河南省開(kāi)封市山魏中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省開(kāi)封市山魏中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：C略2.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略3.下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C．饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)D．乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.無(wú)色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見(jiàn)還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問(wèn)題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。5.下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過(guò)量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過(guò)量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過(guò)量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，同時(shí)堅(jiān)固對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．6.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體）D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)分離提純方法的說(shuō)法中正確的是①過(guò)濾――適用于不溶性固體和液體的分離②蒸餾――適用于互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離③分液――適用于不溶性液體的分離④紙上層析――適用于用一般的化學(xué)方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D8.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當(dāng)通人2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒參考答案：C【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。10.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a參考答案：BD略11.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8異丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表達(dá)正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=－1560.8kJ·mol-1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：略13.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)參考答案：D略14.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3參考答案：D略15.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱(chēng)是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍(lán)色

黃色①若增大氯離子濃度，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

。②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）

。a．將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失參考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不變

②（2分）abc

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．Ⅰ.鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫(xiě)出生成氮化鋰的化學(xué)方程式

．Ⅱ.下面是從鋰輝石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）溫度溶解度10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是

．（2）濾渣2的主要成分為 ．（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是

，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因

．（4）加熱濃縮的作用是

．（5）洗滌Li2CO3晶體使用

．參考答案：I．；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）熱水．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1；Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH＞13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2﹣、水反應(yīng)生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+濃度和溶液溫度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，應(yīng)用熱水洗滌．【解答】解：I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，反應(yīng)方程式為：6Li+N2=2Li3N，故答案為：；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH＞13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取，故答案為：Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2﹣、水反應(yīng)生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出，故答案為：提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗，故答案為：熱水．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作及條件控制的分析評(píng)價(jià)、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．18.（10分）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表中的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物。寫(xiě)出其電子式：

，化合物A是由甲的氫化物與電解質(zhì)B生成的，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

?；衔顰中化學(xué)鍵的類(lèi)型為

。(3)元素乙的氫化物在周期表中最穩(wěn)定，它的單質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO2，則元素丙的離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為

(用離子符號(hào)表示)，比元素丙多一個(gè)質(zhì)子的元素在周期表中的位置是

。(5)元素丁位于元素丙的左側(cè)，寫(xiě)出其過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（9分）(1)（1分）

（1分）H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2（1分）(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)（1分）第四周期第ⅢB族（1分）(5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑（1分）略19.(8分)專(zhuān)家預(yù)測(cè)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過(guò)學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02—)，O2—既能與體內(nèi)