陜西省咸陽市武功縣綜合中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

陜西省咸陽市武功縣綜合中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B試題分析：石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯；石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點不同進(jìn)行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、NH4＋中質(zhì)子數(shù)是11，A不正確；B、碳酸鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B不正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正確；D、氧氣和臭氧都是由氧原子形成的不同單質(zhì)，在質(zhì)量相同時，含有相同的原子數(shù)，D正確。3.（10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________________

該反應(yīng)屬于______________

（填反應(yīng)類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－＋2H2O＝4OH-，則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________

；該電池工作過程中，溶液中OH-移向_____極。參考答案：略4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-B.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.將氯氣溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3++4OH-＝+2H2O參考答案：A略7.以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：略8.同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．質(zhì)量

C．中子數(shù)

D．體積參考答案：C略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：(

)元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>TB.離子半徑：T2->X2+>R3+C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>X參考答案：B【分析】X和Y化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應(yīng)為S元素，T無正價，T應(yīng)為O元素；R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼、非金屬性O(shè)＞S，非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，選項A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，選項B正確；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，選項D錯誤；答案選：B?！军c睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

10.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略11.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（

）A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略12.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（

）A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物參考答案：B13.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1個水分子含有1個氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯誤；故選：A．15.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素

A．C

B．Si

C．S

D．C1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是

(填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是

。(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式___________。(3)寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、B的電子式：A____________；B____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合氫離子的能力大小是______________________________。參考答案：(1)

(2)HS-+OH-═S2-+H2O

OH->S2-【分析】（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應(yīng)，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為HS-，B為OH-，C為S2-，D為H2O?！驹斀狻浚?）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應(yīng)，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O，NH4+的電子式為，OH-的電子式為；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為HS-，B為OH-，C為S2-，D為H2O，①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-═S2-+H2O；②根據(jù)離子方程式，可以判斷結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH->S2-?！军c睛】本題考查無機(jī)物推斷，熟練掌握常見10電子、18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等。18.(10分)填空：（填編號）A.LiB.N

C.Na

D.Mg

E.Li

F.C

G.C60

H.CH3CH2COOH

I.HO-CH2CH2-CHO

J.金剛石

K.P4

L.SiO2

M.NH4Cl（1）

和

互為同位素；（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是

和

；（3）

和

互為同素異形體，

和

互為同分異構(gòu)體。（4）熔化時需要破壞共價鍵的是

；晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是

。參考答案：(10分)（1）AE（2）CD（3）

GJ,HI（4）JL,M略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵