湖南省株洲市醴陵高橋鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省株洲市醴陵高橋鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（）A．分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不都相同B．鍵角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°幾種C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：A．根據(jù)鍵長越短，鍵能越大判斷；B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°；C．RCl5RCl3+Cl2↑；D．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對．解答：解：A．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故A正確；B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°幾種，故B正確；C．RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確；D．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖．2.某主族元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（

）A．IVA族

B．VA族

C．VIA族

D．VIIA族參考答案：C略3.用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極參考答案：C鋅比銅活潑，銅正極，選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.小蘇打電離方程式：NaHCO3=Na++

H++CO32-

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HCl的電子式：

D.乙烯的最簡式：C2H4參考答案：BA.小蘇打是碳酸氫鈉，電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.HCl是共價化合物，電子式：，C錯誤；D.乙烯的最簡式：CH2，D錯誤，答案選B。點睛：常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯選項是A，注意弱酸的酸式根不能完全電離，存在電離平衡。5.某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（

）A、2，3－二甲基－1－丁烯

B、3－甲基－1－丁烯C、2－甲基－2－丁烯

D、3－甲基－1—丁炔參考答案：A略6.以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na2SO4溶液進行電解，一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C7.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已達到平衡狀態(tài)（）A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．各氣體的物質(zhì)的量

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，平衡時各物質(zhì)的濃度不變，則各氣體的物質(zhì)的量不變，所以能證明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，如該題中的壓強、氣體的總物質(zhì)的量．8.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是

A.溶液的：②>③>①B.水電離出的：③>①>②C.②和③等體積混合后的溶液：D.①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]參考答案：C10.一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（

）A.2、6、3、5

B.3、1、2、2

C.3、1、2、1

D.1、3、2、2參考答案：B略11.下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（

）A．有利于提高燃料的燃燒效率

B．有利于減少排放大氣污染物C．有利于管道輸送

D．有利于放出更多熱量參考答案：D略12.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）A． B．C．

D．參考答案：D解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，圖象A中增大壓強后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與該反應(yīng)不符，故A錯誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與實際情況不符，故B錯誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時間縮短，500℃時應(yīng)該先達到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是100℃先達到平衡，圖與理論不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達到平衡狀態(tài)，圖象D與實際反應(yīng)相符，故D正確；故選D．13.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A、升高溫度，同時加壓。

B、降低溫度，同時減壓

C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；參考答案：C略14.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：

(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點參考答案：D略15.某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是

（

）A、15

B、33

C、35

D、51參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4(濃)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度為水的密度的。試回答：（1）僅用如下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器（相關(guān)膠塞上已打合適的孔，膠管未畫出。）的選擇和連接順序為

（填數(shù)字）。（2）在實驗過程中，考慮到濃硫酸性質(zhì)的特殊性，試劑加入的合理順序為________________（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）若試劑加入過快，可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是__________________________。從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，第一步可以加入蒸餾水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的儀器是__________。（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷

g。參考答案：（1）連接順序為

2―9―8―3―4―5

（填數(shù)字）。（2）試劑加入的合理順序為④②③①（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是(

)A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水

參考答案：B略18.化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活；請從“A．氧氣B．氮氣C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不銹鋼”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）．（1）常用作袋裝食品干燥劑的是

；（2）廚房調(diào)味品中pH小于7的是

；（3）可用于制造刀具的物質(zhì)是

；（4）搶救危重病人常用的物質(zhì)是

；（5）可以制成食品包裝袋的是

．參考答案：（1）C；（2）E；（3）G；（4）A；（5）F．試題分析：（1）生石灰具有吸水性，常用作袋裝食品干燥劑，故答案為：C；（2）食醋具有酸性，pH小于7，故答案為：E；（3）不銹鋼可用于制造刀具，故答案為：G；（4）氧氣可搶救危重病人，故答案為：A；（5）聚乙烯可以制成食品包