山東省菏澤市宏橋中學高一化學期末試題含解析

山東省菏澤市宏橋中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5個銨根中-3價的氮原子全部升高到0價，5個硝酸根中+5價的氮原子只有3個降為0價，所以在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3，A正確，本題選A。2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）

A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D略3..將碘水和下列試劑混合振蕩，靜置后上層為紫紅色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液參考答案：A略4.下列反應中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略5.對下列各組物質：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C6.在物質分類中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略7.下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D.乙和丙都能與溴水反應參考答案：C【分析】如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯?！驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應，丙只能和液溴發(fā)生取代反應，不能與溴水反應，故D錯誤；故答案選C。

8.有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6O

D．臭氧的分子式O3參考答案：D9.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液呈現堿性，丙溶于水后溶液呈現酸性，則甲與乙為(

)

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2參考答案：C略10.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2

g。實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2參考答案：D11.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略12.下列各組中的性質比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數增大，非金屬性增強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！驹斀狻竣偻髯遄陨隙?，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯誤；所以①②③正確；正確答案：C。13.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B略14.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體分散質的微粒直徑在10-9—10-7m之間B.用平行光照射膠體時，能產生丁達爾現象C.明礬產生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，達到凈水目的D.Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.用平行光照射膠體時，能產生丁達爾現象，B正確；C.明礬產生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，從而達到凈水目的，C正確；D.Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，能全部透過濾紙，D錯誤；答案選D。15.在一定條件下，某可逆反應達到化學反應限度時，下列說法正確的是A.反應停止

B.至少一種反應物消耗完C.各物質的含量不變

D.正反應速率大于逆反應速率參考答案：C達到了平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,不是反應停止,A錯誤；可逆反應,反應物轉化率不可能是100%,B錯誤；達到了平衡狀態(tài),各組分濃度不再變化,C正確；達到了平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,各組分濃度不變,D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是：棉花團變_____色，_____（填A或B）中的石灰水變渾濁（2）由上述實驗你能得出的結論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______（填大于或小于）NaHCO3（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式______________________________參考答案：(1)藍

B

(2)大于

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】考查NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性質，因NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，所以沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會變藍，連接導管B的石灰水變渾濁。【詳解】（1）根據上述分析知點燃酒精燈加熱，能觀察到沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會變藍，B中的石灰水變渾濁。答案：藍、B。（2）上述實驗現象說明受熱溫度更高的碳酸鈉沒有分解，而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解了，故由上述實驗得出的結論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。答案：大于。（3）碳酸氫鈉受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，其反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。a溶液是NaOH溶液，F是中學常見的密度最小的氣體。

請回答下列問題：（1）B的化學式是

，C的化學式是

。（2）B和a溶液反應的離子方程式是

。（3）A和a溶液反應的化學方程式是

。（4）B在高溫下能制得A，寫出化學方程式

。參考答案：（1）SiO2（1分）

Na2SiO3（1分）（2）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）（3）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑（2分）（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）18.（8分）工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時陽極電極反應式

。（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是

（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。參考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分略19.開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為____________。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為______________________。（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是________。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。②充電完成時，Ni（OH）2全部轉