吉林省遼源市東遼縣一中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

吉林省遼源市東遼縣一中20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.

鐵橋生銹

B.

牛奶變質(zhì)

C.

塑料老化

D.

高爐煉鐵2.對于某可逆反應(yīng)平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（

）A.

升高溫度

B.

使用催化劑

C.

改變體系壓強

D.

增大反應(yīng)物用量3.下列反應(yīng)中熵顯著增加的是（

）A.

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

B.

Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)

C.

C(s)+O2(g)=CO2(g)

D.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列變化過程中屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.

NaOH溶液和稀H2SO4反應(yīng)

B.

Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

C.

鋅片與稀鹽酸反應(yīng)

D.

甲烷在氧氣中燃燒5.已知T℃時，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，則每生成28gCaO(s)時，吸收的熱量為（

）A.

44.43kJ

B.

88.85kJ

C.

133.28kJ

6.氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)SiN4(s)+6CO(g)ΔH>0。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，理論上該反應(yīng)的反應(yīng)條件應(yīng)為（

）A.

高溫高壓

B.

低溫低壓

C.

高溫低壓

D.

低溫高壓7.一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.

加入催化劑

B.

恒容，充入氮氣

C.

恒壓，充入氦氣

D.

恒容，充入氦氣8.在反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

）A.

v(A)=0.4mol·L1·s1

B.

v(B)=0.6mol·L1·s1

C.

v(C)=1.2mol·L1·s1

D.

v(D)=1.8mol·L1·s19.已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=129.0kJ·mol1?，F(xiàn)將4molCO與8molH2反應(yīng)，達到平衡時放出387.0kJ熱量，此時CO的轉(zhuǎn)化率為（

）A.

25%

B.

50%

C.

75%

D.

80%2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.

向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E3不變

C.

該反應(yīng)的焓變△H=(E1E2)kJ·mol1

D.

升高溫度，E1變大11.在恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（

）A.

混合氣體的顏色不再改變

B.

混合氣體的密度不再改變

C.

混合氣體的壓強不再改變

D.

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)

△H=291.9kJ·mol1。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為（

）化學(xué)鍵N=NFFNF鍵能/kJ·mol1xA.

464.4

B.

154.8

C.

813.5

13.對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（

）A.

①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1)

B.

②溫度對反應(yīng)的影響

C.

③平衡體系增加A對反應(yīng)的影響

D.

④催化劑對反應(yīng)的影響14.某溫度下，將2molA和2molB充人體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項不正確的是（

）

A.

a=1

B.

升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.

達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％

D.

平衡后，若再加入2molB，重新平衡后．A的體積分數(shù)減小二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.按要求書寫下列熱化學(xué)方程式。（1）25℃、101kPa時，1g乙烯完全燃燒牛成液態(tài)水時放出的熱量是50kJ．則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣的過程中放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱22kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O（1)的△H=________

kJ·mol1。（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________

。（4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=129kJ·mol1寫出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的熱化學(xué)方程式________

。16.一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2moINO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=42kJ·mol1?；卮鹣铝袉栴}：（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同)（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量NO2，則NO2的平衡濃度________。（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

。（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時________

。17.氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度與時間的關(guān)系如圖所示。（1）表示N2濃度變化的曲線是________（填字母），25min時c(NH3)=________

。（2）0~25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________

。（3）若升高溫度，則平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。18.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法：水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=34kJ·mol1。氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ·mol1。寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________

。（2）氫解反應(yīng)達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變，通入適量的He，正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率________。（3）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molcos(g)和4molH2O(g)，發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡，測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v(H2S)=________mol·L1·min1。②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。19.已知反應(yīng)Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1，已知反應(yīng)Ⅱ：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表所示。溫度/℃K1K2500800（1）寫出平衡常數(shù)K1的表達式：________。反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2之間的關(guān)系為________

。（2）溫度為500℃時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=________

。（3）若反應(yīng)Ⅲ在500℃時進行，且CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L1，則該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率(u)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是________

；t3時采取的措施可能是________。20.一定條件下，NO與Cl2反應(yīng)可牛成亞硝酸氯(ClNO)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知有如下反應(yīng)：Ⅰ．4NO2(g)+2NaCl(s)2NANO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

△H1Ⅱ．2NO2(g)+NaCI(s)≠NaNO3(s)+ClNO(g)

△H2則△H=________(用△H1、△H2表示)。（2）在2L恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)．在不同溫度下測得c(ClNO)與時問的關(guān)系如下圖所示。①反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=________。②溫度為了T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________L·mol1。（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正=kc”(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號C(CLNO)/mol·L1vmol·L1·s1①3.6×108②1.44×107③3.24×107n=________；k=________(注明單位)。答案解析部分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.【答案】D【考點】化學(xué)反應(yīng)速率【解析】【解答】A.鐵橋生銹，是對生活不利的，應(yīng)減慢其反應(yīng)速率，而不能增大反應(yīng)速率，A不符合題意；B.牛奶變質(zhì)，是對生活不利的，應(yīng)減慢其反應(yīng)速率，而不能增大反應(yīng)速率，B不符合題意；C.塑料老化，是對生活不利的，應(yīng)減慢其反應(yīng)速率，而不能增大反應(yīng)速率，C不符合題意；D.高爐煉鐵，是對生產(chǎn)有利的，應(yīng)增大其反應(yīng)速率，以提高單位時間內(nèi)鐵的產(chǎn)量，D符合題意；故答案為：D【分析】生活中需要增大反應(yīng)速率，則該變化應(yīng)為有利的，據(jù)此結(jié)合選項進行分析。2.【答案】A【考點】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】A.由于任何化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量的變化，因此改變溫度，平衡移動發(fā)生移動，A符合題意；B.催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，B不符合題意；C.若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則改變體系壓強，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D.增大反應(yīng)物用量，若該反應(yīng)為固體，由于固體的濃度為一常量，因此濃度不變，平衡不移動，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對平衡移動影響因素的考查，結(jié)合濃度、溫度、壓強和催化劑對平衡移動的影響分析。3.【答案】A【考點】焓變和熵變【解析】【解答】A.該反應(yīng)中，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，熵顯著增加，A符合題意；B.該反應(yīng)中，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，熵顯著減小，B不符合題意；C.該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，熵不變，C不符合題意；D.該反應(yīng)中，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，熵顯著減小，D不符合題意；故答案為：A【分析】反應(yīng)過程中熵顯著增加，則反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，據(jù)此結(jié)合選項所給反應(yīng)進行分析。4.【答案】B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解析】2SO4的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C.鋅為活潑金屬，與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B.銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)；5.【答案】B【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【解析】【解答】28gCaO的物質(zhì)的量，因此反應(yīng)過程中吸收的熱量為：177.70kJ/mol×0.5mol=88.85kJ，B符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)公式計算n(CaO)，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)過程中吸收的熱量。6.【答案】C【考點】化學(xué)平衡中反應(yīng)條件的控制【解析】【解答】由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，要使反應(yīng)正向進行的程度增大，應(yīng)升高溫度；由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，要使反應(yīng)正向進行的程度增大，應(yīng)降低壓強；因此，理論上該反應(yīng)的反應(yīng)條件為高溫低壓，C符合題意；故答案為：C【分析】確定反應(yīng)所需的條件，應(yīng)使反應(yīng)正向進行的程度增大，故應(yīng)結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響分析。7.【答案】D【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【解答】A.催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，因此加入催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；2，則體系中c(N2)增大，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.恒壓下充入He，則反應(yīng)容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度較小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D.恒容下充入He，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對反應(yīng)速率影響因素的考查，應(yīng)結(jié)合溫度、壓強、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響分析。8.【答案】C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【解析】【解答】A.v(A)=0.4mol/(L·s)；B.由于物質(zhì)A、B的化學(xué)計量系數(shù)之比為1:2，因此v(A):v(B)=1:2，則v(B)=0.6mol/(L·s)相當于v(A)=0.3mol/(L·s)；C.由于物質(zhì)A、C的化學(xué)計量系數(shù)之比為1:1，因此v(A):v(C)=1:1，則v(C)=1.2mol/(L·s)相當于v(A)=1.2mol/(L·s)；D.由于物質(zhì)A、D的化學(xué)計量系數(shù)為1:2，因此v(A):v(D)=1:2，則v(D)=1.8mol/(L·s)相當于v(A)=0.9mol/(L·s)；

因此反應(yīng)速率最快的為v(A)=1.2mol/(L·s)，即v(C)=1.2mol/(L·s)，C符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比將所給速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進行大小比較。9.【答案】C【考點】化學(xué)平衡的計算【解析】【解答】設(shè)參與反應(yīng)的n(CO)為amol，根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可得，解得a=3，因此參與反應(yīng)的n(CO)=3mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：，C符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計算參與反應(yīng)的n(CO)，從而計算CO的轉(zhuǎn)化率。10.【答案】D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解析】【解答】A.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項正確，A不符合題意；3表示的是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑，只改變反應(yīng)所需的活化能，不改變反應(yīng)熱，因此E3不變，選項正確，B不符合題意；C.該反應(yīng)的焓變ΔH=(E1E2)kJ/mol，選項正確，C不符合題意；1表示的是該反應(yīng)所需的活化能，活化能是活化分子最低能量與反應(yīng)分子平均能量的差值，對于同一分子活化能是定值，因此升高溫度，活化能不變，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)物質(zhì)能量的相對大小確定反應(yīng)的熱效應(yīng)；3的含義分析；C.根據(jù)焓變的計算公式進行計算；1表示活化能，結(jié)合活化能的定義分析；11.【答案】B【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】A.該反應(yīng)中NO2為紅棕色氣體，反應(yīng)正向進行，c(NO2)減小，混合氣體的顏色變淺，反應(yīng)逆向進行，c(NO2)增大，混合氣氣體的顏色變深，當混合氣體的顏色不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量不變，由于反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，因此混合氣體的體積不變，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過程中，混合氣體的密度一直不變，因此混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，因此反應(yīng)過程中，混合氣體的壓強發(fā)生變化，故當混合氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.由于反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)發(fā)生變化，即n發(fā)生變化，根據(jù)公式可知，反應(yīng)過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，因此當其不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對平衡狀態(tài)的考查，分析所給物理量在反應(yīng)過程中是否發(fā)生變化，若反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化，則不能用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；若反應(yīng)過程中發(fā)生變化，則當其不變時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。12.【答案】B【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【解析】【解答】由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，因此可得等式291.9kJ/mol=(941.7kJ/mol)+3x2×3×283.0kJ/mol，解得x=154.8kJ/mol，B符合題意；故答案為：B【分析】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)熱計算FF的鍵能。13.【答案】C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.由圖可知，p1壓強下，反應(yīng)達到平衡所需的時間較短，反應(yīng)速率較快，而壓強越大，反應(yīng)速率越大，因此p1>p2，A不符合題意；B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C.增加A，則反應(yīng)物c(A)增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，C符合題意；D.催化劑可加快反應(yīng)速率，因此有加催化劑的反應(yīng)，達到平衡所需的時間較短，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對反應(yīng)速率和平衡移動的總和考查，結(jié)合溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析。14.【答案】C【考點】化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計算【解析】【解答】A.溫度不變時，將容器的體積擴大10倍，則體系的壓強減小，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明此時平衡不移動，因此該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則a=1，選項正確，A不符合題意；B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度后，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，選項正確，B不符合題意；C.設(shè)參與反應(yīng)的c(B)=amol/L，則可得平衡三段式如下：

因此達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，選項錯誤，C符合題意；D.平衡后，再加入2molB，則反應(yīng)物中c(B)增大，平衡正向移動，重新達到新的平衡后，A的體積分數(shù)減小，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析；B.根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；C.根據(jù)平衡常數(shù)進行計算；D.結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=1400kJ·mol1

（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJ·mol1

（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=57.3kJ．Mol1

（4）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ·mol1【考點】燃燒熱，中和熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用【解析】【解答】（1）由于1g乙烯完全燃燒放出的熱量為50kJ，因此1mol（即28g）乙烯完全燃燒放出的熱量為50kJ/g×28g=1400kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=1400kJ/mol；

（2）H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molH2O|(l)時放出241.8kJ的能量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；9g水蒸氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)方程式為：H2O(g)=H2O(l)ΔH=44kJ/mol，因此反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(241.8kJ/mol)+(44kJ/mol)=258.8kJ/mol；

（3）中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量，而1molH2SO4完全反應(yīng)，生成H2O(l)的物質(zhì)的量為2mol，因此生成1molH2O(l)放出的熱量為57.3kJ，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式為；

（4）由題干信息可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(+206kJ/mol)+(129kJ/mol)=+77kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)

ΔH=+77kJ/mol；【分析】（1）由1g乙烯完全燃燒放出的熱量計算1mol乙烯完全燃燒放出的熱量，從而寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)題干信息書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計算目標反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（3）中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量；

（4）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合蓋斯定律計算反應(yīng)熱，從而書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；16.【答案】（1）增大

（2）增大

（3）減小

（4）減小【考點】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】（1）恒溫恒容下，在平衡體系中再充入一定量SO2，則c(SO2)增大，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；

（2）恒溫恒壓下，在平衡體系中再充入一定量的NO2，則c(NO2)增大，平衡正向移動，由于平衡移動是減弱改變，而不能抵消改變，因此達到新的平衡后，體系中c(NO2)增大；

（3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度后，平衡逆向移動，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K減??；

（4）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度后，平衡正向移動，達到新的平衡后，c(SO2)減小，c(NO)增大，因此達到新的平衡時減??；【分析】此題是對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查，結(jié)合濃度、溫度、壓強對反應(yīng)速率和平衡移動的影響進行分析。17.【答案】（1）C；2.0mol·L1

（2）0.12mol·L1·min1

（3）逆反應(yīng)【考點】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【解析】【解答】（1）由圖像數(shù)據(jù)可知，A、C的濃度在減小，因此A和C為反應(yīng)，B的濃度在增加，因此B為生成物，故B為NH3，25min時，c(NH3)=2.0mol/L；

反應(yīng)達到平衡時，參與反應(yīng)的c(A)=6.0mol/L3.0mol/L=3.0mol/L，參與反應(yīng)的c(C)=2.0mol/L1.0mol/L=1.0mol/L，因此A表示的是H2，C表示的是N2；

（2）0~25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率；

（3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；【分析】（1）參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，據(jù)此確定A、B、C所表示的物質(zhì)；

（2）根據(jù)公式，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率；

（3）結(jié)合溫度對平衡移動的影響進行分析；18.【答案】（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=283kJ·mol1

（2）減小；不變

（3）0.15；1.8【考點】燃燒熱，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的計算【解析】【解答】（1）CO燃燒生成CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；

（2）保持溫度和總壓強不變，充入He，則反應(yīng)容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率減??；充入He后，反應(yīng)容器的體積增大，相當于減小反應(yīng)體系的壓強，由于該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，COS的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為