河南省開封市晨光學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市晨光學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2參考答案：B略2.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略3.表是元素周期表的一部分，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名稱為，元素⑧的符號為

．（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為

，酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為

．（3）從⑤到的元素中，原子半徑最小的元素的符號為

．（4）設(shè)計實驗證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

．參考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，元素⑧為Si；（2）上述元素中F的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；（3）同周期從左向右原子半徑減小；（4）利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度比較金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，名稱為氮，元素⑧為Si，故答案為：氮；Si；

（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為F，酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al，故答案為：F；HClO4；Al；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到?的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl，故答案為：Cl；（4）證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強的實驗為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑，故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑．4.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（

）A.1mol

B.0.5mol

C.0.275mol

D.0.25mol參考答案：D試題分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol，故選D。5.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正確；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到藍色的氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，最終得到的是紅褐色沉淀，C錯誤；D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸溶解，D錯誤。故答案A。6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C、甲烷在氧氣中燃燒

D、灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：D7.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是A.固體A的質(zhì)量 B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.混合氣體的壓強參考答案：8.醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略9.．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C10.下在周期表的前10號元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關(guān)系的元素共有…(

)A.1對 B.2對

C.3對 D.4對參考答案：A11.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略12.要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過()A．飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水

D．燒堿溶液參考答案：A略13.在濃硫酸與含有水分蔗糖的作用過程中沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是A.酸性

B.脫水性

C.強氧化性

D.吸水性參考答案：A略14.頭孢拉定片（CefradineTablets），又稱先鋒霉素，該藥品適宜敏感菌所導(dǎo)致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是A．分子式為C16H20N3O4S

B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解C．該有機物質(zhì)不屬于芳香族化合物D．該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2參考答案：略15.（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是A．Z物質(zhì)的變化情況為曲線bB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g)+Z(g)C．0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/LD．若t1=1min，則v(Y)=0.02mol·L-1·s-1

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A

B

C

D

E

F

（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中：

丙瓶中：_______________________________________________

參考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(3)Al2O3+2OH－===2AlO－+H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3?H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

試題分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵難溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液(即G)，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉。硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以沉淀E是氫氧化鋁，將沉淀氫氧化鋁加熱得到B，B是氧化鋁，據(jù)此回答。(1)分離溶液和固體的操作是過濾。(2)由以上分析可知，B、C、D、E4種物質(zhì)分別為Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3。(3)沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。沉淀E是氫氧化鋁，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸鋁溶液，與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：B______、D________、H________。(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質(zhì)常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質(zhì)氧化性__________（填“強”或“弱”）。(4)G與E中金屬性較強的是_________（填元素符號），其理由是__________________。參考答案：(1)N

O

Al

(2)

(3)第四周期ⅦA族

深紅棕

弱

(4)K

K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子【分析】根據(jù)元素在周期表的位置判斷元素，然后根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)，利用同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷單質(zhì)的氧化性的強弱及元素金屬性強弱的原因，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6個電子，電子排布為2、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅦA族；Q的單質(zhì)常溫下為液色液體，由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力逐漸減弱，所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Br2的氧化性比Cl2的單質(zhì)氧化性弱；(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑K>Na，原子半徑越大，元素原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性就越強，所以金屬性較強的是K元素。19.托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。（1）其中標(biāo)示著使用溫度的儀器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號)。讀數(shù)為________mL。（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸?；卮鹣铝袉栴}。①配制中應(yīng)選用_______(寫出規(guī)格)的容量瓶應(yīng)量取_____mL98%的濃硫酸。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學(xué)認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中