河北省邯鄲市第二中學高二化學聯(lián)考試題含解析

河北省邯鄲市第二中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新能源又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。下列能源中不屬于新能源的是（

）A．風能

B．煤

C．太陽能

D．生物質(zhì)能參考答案：B略2.對于密閉容器中進行的反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A．正反應速率增大B．逆反應速率先減小C．達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大D．化學平衡常數(shù)不變參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：A、一氧化碳濃度增大，反應向著正向移動；B、正反應速率變大，逆反應速率先不變，后增大；C、達到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應速率增大；D、溫度不變，化學平衡常數(shù)不變．解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應速率增大，故A正確；B、增大反應物濃度，正反應速率增大，逆反應速率先不變，后增大，故B錯誤；C、達到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導致逆反應速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B．點評：本題考查了濃度對化學反應速率的影響，增大反應物濃度，正反應速率增大，逆反應速率先不變后增大，本題難度不大．3.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（

）A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略4.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：C試題分析：II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤;KW的大小只取決于溫度，故B錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故C正確；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯誤；答案選C.考點：弱電解質(zhì)的電離5.能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)參考答案：A6.右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe-2e－==Fe2+D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2參考答案：D略7.下列化合物，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的是(

)A．甲酸丙酯B．乙酸乙酯

C．2-羥基丁醛

D．丁酸參考答案：A略8.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略9.下列敘述正確的是()A．粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極。B．鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應。C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復到原來的成分和濃度。D．粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：C略10.下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液A．銀氨溶液

B．濃溴水

C．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2濁液參考答案：D略11.若甲苯分子中的氫原子均可以被取代，則其二氯代物共有幾種A．3

B．6

C．9

D．10參考答案：D略12.關(guān)于

Na＋,下面的敘述中正確的是

(

)A.質(zhì)子數(shù)為11

B.電子數(shù)為11

C.中子數(shù)為11

D.質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A略13.下列實驗操作中一定要用到玻璃棒的是：①過濾；②分液；③溶解；④蒸餾；⑤蒸發(fā)；⑥物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（

）A、①②③B、④⑤C、①③④⑥D(zhuǎn)、①③⑤⑥參考答案：D略14.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D15.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．解答：解：A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vO2=VNH3，故A錯誤；B、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則νH2O=νO2，故B錯誤；C、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VH2O=VNH3，故C錯誤；D、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VNO═νO2，故D正確；故選：D．點評：本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質(zhì)來表示化學反應速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為

mL。（2）乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

________________________________________________________③

在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將

。參考答案：I.（1）變淺

（2）0.0767mol/L

83.7%Ks5uⅡ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深②增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動③不變

增大略18.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應后產(chǎn)生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102219.寫出下列化學反應方程式：（1）乙醇與金屬鈉反應：

。（2）電石制備乙炔：

。（3）乙醛的銀鏡反應：

。（4）溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱：

。（5）對苯二甲酸與乙二醇縮聚為滌