種離子的式量分別為198和269,則其電離方程式為

。3.向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣,反映完畢后,震蕩、靜置、分層,發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色,經(jīng)檢查生成了。可能發(fā)生以下反映:①;②;③;按通入氯氣,發(fā)生先后反映的次序為__________(填序號)。4.在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液,紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反映的離子方程式為

。5.已知,,現(xiàn)向含、濃度均為0.10的混合溶液中滴加0.10的溶液。當沉淀完全時,溶液中濃度為__________。三、實驗題28.聚硅酸鐵是現(xiàn)在無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(重要成分,少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程以下:1.廢鐵渣進行“粉碎”的目的是__________。2.“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示:

①加熱條件下酸浸時,與硫酸反映的化學方程式為

。②酸浸時,通入的目的是

。③當酸浸溫度超出100℃時,鐵浸取率反而減小,其因素是

。3.濾渣的重要成分為__________。(填化學式)4.“濃度檢測”是先用將還原為;在酸性條件下,再用原則溶液滴定(被還原為),該滴定反映的離子方程式為

。29.某二元化合物甲有刺鼻氣味,極易被水和酸吸取,是一類重要的火箭燃料。將3.20甲加熱至完全分解,得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48的(已折算成原則狀況);已知甲分子內(nèi)各原子均達成穩(wěn)定構(gòu)造。工業(yè)上用尿素投料到按一定比例混合的與混合溶液中反映可制得甲,同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì).1.寫出甲的分子式__________。2.適量氯氣通入溶液中能夠得到上述混合溶液,寫出該反映的離子反映方程式:

。3.工業(yè)上慣用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為構(gòu)造較致密的磁性氧化鐵(),以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕,其化學方程式為

。4.已知:。①甲與新制之間能發(fā)生反映,從氧化還原反映的角度闡明其合理性

。②甲與新制充足反映,有紅色固體乙生成,寫出乙的成分

(寫出全部可能),請設(shè)計實驗方案檢查乙的成分

。

參考答案一、單選題1.答案：B解析：A.過氧化鈉中元素的化合價由-1價升高為0,由-1價減少為-2價,因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故A錯誤;B.、元素的化合價升高,元素的化合價減少,則還原劑是、,氧化劑是,反映中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,故B對的;C.由反映及元素的化合價變化可知,生成4

時轉(zhuǎn)移6電子,因此由4還原的是2,故C錯誤;D.有4完全反映時轉(zhuǎn)移6電子,故D錯誤;故選B?！究键c】氧化還原反映.2.答案：D解析：A.三氯化鐵作凈水劑是運用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用,故A錯誤;B.硅膠作干燥劑運用吸水性,故B錯誤;C.漂粉精作消毒劑,運用次氯酸的氧化作用,故C錯誤;D.鐵粉與氧氣反映,鐵為還原劑,鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑是運用鐵的還原作用,故D對的;故選D。3.答案：D解析：A.中磷元素的化合價為+1,故A對的;B.是一元弱酸,電離方程式為,故B對的;C.該反映中,硝酸銀是氧化劑,是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,設(shè)產(chǎn)物中元素的化合價為,根據(jù)化合價升降守恒,,解得,氧化產(chǎn)物為,故C對的;D.為正鹽,故D錯誤;故選D。4.答案：C解析：發(fā)生的反映是:,A.根據(jù)反映方程式,產(chǎn)物是、、,故A對的;B.中的化合價由+3價→0價,化合價減少,作氧化劑,中的化合價由-3價→0價,化合價升高,作還原劑,故B對的;C.根據(jù)反映方程式,生成1,轉(zhuǎn)移電子3,則生成0.1轉(zhuǎn)移電子0.3,故C錯誤;D.根據(jù)反映方程式,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D對的;故選C。5.答案：A解析：A.反映過程中溶液的體積不變,溶液①為溶液中三價鐵離子水解顯酸性,溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,顯酸性,溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液,是發(fā)生反映的成果,消耗氫離子,因此溶液酸性②>③>①,溶液的:①>③>②,故A錯誤;B.根據(jù)流程圖分析,溶液③硫酸鐵溶液能夠循環(huán)使用,故B對的;C.溶液②中發(fā)生的反映是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反映:,故C對的;D.尾氣中的二氧化硫氣體,通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生,②溶液中存在二價鐵離子,二價鐵離子與溶液不反映,溶液不會變?yōu)檠t色,故D對的;故選A。6.答案：B解析：A.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,則氧化性:,A錯誤;B.可用作自來水的消毒劑和凈水劑,B對的;C.可用作堿性電池的正極材料,C錯誤;D.常溫常壓下,該反映每生成22.4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為個,由于不是處在原則狀況下,D錯誤;故選B。7.答案：A解析：

中,元素的化合價升高,元素的化合價減少,結(jié)合氧化還原反映基本概念解答。A.中元素的化合價減少,被還原,故A對的;B.元素的化合價升高,為還原劑,故B錯誤;C.元素的化合價升高,為還原劑,發(fā)生氧化反映,故C錯誤;D.中元素的化合價減少,得電子,故D錯誤;故選A。8.答案：B解析：A.火法煉銅,元素的化合價減少,為氧化還原反映,故A錯誤;B.中和滴定為復分解反映,無元素的化合價變化,為非氧化還原反映,故B對的;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反映生成乙醇和二氧化碳,而釀酒中糧食發(fā)酵,有元素的化合價變化,為氧化還原反映,故C錯誤;D.制銀鏡,元素的化合價減少,元素的化合價升高,為氧化還原反映,故D錯誤;故選B。9.答案：B解析：A.溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì),因此溶液不出現(xiàn)血紅色,故A錯誤;B.固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,用堿石灰干燥,能夠制得純凈的,故B對的;C.將通入酸性溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)了的還原性,故C錯誤;D.反映到一定程度后變成稀硫酸,能夠反映放出氫氣,故D錯誤;故選B。10.答案：D解析：溶液中逐滴加入溶液化學方程式為,向反映后的混合物中不停通入氣體,反映方程式:;A.反映中化合價減少是氧化劑,是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,因此物質(zhì)的氧化性:,中碘元素化合價由0價減少為-1價,是氧化劑,被氧化,因此物質(zhì)氧化性,因此氧化性,故A錯誤;B.反映后的混合物中不停通入氣體,反映方程式:,由反映可知,被氧化,氧化產(chǎn)物為,故B錯誤;C.向反映后的混合物中不停通入氣體,反映方程式:,由于發(fā)生氧化還原反映使碘褪色,二氧化硫不體現(xiàn)漂白性,故C錯誤;D.溶液中逐滴加入溶液化學方程式為,由方程式可知每轉(zhuǎn)移2電子生成2,故D對的;故選D。11.答案：C解析：A.②中生成物有單質(zhì)但反映物沒有單質(zhì),因此不是置換反映,A錯誤;B.②中,氧化劑是氯酸鉀,參加反映的5/6的氯化氫作還原劑,因此還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1,①中是還原產(chǎn)物,發(fā)生氧化反映,B錯誤;C.①中氧化劑是氯氣,氧化產(chǎn)物是溴,因此氯氣的氧化性不小于溴,②中氧化劑是氯酸鉀,氧化產(chǎn)物是氯氣,氯酸鉀的氧化性不小于氯氣,③中氧化劑是溴酸鉀,氧化產(chǎn)物是氯酸鉀,因此溴酸鉀的氧化性不小于氯酸鉀,總之,氧化性強弱次序是,C對的;D.③還原劑是氯氣,氧化劑是溴酸鉀,反映③中1反映,則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為5,D錯誤;故選C.12.答案：C解析：A.冰和水之間的互相轉(zhuǎn)化是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化,沒有新的物質(zhì)生成,因此發(fā)生的是物理變化,故A錯誤;B.溶于水能導電的化合物若是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生自由移動的離子,則該物質(zhì)一定是電解質(zhì),若該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,則是非電解質(zhì),故B錯誤;C.堿性氧化物都是金屬氧化物,故C對的;D.有單質(zhì)生成的反映可能是氧化還原反映,也可能不是氧化還原反映,如,故D錯誤;故選C。13.答案：A解析：根據(jù)反映:,還原性是,根據(jù)反映:,還原性是,因此還原性次序是:,故選A.【名師點睛】本題考察還原性強弱的判斷。明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題核心。氧化還原反映中多種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表達(要熟記):還原性強弱的判斷規(guī)律:還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。14.答案：D解析：該反映中元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價,則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)是15,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成的氮氣中有的是氧化產(chǎn)物,有的是還原產(chǎn)物,因此還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為,故選D.15.答案：A解析：還原性不小于,故亞硫酸先反映轉(zhuǎn)化為硫酸,酸性增強,氫離子濃度增大,本身為強酸,與氯氣反映轉(zhuǎn)化為鹽酸,氫離子濃度不變,故答案為A。16.答案：C解析：A.陽極應(yīng)當是酸根離子放電,錯誤;B.次磷酸()含有較強的還原性,將溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,被氧化為,錯誤;C.次磷酸()屬于一元弱酸,溶于水的電離方程式為:,對的;D.次磷酸()屬于一元弱酸,與過量溶液反映的離子方程式為:,錯誤;答案選C。17.答案：C解析：A.鐵是固體,變化固體的質(zhì)量反映速率不變,A錯誤;B.鈉是活潑金屬,很容易被空氣中氧氣氧化,因此不能將生成的氣體在空氣中冷卻,B錯誤;C.根據(jù)方程式可知,每生成2,轉(zhuǎn)移的電子8,因此每生成1,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為,C對的;D.根據(jù)方程式可知,該反映中鐵元素的化合價升高,做還原劑,闡明該反映條件下鐵的還原性比鈉強,D錯誤,答案選C.18.答案：B解析：A.是還原劑,硫酸鈰是氧化劑,氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故A錯誤;B.為還原產(chǎn)物,、是氧化產(chǎn)物,故B對的;C.反映后溶液的酸性增強,減小,故C錯誤;D.沒有限制“原則狀況”,不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,故D錯誤;故選B。19.答案：B解析：A項,氫氣所處溫度和壓強不擬定,不一定是原則狀況,因此無法計算鋁的質(zhì)量,故A錯誤;B項,氫化鋰含有強還原性,與水發(fā)生歸中反映生成氫氣,故B對的;C項,反映①中生成3氫氣時,轉(zhuǎn)移6電子,反映②中生成4氫氣時,轉(zhuǎn)移4電子,生成等量氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1,故C錯誤;D項,由、構(gòu)成,它是離子化合物,故D錯誤。點撥:本題考察化合物的分類、氧化還原反映原理及簡樸計算等,旨在考察考生將實際問題分解,通過運用有關(guān)知識,采用分析、綜合的辦法,解決簡樸化學問題的能力。20.答案：D解析：考察氧化還原反映基本概念和有關(guān)計算。A.在的反映中,發(fā)生化合價變化的元素有、元素,而、元素的化合價沒有發(fā)生變化,故在該反映中,只有兩種元素化合價發(fā)生變化,故A錯誤;B.在該反映中,元素的化合價由反映前中的+3價變?yōu)榉从澈笾械?價,化合價減少,獲得電子,因此該反映的氧化劑為,而是還原產(chǎn)物;元素的化合價由反映前中的+3價變?yōu)榉从澈笾械?5價,化合價升高,失去電子,被氧化,是還原劑,是氧化產(chǎn)物;元素的化合價由反映前中的-2價變?yōu)榉从澈笾械?價,化合價升高,失去電子,因此是還原劑,是氧化產(chǎn)物,即該反映的氧化產(chǎn)物有、,故B錯誤;C.根據(jù)方程式可知:每有3發(fā)生反映,有6電子轉(zhuǎn)移,則若有1.5參加反映,有3轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.5參加反映只有2作還原劑,2

只還原了4/3

,因此1.5參加反映,0.6

作還原劑只還原0.4

,故D對的;故選D。21.答案：A解析：A.滴加溶液時,反映為,當有2

參加反映,轉(zhuǎn)移1

時生成1白色沉淀,對的;B.通入后溶液逐步變成無色,,體現(xiàn)了的還原性,錯誤;C.通入時,與反映,,作氧化劑,作還原劑,錯誤;D.根據(jù)反映,,結(jié)合氧化還原反映中還原劑的還原性不小于還原產(chǎn)物,得到,錯誤。22.答案：D解析：A.由質(zhì)量守恒可知,故A對的;B.由反映可知,2反映轉(zhuǎn)移電子為,即每生成16

轉(zhuǎn)移10電子,故B對的;C.只有元素的化合價變化,則既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故C對的;D.該反映中10是還原劑,生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是15;2

是氧化劑,生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1,反映中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15:1,故D錯誤;故選D。23.答案：A解析：A.由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出、,A錯誤;B.若氯酸分解所得混合氣體,在相似狀態(tài)下密度是氫氣的25.75倍,則氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比是,則反映方程式可表達為,B對的;C.由非金屬性,可推知酸性,C對的;D.若化學計量數(shù),,則根據(jù)元素的原子守恒可得:、、,根據(jù)電子守恒可得:。解得,該反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,D對的。答案選A.24.答案：D解析：A、在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動,重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動,溶液變黃,A對的;B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,乙醇被氧化,B對的;C、②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,闡明酸性條件下氧化性強,C對的;D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量,溶液為酸性,重鉻酸根離子濃度增大,能夠氧化乙醇,溶液變綠色,D錯誤。答案選D?！究键c定位】本題重要是考察化學平衡移動、氧化還原反映判斷【名師點晴】明確溶液中的反映特點,并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的核心,解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強,能把乙醇氧化。易錯選項是D,注意④中的實驗環(huán)境,不要無視了溶液中還存在乙醇,而不能單純的考慮平衡的移動方向。25.答案：C解析：該反映中元素化合價由0價變?yōu)?5價,元素化合價由+2價變?yōu)?價;;該反映中元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價,元素化合價由+2價變?yōu)?1價,如果有11參加氧化還原反映,則有的被氧化,其它的被還原。A.反映①中,氧化劑是,還原劑是,的物質(zhì)的量之比為5:2,故A錯誤;B.在反映②中,元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價,因此既是氧化劑又是還原劑,是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C.在反映②中,15轉(zhuǎn)移30電子,則當有5發(fā)生反映時,共轉(zhuǎn)移10電子,故C對的;D.反映①中元素化合價由+2價變?yōu)?價,做氧化劑,反映②中元素化合價由+2價變?yōu)?1價,作氧化劑,故D錯誤;故選C。二、填空題26.答案：1.2.8;;3.稀鹽酸、BaCl2溶液4.CaCO3;5.解析：1.碳酸鈣與空氣中的氧氣、廢氣中的反映生成并釋放出,方程式為;2.反映Ⅲ中,鈣元素由中+6價轉(zhuǎn)化為中-2價,每生成1硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移8電子,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8;為充足運用副產(chǎn)品,有人提出以熔融的為電解質(zhì),設(shè)計原料電池,在該燃料電池中,在負極上失去發(fā)生氧化反映,生成,電極反映式為;3.反映Ⅱ中的產(chǎn)品若變質(zhì),則有硫酸根生成,因此檢查與否被氧化變質(zhì),只需要檢查硫酸根的存在,辦法是:先加入過量的稀鹽酸,再加入溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明產(chǎn)品已變質(zhì);若無