山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（

）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B.混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C.三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半?yún)⒖即鸢福篊【分析】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3。【詳解】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。2.廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．稀硝酸和硝酸銀溶液參考答案：D略3.下列反應(yīng)中，不說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．SO2＋H2OH2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3參考答案：A4.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e－=Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.鎂電極也會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)參考答案：BA、Mg—AgCl電池，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯(cuò)誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。Mg—AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e－=Mg2＋。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（

）A.干燥Cl2B.配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液C.分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物D.分離互不相溶的兩種液體參考答案：DA．圖示的干燥裝置中，進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，無(wú)法對(duì)Cl2進(jìn)行干燥，圖中操作錯(cuò)誤應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口正中央，測(cè)不同液體的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時(shí)，密度大的液體在下方，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；故選D．6.有下列說(shuō)法，①因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，所以水很穩(wěn)定；②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；③凡是分子晶體都一定含有共價(jià)鍵，且絕對(duì)沒(méi)有離子鍵；④過(guò)氧化鈉溶解于水時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；⑤所有離子晶體中都含有金屬元素；⑥碘升華、冰融化都破壞了分子間作用力；其中正確的是A．①②③⑥

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.除⑤外參考答案：B略7.下列敘述正確的是(

)A．直徑介于1nm—10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過(guò)濾紙參考答案：C略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略9.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說(shuō)法正確的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為6

B、電子數(shù)為13

C、中子數(shù)為6

D、質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A10.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．400mL1mol/L鹽酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液參考答案：A11.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O可形成Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。12.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車(chē)排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境參考答案：A略13.自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．NaOH

B．FeCl2

C．NaHCO3

D．FeCl3

參考答案：D14.下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)X+Y=M+N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過(guò)參考答案：D15.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④鋅片上析出1mol氫氣

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓(4)小于解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）同溫同壓下，同體積的H2和CO2比較，原子個(gè)數(shù)比為

，質(zhì)量比為

。（2）7.8gNa2X中含Na+0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為

。X的相對(duì)原子質(zhì)量

。（3）將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為

，取出10mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2:3

1:22

（2）78g/mol

32

(3)0.4mol/L

0.04略18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：

2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_(kāi)________mol。參考答案：（１）②（２）０．２19.（10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

(1)

A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名稱(chēng)）；

(