2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中高一化學期末試題含解析

2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略3.關于元素周期表的說法正確的是

（

）

A．元素周期表有8個主族 B．元素周期表有7個周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金屬元素參考答案：B4.在VL

AL2（SO4）3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，若在高溫中灼燒沉淀得白色固體mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度是A、

mol／L

B、mol／L

C、

mol／L

D、

mol／L參考答案：D5.下列反應中，不屬于HNO3類別通性的是（）A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O參考答案：A【考點】硝酸的化學性質．【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復分解反應，具有強氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．【解答】解：A．反應中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現氧化性；B．發(fā)生中和反應，硝酸表現酸性；C．與CaO反應生成鹽和水，硝酸表現酸性；D．發(fā)生復分解反應，硝酸表現酸性．則不屬于HNO3類別通性的是A．故選A．6.用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．汽油和煤油（蒸餾） B．食鹽中的沙子（溶解過濾）C．氯化鈉和水（過濾） D．花生油和水（分液）參考答案：C【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．【分析】A．二者互溶，但沸點不同；B．沙子不溶于水；C．氯化鈉溶于水；D．二者分層．【解答】解：A．二者互溶，但沸點不同，可選蒸餾法分離，故A正確；B．沙子不溶于水，可選過濾法分離，故B正確；C．氯化鈉溶于水，應選蒸發(fā)分離，故C錯誤；D．二者分層，可選分液法分離，故D正確；故選C．7.X，Y，Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略8.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數目為NAB．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、根據N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA計算．B、根據N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA計算．C、根據N=nNA計算．D、根據n=計算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A錯誤．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正確．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正確．D、n===0.5mol，故D正確．故選A．9.類推的思維方法在化學學習與研宄中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應生成Al2S3；鐵與硫反應生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。10.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是

A．自然界硅元素的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質硅

C．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片

D．硅可由二氧化硅還原制得參考答案：B11.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族參考答案：B【分析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，推出該金屬元素的原子序數為12，據此分析；【詳解】Ne為10號元素，其原子結構示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結構示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。

12.“原電池技術是航天科技的核心技術之一”；理論上不能設計為原電池的化學反應是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略13.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與Na2CO3溶液反應生成CO2

B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略14.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則產生氫氣在標準狀況下的體積比是(

)A.3∶4

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1參考答案：A鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵為+2價，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，鐵為+2價和+3價，等量的鐵與水蒸氣反應時轉移的電子多，生成的氫氣多。假設鐵為3mol，與元素反應生成3mol氫氣，與水蒸氣反應生成4mol氫氣，產生氫氣在標準狀況下的體積比等于物質的量之比為3:4，故選A。15.下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是（）A．Na2CO3?10H2O

Na2CO3 B．鹽酸

液氮C．石油

冰 D．碘酒

干冰參考答案：B【考點】混合物和純凈物；單質和化合物．【分析】化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；由同一種元素組成的純凈物是單質；混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質．【解答】解：A．Na2CO3?10H2O和Na2CO3都是純凈物，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，液氮是單質，故B正確；C．石油是液體烴組成的混合物，冰是固體的水，屬于化合物，故C錯誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖是常見的物質分離提純實驗裝置。

請你給下列需要分離提純的物質選擇對應的實驗裝置(填寫序號)：制取蒸餾水

；分離碳酸鈉和碳酸鈣

；分離汽油和水

。參考答案：③

①

②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，其中F、G是單質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體。圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學式____________________；(2)寫出反應①②的化學方程式：①___________________________________________________________；②____________________________________________________________；(3)寫出反應③的離子方程式：___________________________________；(4)J與F反應的化學方程式：____________________________________；(5)在反應④中，當生成標準狀況下2.24L

G時，轉移電子數為________mol.(6)寫出鑒定A中陽離子的實驗方法和現象：

。參考答案：略18.觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:（1）裝置中c、d、e

的名稱分別為（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行?I.干燥H2，可采用(填裝置序號)

裝置II.除去食鹽溶液中的水，可采用

(填裝置序號)裝置III.

淡化食鹽水，可采用

(填裝置序號)

裝置IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？刹捎?/p>

(填裝置序號)

裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒V.分離碘水中的碘應先選擇裝置(填裝置序號)，

進行和操作，再用裝置(填裝置序號)

進行操作。參考答案：（1）蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗

（2）I.⑤

II.②

III.

③

IV.①

V.④萃取分液③蒸餾；解析：（1）由圖可知裝置中c、d、e

的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）I.干燥H2，可采用⑤裝置，導管長進短出利用濃硫酸進行干燥；II.除去食鹽溶液中的水，可采用②裝置進行蒸發(fā)結晶；III.

淡化食鹽水，可采用③

裝置進行蒸餾得到淡水；IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用①裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；V.分離碘水中的碘應先選擇裝置④

進行萃取和分液操作，再用裝置③進行蒸餾操作。19.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水