廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第五單元金屬與金屬材料共35張

考情分析第一頁第二頁，共35頁。一、金屬材料1.金屬和金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。合金是____________________________________________________________________。與純金屬相比合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，___________性能也更好。2.鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨和人造關(guān)節(jié)以及人造齒根等。考點梳理考點1金屬的物理性質(zhì)與用途在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的，具有金屬特性的混合物抗腐蝕第二頁第三頁，共35頁。二、金屬的物理性質(zhì)1.常溫下，它們都是固體[____________除外]，大多數(shù)呈現(xiàn)_______色的金屬光澤(銅為_______色，金為黃色)，大多數(shù)為_______和_______的良導(dǎo)體，有_______性，質(zhì)軟，密度較大，熔點較高。2.物質(zhì)的_______在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，同時還需要考慮_______、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。Hg(或汞)銀白紫紅電熱延展性質(zhì)價格第三頁第四頁，共35頁。考點2金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動性一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬＋氧氣→金屬氧化物：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。2.金屬＋酸→鹽＋H2↑：如鐵釘放入稀鹽酸中：_________________________(用化學(xué)方程式表示)，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________________________________，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑鐵釘表面有氣泡冒出，鐵釘逐漸變小；溶液由無色逐漸變成淺綠色增加第四頁第五頁，共35頁?！咎貏e提醒】金屬與酸反應(yīng)時應(yīng)注意：(1)金屬必須排在金屬活動性順序中氫的前面才能與酸反應(yīng)。(2)濃硫酸和硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)后不產(chǎn)生H2而生成水。(3)鐵與酸反應(yīng)時，得到的是亞鐵鹽，而不是鐵鹽。第五頁第六頁，共35頁。3.金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，該反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)必須是活潑金屬置換不活潑金屬。(2)鹽必須________。(3)K、Ca、Na等除外，它們與鹽反應(yīng)時是先與鹽中的水反應(yīng)，而不是直接置換鹽中的金屬。例如，“濕法冶金”的原理：_______________________(用化學(xué)方程式表示)，其反應(yīng)現(xiàn)象是____________________________________________________________________________?？扇蹻e＋CuSO4===FeSO4＋Cu浸入CuSO4溶液的鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色第六頁第七頁，共35頁。二、常見金屬活動性順序在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的H，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?？谠E：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來反應(yīng)，氫后難進行。和鹽液反應(yīng)，前金換后金。第七頁第八頁，共35頁。三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，其字母表達式為_________________。置換反應(yīng)是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，金屬與鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生改變，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；在此反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價是由0價變成＋2價，Cu元素的化合價由＋2價變?yōu)?價。A＋BC→B＋AC第八頁第九頁，共35頁?？键c3鐵的冶煉、金屬資源的利用與保護一、鐵的冶煉1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。鐵礦石中有難熔化的脈石，主要成分是二氧化硅，石灰石的主要作用是將鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為第九頁第十頁，共35頁。3.設(shè)備：高爐。4.產(chǎn)品：生鐵。5.一氧化碳還原氧化鐵的實驗：【特別提醒】因為CO有毒性，所以對澄清石灰水處理后的氣體重新點燃以防止CO擴散到空氣中污染空氣，進而也說明CO具有可燃性。第十頁第十一頁，共35頁。二、鐵的銹蝕1.鐵生銹的條件是：___________________________，鐵銹的主要成分是________，顏色為___________。2.鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應(yīng)及時除去，一般用____________________去除鐵銹；而鋁與氧氣反應(yīng)能生成________________________，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________。因此，用鋁做實驗前要先對鋁進行_________。與空氣、水等物質(zhì)直接接觸Fe2O3紅棕色稀鹽酸(或稀H2SO4)一層致密的Al2O3氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3打磨第十一頁第十二頁，共35頁。3.防止鐵制品生銹的措施方法一：____________________________________。方法二：__________________________________________。方法三：________________________________________。三、金屬資源的保護和利用2.金屬回收利用的優(yōu)點：一可節(jié)約____________和______，二可減少__________________。保持鐵制品表面的干燥和潔凈在鐵制品表面涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的替代品金屬資源能源對環(huán)境的污染第十二頁第十三頁，共35頁。精講精練考點1金屬的物理性質(zhì)與用途典例解析【例1】鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。(1)上述三種金屬中，地殼中含量最多的金屬元素是______(填元素符號)，人類最晚大規(guī)模使用的是鋁，原因是_______(填序號)。A.鋁的抗腐蝕性差B.鋁的金屬活動性強C.鋁的價格便宜第十三頁第十四頁，共35頁。(2)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：分析上述數(shù)據(jù)，①上表中，密度最大的金屬是_________；②用金屬鐵制錘子而不用金屬鋁，原因是_____。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，人類最晚大規(guī)模使用鋁的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑。(2)①根據(jù)表格可以看出，密度最大的金屬是鉛；②用金屬鐵制錘子而不用金屬鋁是因為鐵的硬度大。答案：(1)AlB(2)①鉛②鐵的硬度大第十四頁第十五頁，共35頁?？碱}再現(xiàn)1.(2016廣州)下列有關(guān)金屬的說法正確的是 ()A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C.燈泡里的燈絲常用鎢制成D.地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生2.(2016大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是()A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性CB第十五頁第十六頁，共35頁。3.(2016邵陽)下列物質(zhì)不屬于合金的是 ()A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C604.(2016南寧)下列有關(guān)合金的說法錯誤的是 ()A.鋼是一種化合物 B.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.生鐵是一種鐵合金 D.焊錫的熔點比純錫的熔點低DA第十六頁第十七頁，共35頁。解題點撥：根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進行分析判斷。易錯點：對合金的定義和性質(zhì)的理解。合金具有金屬特征，但合金中不一定只含有金屬，有些合金中也含有非金屬，如生鐵含有碳、硅等。純金屬和合金都屬于金屬材料，但純金屬是純凈物，而合金是混合物。生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，但它們的主要成分都是鐵，而不是碳。第十七頁第十八頁，共35頁。考點2金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動性典例解析【例2】金屬是一種重要的資源，在日常生活中越來越得到廣泛的應(yīng)用。(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的。(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留有明顯的痕跡，說明__________________。(3)如圖1－5－2，向一定量的硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙。第十八頁第十九頁，共35頁。①以下說法正確的是_________(多選)。A.溶液甲一定有硝酸銅B.溶液甲一定有硝酸鋅C.固體乙一定會有銀析出D.在溶液甲中滴加鹽酸，若生成白色沉淀，則在固體乙中加入稀鹽酸一定沒有氫氣產(chǎn)生②若乙中含有銅、鋅、銀三種固體，則溶液甲中含有的金屬離子是________(填離子符號)，此時取固體乙加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。第十九頁第二十頁，共35頁。解析：(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的導(dǎo)電性。(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大。(3)在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，如硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀反應(yīng)。第二十頁第二十一頁，共35頁。①A.溶液甲不一定有硝酸銅，故A錯誤；溶液甲一定有硝酸鋅，故B正確；C.固體乙一定會有銀析出，故C正確；D.在溶液甲中滴加鹽酸，若生成白色沉淀，說明了溶液中含有銀，則在固體乙中加入稀鹽酸一定沒有氫氣產(chǎn)生，故D正確。②若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2＋，此時向固體乙中加入稀硫酸，鋅能與其發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。答案：(1)導(dǎo)電性(2)鋁合金的硬度比純鋁的大(3)①BCD②Zn2＋

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑置換第二十一頁第二十二頁，共35頁。考題再現(xiàn)1.(2016廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()A.HCl溶液

B.AgNO3溶液C.MgSO4溶液

D.Ba(OH)2溶液B第二十二頁第二十三頁，共35頁。2.(2016十堰)分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是()A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D.若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和ZnC第二十三頁第二十四頁，共35頁。3.(2016賀州)金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖1－5－3，請回答下面問題。(1)金屬活動性順序表中的X是_______元素。(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有鋁絲上_____________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Hg附著紅色固體，溶液藍色變淺第二十四頁第二十五頁，共35頁。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖1－5－4所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有______________________。Cu(NO3)2、Zn(NO3)2第二十五頁第二十六頁，共35頁。4.(2016濱州)在探究金屬的活動性順序時，某同學(xué)將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO2)2的混合溶液中，實驗流程如圖1－5－5所示，請分析回答：(1)步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是_________；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________，濾液N中的溶質(zhì)是__________。(2)請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。氫氣置換反應(yīng)硝酸鋅Zn＋2AgNO3====Zn(NO3)2＋2Ag或[Zn＋Cu(NO3)2====Zn(NO3)2＋Cu]第二十六頁第二十七頁，共35頁。解題點撥：(1)金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(2)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。(3)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把活動性最弱的金屬置換出來。易錯點：鐵與稀鹽酸、稀硫酸、某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物。鐵與稀鹽酸、稀硫酸、某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價鐵的化合物，而不是＋3價鐵的化合物，如：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑。第二十七頁第二十八頁，共35頁?？键c3鐵的冶煉、金屬資源的利用與保護典例解析【例3】鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果。(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_______________________。第二十八頁第二十九頁，共35頁。(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖1－5－6：請寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，回收利用廢鋼鐵的目的是(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。第二十九頁第三十頁，共35頁。解析：(1)鋼鐵是鐵的合金，屬于混合物。(2)鋼鐵生銹是鋼鐵和水與氧氣共同作用的結(jié)果。(3)