江蘇省南京市溧水中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省南京市溧水中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（

）A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：A略2.參考答案：B略3.某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲和乙反應(yīng)生成有機(jī)物丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機(jī)物是：

A．CH3CHO

B．CH3COOH

C．CH3OH

D．HCHO參考答案：D略4.常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D、能使PH試紙顯紅色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl-參考答案：D略5.下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離度增大，溶液的pH減小參考答案：C略6.．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．CH3CH2OH

B．CH3COOC2H5C．CH3Cl

D．CH3CH2Br

參考答案：D略7.(雙選)某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ?yàn)镃u，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是A．電流方向：B．鹽橋中的K＋會(huì)移向ZnSO4溶液C．電極Ⅲ處得到標(biāo)況下氣體2.24L，電極II出析出6.4g固體D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉參考答案：AC8.下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（

）參考答案：B略9.pH試紙測定溶液pH值的正確操作是A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：A10.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略11.若某共價(jià)化合物分子只含有C、H、N、O四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于A．4n(C)+3n(N)+2n(O)

B．3n(C)+2n(N)+2

C．2n(C)+n(N)+2

D．2n(C)+n(N)+n(O)+2參考答案：C12.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為CH2=C=O+HA

----------

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

(

)A.與HCl加成生成CH3COCl

B.與H2O加成生成CH3COOHC.與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(

)A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略14.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥參考答案：C15.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

（

）A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。

I．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是

。“停止C

中的反應(yīng)”的操作是

。③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）

溶液，其作用是

。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19．9919．9817．1320．03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

。參考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

打開K2，關(guān)閉K1

③漏斗、玻璃棒、燒杯

④NaOH

在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染

（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變

②90．2％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)要求完成下列問題：（1）有以下物質(zhì)：①SO2Cl2

②C2H6

③CS2

④HClO

⑤H2O2

含有非極性鍵的非極性分子是___________；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶體的化合物是

，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是

，屬于原子晶體的是

，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是

＞

＞

＞

。右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個(gè)硅原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子。參考答案：（1）②；③；①；④

（2）C2H5OH；

C2H5OH；

SiC；

SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH

或

略18.在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有

離子，只有

離子.(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有

離子，而有

離子，還可能有

離子.(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有

離子，可能還有

離子.參考答案：(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+

(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+

(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+19.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)。①()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

②()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物③()兩種物質(zhì)都是氧化物

④()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？________________________________________________________________________。(3)寫出NaCl和FeCl3的電離方程式：NaCl____________________________；

FeCl3____________________________。(4)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X___