遼寧省鐵嶺市明德滿族中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省鐵嶺市明德滿族中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鎂溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

參考答案：D略2.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個(gè)手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略3.據(jù)報(bào)道，最近國際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列說法中正確的是A．放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+由正極向負(fù)極移動

B．每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有2.8gSi發(fā)生轉(zhuǎn)化C．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕

D．充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為LiNiO2—e—=NiO2+Li+參考答案：D4.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3參考答案：D略5.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應(yīng)生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：C6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．7.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

參考答案：A9.擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應(yīng)儀器加入的試劑），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)氣體abcAO2H2O2MnO2濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸參考答案：C略10.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A試題分析：向該溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子，使溶液中Na+數(shù)目增大；Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，當(dāng)再加入HCl時(shí)又發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，故Al3+數(shù)目不變；Fe2+會被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+減少，當(dāng)再加入HCl時(shí)，沉淀溶解，變?yōu)镕e3+，故溶液中Fe3+增加，F(xiàn)e2+減少；Cl－由于加入鹽酸電離產(chǎn)生而增加；SO42-沒有消化，也沒有加入，其數(shù)目不變。所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有Al3+、SO42-，選項(xiàng)A正確。11.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

（

）參考答案：A略12.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣，通過反應(yīng)@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反應(yīng)①所需熱量，要使反應(yīng)溫度維持在700cI=，則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l參考答案：A略13.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B14.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（）A

隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B

隨著溫度的升高，純水的pH增大C

新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D

氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：答案：C15.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是

（

）

高考資源網(wǎng)

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網(wǎng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；②用儀器a再加入適量的水；③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

。（2）步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是

。（3）步驟④的主要現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。（4）學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施：

。參考答案：共6分。離子方程式2分，其余每空1分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。（1）下列項(xiàng)目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是評價(jià)水質(zhì)需要檢測的項(xiàng)目，其中生化需氧量主要是檢測水體中

（填“哪類物質(zhì)”）消耗氧氣的量。（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

（填字母編號，可多選）。A.偏鋁酸鈉

B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁

D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是

（填字母編號）。

A．只是物理過程

B.只是化學(xué)過程

C.是物理和化學(xué)過程（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（1）溶解氧（或DO）、

耗氧有機(jī)物（或有機(jī)物）（2）

BC

（3）①

B

②

C

（4）2

KOCN+

4KOH+3

Cl2→

2CO2+1

N2+

6KCl+2

H2O

35.5g略18.某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應(yīng)為：合成工藝如下：請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）．若只用反應(yīng)器①來直接合成甲醇。當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時(shí)，反應(yīng)剩余物中CO為

mol、H2為_______mol；（2）．若CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)，則am3CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為

。（3）．若充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應(yīng)剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。則充入反應(yīng)器②的富氧空氣（只含N2和H2）的體積為

；富氧空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為____。（4）．若將25%的富氧空氣、CH4和H2O（g）混合并充分反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物中n(H2)／n(N2)=3：1，來合成氨氣，則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：略19.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/(L·min)；(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)

；(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持溫