九年級(jí)化學(xué) 課件課題2 溶解度

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)?人教版

課題2溶解度第九單元溶液

若一種物質(zhì)能溶于水，那么它能在定量的水中無(wú)限制地溶解下去嗎？

今天我們就一同來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題。提問(wèn)一定量水中最多能溶解氯化鈉的量是固定的嗎？燒杯底部有少許固體未溶解5gNaCl加入20mL水中完全溶解再加入5gNaCl知識(shí)點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)【9-5】底部的NaCl固體又繼續(xù)溶解了再加入15mL水結(jié)論：在

水中，最多溶解NaCl的量是一定的。一定量燒杯底部有少許固體未溶解5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入適量KNO3加熱燒杯杯底的KNO3固體溶解了冷卻降溫析出KNO3固體實(shí)驗(yàn)【9-6】操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻固體消失固體消失有晶體存在固體消失固體消失有晶體析出不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解能力不同

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。提問(wèn)如何判斷一種溶液是否飽和呢?能繼續(xù)溶解溶質(zhì)則是不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)則是飽和溶液。保持溫度和溶劑不變?cè)黾尤苜|(zhì)或降低溶液溫度或蒸發(fā)溶劑提問(wèn)1.有什么方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?.有什么方法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?？不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或升高溫度注意特殊Ca(OH)2除外

例小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B√×××討論

海水曬鹽的過(guò)程是怎樣的？試類(lèi)比KNO3晶體的析出作簡(jiǎn)要說(shuō)明。海水在太陽(yáng)下水分慢慢蒸發(fā)，結(jié)晶析出NaCl晶體知識(shí)點(diǎn)2結(jié)晶已溶解的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。注意結(jié)晶的方法：降溫結(jié)晶法和蒸發(fā)結(jié)晶法。結(jié)晶海水曬鹽其工業(yè)過(guò)程可大致表示為如下：海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品析出晶體后的溶液叫母液，對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。

例

海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過(guò)程如下：（1）上圖中①是

池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。蒸發(fā)（2）下列分析正確的是

（填序號(hào)）。

A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變

B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變

C.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源

D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液AC課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。二、判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法（一般情況）四、海水曬鹽

為什么只有在“兩個(gè)一定”的條件下，飽和溶液的定義才有意義？

我們常說(shuō)某種物質(zhì)易溶、難溶，那么這種特性又是如何定義的呢？知識(shí)點(diǎn)3固體物質(zhì)的溶解度提問(wèn)同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同？不同提問(wèn)不同物質(zhì)在水中的溶解能力是否相同？不同蔗糖熟石灰思考

結(jié)合上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)說(shuō)如何定義物質(zhì)的溶解能力。在一定量水中，最多溶解NaCl的量是一定的。在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有限度的。溶解度

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。1234一定溫度下；100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。描述溶解度時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：注意：例：蔗糖在20℃時(shí)的溶解度是203.9g。固體溶解度的意義

在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液達(dá)到飽和。

在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。思考：蔗糖溶解度大于氯化鈉的溶解度，這種說(shuō)法對(duì)么？表示：你知道平時(shí)我們所說(shuō)的“易溶”、“難溶”等與溶解度的關(guān)系嗎？溶解度/g一般稱(chēng)為<0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶溶解度的相對(duì)大?。?0℃）1．上述四種物質(zhì)，20℃誰(shuí)最易溶于水？2．KNO3溶解度隨溫度的變化如何變化？提問(wèn)例20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（）A.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB.20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽

和狀態(tài)C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時(shí)，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達(dá)到飽和

狀態(tài)B×××√某種物質(zhì)的溶解度除了列表表示，還有更直觀的表示方法嗎？提問(wèn)溶解度曲線溶解度曲線如何繪制呢？知識(shí)點(diǎn)4溶解度曲線溫度℃0204060708090溶解度g/100

g水13.331.663.9110138169202例：硝酸鉀的溶解度曲線0t/℃4080120160200g/100

g水s7020406080100902、KNO3的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？思考：1、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液狀態(tài)是？A1.曲線上任一點(diǎn)：表示某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；2.曲線上方的點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)有剩余；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；3.曲線下方的點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不足；溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090思考：你還能獲得哪些信息？（硝酸鉀在任意溫度時(shí)的溶解度）1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，

如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如

NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，

如Ca(OH)2。2.影響固體溶解度的因素是：溫度。我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何定義，又與什么有關(guān)呢？提問(wèn)

定義：氣體溶解度是指在101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。交流討論1.打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？壓強(qiáng)：壓強(qiáng)減小，氣體在水中的溶解度減小。溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。3.燒開(kāi)水剛開(kāi)始一會(huì)兒，鍋底會(huì)有很多小氣泡，為什么？水中溶解有氣體，這說(shuō)明溫度升高氣體的溶解度變小。影響氣體溶解度的因素溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大，溶解度越大溫度越高，溶解度越小例如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200gB第2課時(shí)溶解度

一、固體的溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

三、溶解度曲線的意義：

四、氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體

溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。1、在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是

。

在60℃時(shí)，110g硝酸鉀溶解在100g水中，所得溶液恰好為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液（或在60℃時(shí)，100g水最多能溶解110g硝酸鉀

固體）課堂練習(xí)：2、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

；（2）a2℃時(shí)，

和

的溶解度大小相等；（3）三種物質(zhì)中，

的溶解度受溫度的影響最大，

的溶解度受溫度的影響最小，

的溶解度隨溫度的升高而減小。甲>丙>乙甲丙甲乙丙3、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.a